DETERMINACION DEL PH DE LAS SOLUCIONES.

INFORME DE LABORATORIO 3: DETERMINACION DEL PH DE LAS SOLUCIONES

Durango, Laura¹; Luna, Keidy¹; Martínez, Yulibeth¹

¹: Estudiante de bioquímica I del programa de medicina I Universidad de Sucre.

Resumen.

La medición del pH es un aspecto importante tanto para la biología como para la química, ya que a través de esta medición podemos darnos cuenta del medio que necesitan tener algunas células y/o moléculas para desarrollarse e interactuar correctamente. En este laboratorio se conocieron las formas de medición del pH, con el pHmetro que es un artefacto electrónico y con pruebas de naturaleza cualitativa como la fenilalanina, esto lo que nos va a facilitar en un futuro es poder determinar qué tan acida, básica o neutra es una sustancia o una solución, por ejemplo, en estado normal, la orina, su pH es acido(6.8), para matar bacterias, y ya teniendo la base acerca de los pH fisiológicos, veremos si los individuos se encuentran en buen estado de  salud. En nuestro organismo, se encuentran diversos pH’s: la saliva con un pH de 7 a 7.4, la sangre con 7.35 a 7.45. Un terreno acidificado significa que las células se enferman y la persona también. Por tanto, mientras nuestro terreno se mantenga en un pH ligeramente alcalino nos mantendremos sanos. (4)

Por esta y muchas más razones es importante saber manejar bien artefactos como el pHmetro y los diferentes métodos para medir el pH ya que con una medición errada del pH tendremos resultados alterados y por ende un mal análisis de estos, lo que afectara el tratamiento y demás soluciones que se puedan dar ante la alteración del pH, es por esto que esta práctica tiene una gran importancia en nuestra carrera de medicina. Palabras claves: pH, pHmetro, fenilalanina, acido, base  

Introducción

El pH o potencial de hidrógeno es una medida evaluada en química para determinar la acidez o la alcalinidad de un determinado material. De acuerdo a la escala elaborada para la medición del pH se dice que una sustancia es ácida cuando su pH oscila entre 0-6,9, es neutra cuando su pH es exactamente 7 y es básica o alcalina cuando su pH oscila entre 7,1 y 14.  El término ácido proviene del latín acidus que significa “agrio”, y se refiere al sabor característico de estos compuestos los ácidos se caracterizan por liberar iones de hidrogeno (H+) cuando se disuelven en el agua. Las bases se denominan álcalis, nombre que proviene del griego alqili y que significa “ceniza”, porque estas eran la fuente de donde se obtenían los álcalis; Estas se caracterizan por que liberan iones de hidroxilo (OH-) cuando se disuelven en agua. La primera sistematización de los conceptos de ácido y base fue elaborada por el sueco Svante Arrhenius, quien en 1897, luego se fueron realizando una serie de integraciones más novedosas a este primer sistematización.(1)

 Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básico además, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos. (2) 

En la práctica se realizó una serie de procedimientos que permitieron llevar a cabo  la comprobación  acerca de cómo deben ser los colores característicos de una base o de un ácido en presencia de un determinado reactivo además se hizo posible la medición del pH de sustancias ácidas y básicas disueltas en cantidades variables de agua lo que  permitió tener una visión más amplia acerca de la medida del pH y de las variaciones que este experimenta.

Procedimiento

1. Se realizaron las disoluciones presentes en la siguiente tabla:

[pic 1]

De las cuales nos correspondió 10 ml de Agua destilada y 1 ml de NaOH 0.1N con 9 ml de H2O destilada.

1. Utilizando el pHmetro se midió el pH de cada solución y se consignó en la tabla.

   Resultados y análisis  

[pic 2][pic 3]

[pic 4][pic 5]

[pic 6][pic 7]

[pic 8][pic 9]

[pic 10][pic 11]

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[pic 28][pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

Dela observación de las imágenes 7 a la 11 podemos analizar qué: En la imagen 7 la medición de agua destilada en la cual el pH debió dar aproximadamente 7 existe una alteración la cual debe ser causa de una posible alteración química en el recipiente. De ahí más en las imágenes 8-11 cuando se realiza la medición de las diferentes disoluciones con NaOH se obtienen resultados favorables en la escala de pH (de 7.01 hasta 14). Ahora bien, si observamos las imágenes desde la 11 hasta la 15 podremos observas el bajo nivel de pH que obtenemos indicándonos así la acidez de dichas disoluciones. Asimismo podemos ver que entre más agua esté disuelta menor será la concentración de ácido por lo que el pH será mayor.

Anexos

Cuestionario

1. Determine en base al cuadro anterior ¿cuáles de las sustancias son ácidas y cuales son alcalinas?

• 10 ml H2O destilada ácida
• 9 ml H2O destilada + 1 ml H2SO4   ácida
• 49 ml H2O destilada + 1 ml H2SO4   ácida
• 99 ml H2O destilada + 1 ml H2SO4   ácida
• 10 ml H2SO4    ácida
• 10ml H2O destilada ácida
• 9 ml H2SO4   + 1 ml NaOH básica
• 49 ml H2SO4   + 1 ml NaOH básica
• 99 ml H2SO4   + 1 ml NaOH básica
• 10 ml NaOH básica

1. Realice un gráfico comparativo del comportamiento de los valores de pH del cuadro anterior y analice.

Valores de pH del ácido:

En la a medición del pH de H2SO4 se obtuvo como resultado un valor comprendido entre 0 y 6,99 lo cual indica que la sustancia es ácida,  es decir, [H+] > [OH-] y que por ende presenta propiedades características de este tipo de sustancias; en este caso se trata del ácido sulfúrico.  

En la medición del pH de 10 ml de H2O destilada se obtuvo como resultado un valor comprendido entre 0 y 6,9; lo que indica que se trata de una sustancia ácida; sin embargo debería tener un pH con valor 7, es decir neutra y realmente el valor que tomo puede ser el resultado de una variación en las condiciones en las que se encuentra dicha sustancia y a el hecho de que anteriormente se usó el mismo recipiente en el que se contenía esta agua destilada para medir otras sustancias con pH ácido.

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