Ejercicios quimica NORMALIDAD

NORMALIDAD

5.86 Una lejía blanqueadora consiste en una disolución de hipoclorito de sodio naoh sl 72 87 gdm3 determina la formalidad y la normalidad de dicha solución

5.87 El acido capronico se encuentra en ciertas excresiones de los chivos tiene una fórmula empírica de CH6O. Una muestra de 0,1 g de ácido reacciona con 17,2 a cm3 de NaOH 0,05 M asumir que la reacción es completa y el ácido es monoprotico. Calcular la masa y fórmula molecular.

5.91 una solución de ácido sulfúrico contiene 50% de h2so4 y tiene una densidad de 1,4 g/cm3. Exprese su concentración en términos de fracción molar molaridad normalidad y molalidad.

5.92 Se dispone de un ácido fosfórico al 70 % en peso cuya densidad es de 1,526 g/cm3 y se desea preparar 5 dm3 de un ácido fosfórico 2N.Hallar el volumen del ácido concentrado que debe tomarse.

MOLALIDAD

1. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 7.78 g. de úrea [(NH2)2CO] en 203 g. de agua?

2. La densidad de una disolución acuosa de metanol (CH3OH) 2.45 M es de 0.976 g/mL. ¿Cuál es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es de 32.04 g.---2.73m

3. Calcule la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) a 35.4% (en masa). La masa molar del ácido fosfórico es de 97.99 g.---5.59m

5.50 Si se añade 2,3 g. de alcohol etílico c2h5oh a 500 g. de agua. ¿Cual es la molalidad del alcohol?

5.52 la lisozima es una proteína que forma la clara de huevo y su peso molecular es 13,900 g/mol. Se desea preparar 0.500 g. de una solucion de 0,10 de 0,01 molar de lisozima. ¿Qué cantidades de agua y de lisozima se necesitaran para preparar la solución?

5.53 Calcular la molalidad de una solucion que resulta de mezclar 100 g. de H2SO4 de 76,5 % y 100 g. de H2SO4 de 83,3 %

5.54 50 cm3 de una solucion de H2SO4 al 70 % y gravedad específica de 1,610 g/cm3 se diluye en agua hasta obtener un volumen de 1240 cm3. Calcular la molalidad de la solución.

5.55 Calcular las fracciones molares y la molalidad de C2H5OH una mezcla de un mol de C2H5OH y 6 moles de agua.

5.56 ¿ Cuántos kilos de agua se necesita para disolver 293 g. de NaCl con el fin de obtener una solución 0,25 molal?

PUNTO DE EBULLICIÓN

1. El punto de ebullición de agua a 794.2 mmHg es de 99.60 °C ¿Qué porcentaje en masa de sacarosa (C11H22O11) debe tener una disolución acuosa para elevar el punto de ebullición a 100 °C a esta presión?

PRESIÓN OSMÓTICA

1. La presión osmótica promedio del agua de mar, es aproximadamente 30 atm a 25°C. Calcule la concentración molar de una disolución acuosa de sacarosa C12H22011 que es isotónica con el agua de mar. ---1.23m

2. Calcule la presión osmótica a 25°C de una disolución de sacarosa C12H22011 , 0.0010M

PARTES POR MILLON

1. Se necesita analizar el contenido del Mg en un agua mineral, el Mg contenido en una muestra que pesa 110,52 g, se convierte en MgNH4PO4 y luego en MgP2O7 del que se obtiene 0.0549 g. Exprese la cantidad de Mg contenida en el agua mineral en partes por millón.

2. El agua de mar contiene 0.0064 g. de O2 disueltos por dm3 (L). La densidad del agua de mar es 1.03 g/cm3. ¿Cuál es la concentración de O2 en ppm?

PORCENTAJE VOLUMEN

1. ¿Cuantos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% (v/v)?

5.23 Se ha reportado el consumo de 44 g. de alcohol etílico proveniente de 4 onzas de whisky o 5,5 onzas de martini, resulta una concentración promedio de 0,08 g/100 cm3 en la sangre.¿Cuál es el porcentaje de alcohol ingerido en la sangre?

5.25 se desea preparar una solución madre de ácido acético para luego obtener vinagre por dilución de la misma se requiere preparar 500 dm3 de solucion al 11 % p/v en cuyo caso la solución resulta tener una densidad de 1,014 g/cm3 ¿Cuánto ácido acético será necesario?

5.26 El agua de mar contiene aproximadamente 3,1% p/v de NaCl.¿Cuánta sal se puede obtener por medio de evaporación por cada m3 de agua de mar?

5.27 La prueba graduación de una bebida alcohólica se define como el porcentaje doble por volumen de alcohol c2h5oh. ¿Cuántos gramos de alcohol hay en un dm3 de whisky de graduación 80?(Densidad del alcohol=0,80 g/cm3)

PORCENTAJE EN MASA

1. Una muestra de 0.832 g. de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g. de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa del KCl en la disolución?

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