Enlaces quimicos. La importancia de este experimento radica en el entendimiento
Enviado por camilamelo • 22 de Noviembre de 2017 • Informes • 1.808 Palabras (8 Páginas) • 777 Visitas
Enlaces Químicos.[pic 1]
María Camila Torres Arias (1738515); Ángela Camila Melo Mora (1740047);
Escuela de ingeniería química, Facultad de ingeniería, Universidad del Valle.
Fecha de Realización: 02 de noviembre de 2017
Fecha de Entrega: 09 de noviembre de 2017
Resumen
En este laboratorio se busca identificar los tipos de enlaces químicos y los compuestos de coordinación a partir de procedimientos que permiten evaluar características específicas. Se inicia con pruebas de puntos de fusión y conductividad eléctrica para determinar si los compuestos presentan enlace iónico o covalente. Para finalizar, se evalúan los compuestos de coordinación a través de dos experimentos que permiten determinar la característica de coloración y dilución de sales insolubles. Dando como conclusión, la facilidad de reconocimiento de la naturaleza de los enlaces con la evaluación de ciertas propiedades físicas.
Palabras clave: Enlace, iónico, covalente, conductividad eléctrica, punto de fusión.
- Introducción
La importancia de este experimento radica en el entendimiento y reconocimiento practico de la naturaleza y tipos de enlaces presentes en los compuestos y disoluciones químicas, a atreves de la determinación de ciertas características particulares en cada uno.
La práctica está dividida en dos partes. La primera en la cual se evaluara las características de los enlaces iónicos y covalentes, mediante pruebas contrarias que logren demostrar la relevancia en cada enlace. Las características a evaluar son la conductividad eléctrica presente en los enlaces iónicos y el punto de fusión bajo presente en los enlaces covalentes.
La segunda parte, es la determinación de las propiedades de los enlaces covalentes de coordinación. Los cuales se definen a través de la coloración intensa y la disolución de sales insolubles en medio acuso. Estos serán demostrados a parir de dos experimentos.
El infome cuenta con un resumen e introducción que abarca la información principal de este, seguido de la metodología utilizada, los datos y cálculos obtenidos en cada procedimiento y la discusión de resultados a cerca de los datos obtenidos anteriormente. Para finalizar se resulven las preguntas planteadas y se presentan las conclusiones y referencias.
- Metodología
Paso 1. Conductividad eléctrica
En un vaso de 50ml agregar de 15ml a 20ml de agua destilada y probar su conductividad. Repitiendo la misma prueba utilizando sal, sacarosa, acetona, hidróxido de sodio, nitrato cúprico, amoniaco, acido clorhídrico; en solución acuosa al 0,1% .
Punto de fusión: En 3 tubos de ensayo poner, aproximadamente 0.1 g de cloruro de sodio, azúcar y parafina, respectivamente. Calentar con el mechero cada uno de los tubos hasta que la sustancia comience a fundir, registrando el tiempo transcurrido.
paso 2. Reconocimiento de compuestos de coordinación
por la formación de un compuesto de coordinación coloreado. En un tubo de ensayo
colocar aproximadamente 1 mL de solución 0.1 M de nitrato cúprico, Cu(NO3)2, y agregar gota a gota
solución 6M de amoníaco, NH3, agitando manualmente hasta que la solución adquiera una coloración azul intensa.
Por disolución de una sal poco soluble al formase un compuesto de coordinación. En un vaso de 50 mL colocar 1 mL de solución al 0.5% de nitrato de plata, AgNO3, y agregar igual cantidad de solución al 0.5% de cloruro sódico, NaCl. Añadir al vaso
1.5 mL de agua destilada y solución 6 M de amoníaco, NH3, gota a gota, agitando constantemente hasta disolución completa.
- Datos, cálculos y resultados
Se inició con la prueba de conductividad eléctrica para determinar los enlaces iónicos. Primeramente se evaluó que el circuito estuviese correctamente y se realizó la prueba a sal común (NaCl), hidróxido de sodio (NaOH), acetona (C3H6O), amoniaco (NH3), azúcar (C12H22O11), nitrato cúprico (Cu(NO3)2), ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de amoniaco (NH4+).
La siguiente tabla muestra los resultados de la prueba evaluados en si prende o no el bombillo y que tan fuerte es su intensidad.
Tabla 1. Conductividad eléctrica.
Compuesto | No prende | Prende | |
Fuerte | Débil | ||
NaCl | X | ||
NaOH | X | ||
C3H6O | X | ||
NH3 | X | ||
C12H22O11 | X | ||
Cu(NO3)2 | X | ||
HCl | X | ||
NH4+ | X |
Se realizó la dilución de la solución de NaCl. El procedimiento se realizó 5 veces, cada vez con aproximadamente la mitad de la solución anterior y agua. En las dos primeras diluciones el cambio en la intensidad de la luz del bombillo fue irrelevante. En la tercera dilución la intensidad bajo aproximadamente a la mitad. En la cuarta el bombillo prendió débilmente y en la quinta dilución en bombillo no encendió.
En el segundo experimento se pretende determinar el punto de fusión de 3 sustancias. Las sustancias evaluadas son sal común (NaCl), azúcar (C12H22O11) y parafina. Se realizó la exposición de aproximadamente 0,1g de cada sustancia y se obtuvo los siguientes resultados.
Tabla 2. Tiempo de fusión.
Sustancia | Tiempo de fusión |
NaCl | No se fundió |
C12H22O11 | 4,01sg |
Parafina | 3,22sg |
En los dos siguientes experimentos se busca reconocer dos compuestos de coordinación.
El primer experimento tiene como objetivo observar la formación de u compuesto de coordinación con la característica de coloración intensa. Se agregaron 3 gotas de solución 6M de amoniaco a 1 mL de solución 0,1M de nitrato cúprico hasta que se tornó azul intenso. Luego se agregó gota a gota solución 1,0% de HCl para volver la solución a la coloración inicial.
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