El jueves 4 de Febrero del año 2016 se estará llevando a cabo la segunda práctica de laboratorio del curso de Química 1, la cual tiene como tema "Cambios Físicos y Químicos".

Universidad Rafael Landivar

Facultad de Ingeniería

Laboratorio de Química 1

Lic. Karen Schlosser

   Pre Laboratorio Practica No. 2 “Cambios Físicos y Químicos”

Estrada Briones, Josué Sebastian

1309816

Sección 22

4 de Febrero de 2016

Índice

Tabla de contenido

Índice        

Introducción        

Fundamento teorico        

Objetivos        

Metodología        

Bibliografía        

Introducción

El jueves 4 de Febrero del año 2016 se estará llevando a cabo la segunda práctica de laboratorio del curso de Química 1, la cual tiene como tema "Cambios Físicos y Químicos". En este laboratorio estaremos utilizando instrumentos de vidrio como tubos de ensayo, Beaker, mortero, pero también estaremos usando instrumentos metálicos como espátula, mechero, pinzas tubo de ensayo y el pistilo.

En el laboratorio realizaremos dos procedimientos. En el primer procedimiento estaremos utilizando 4 tubos de ensayo dónde le estaremos agregando medio gramo de sulfato cúprico, parafina, azúcar y sal de mesa. Observemos y anotaremos todas sus características. Después de ese paso encenderemos el mechero y utilizaremos las pinzas de tubo para ir colocando uno por uno los tubos de ensayo sobre el mechero durante aproximadamente de 15 a 30 segundos para provocar una reacción de las sustancia en los tubos de ensayos. Cuando se empiecen a dar cambios anotar lo que empezaremos a ver como cambios de color, olor, vistosidad, etc. Al terminar se colocaran los tubos de ensayos en la gradilla.

En eso segundo procedimiento realizaremos una comparación de una reacción y un cambio físico. Utilizaremos Beaker, Alka Seltzer, agua destilada y una pajilla. Lo primero que realizaremos será triturar la mitad de la pastilla del Alka Seltzer con el mortero, luego lo colocaremos en el Beaker el polvillo y él en otro Beaker se colocara 1g de cal. Anotaremos lo físico de las dos sustancias y le estaremos agregando 10 ml de agua destilada y revolver hasta diluir ambas sustancias. Anotaremos lo que vamos observar. En el primer tubo de ensayo en el que vamos a trabajar, colocar una pajilla y soplar. Terminaremos esta práctica anotando lo que pudimos observar en estos últimos pasos.

Fundamento teórico

Cambios físicos:

Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado sólido al liquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua solida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta. (ItsGhani, 2009)

Cambios Químicos:

Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del oxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el oxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo). (ItsGhani, 2009)

Las claves o evidencias que nos indican cuando ha ocurrido un cambio químico, son entre otras: Cambios de color. Cambios de temperatura. Formación de burbujas (gases). Formación de precipitados.

Tanto los cambios químicos como los cambios físicos pueden clasificarse de acuerdo con la energía involucrada. Se denominan exotérmicos a aquellos cambios en los que se libera energía. Un ejemplo de cambio exotérmico es la combustión. Se dice que el cambio es endotérmico cuando durante el proceso se absorbe energía, por ejemplo, durante la cocción de algún alimento o durante la evaporación del agua. (ItsGhani, 2009)

La ley puede enunciarse de la siguiente manera:

“En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones químicas, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma; es decir, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos”. (Anónimo, 2009)

        A       +      B      ---------->        C     +      D

A y B representan compuestos químicos que al reaccionar dan origen a C y D. Los compuestos A y B son los reactantes porque reaccionan para generar los productos C y D. La masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.

                 Masa A       +     m B    =     m c       +     m D

(Anónimo, 2009)

Reactivos y reacciones

Alka Seltzer

Las tabletas Alka Seltzer tienen tres ingredientes principales: ácido cítrico, bicarbonato de sodio y Aspirina. Aspirina es el nombre registrado por Bayer para el ácido acetilsalicílico, un analgésico popular. El bicarbonato de sodio es un químico cuya fórmula es NaHCO3. El ácido cítrico es un químico orgánico encontrado en muchas frutas cítricas como el limón y las limas. Como su nombre implica, es un ácido, aunque no tan fuerte como el ácido clorhídrico.

Reacción

C6H8O7+NaHCO3          H2O+CO2+Na3C6H5O7

Cal

CaO(s) 

Reaccion

CaO(s) + H2O(l) > Ca(OH)2(s)

Agua

H2O

Fósforos

Está compuesta de determinadas proporciones de carbón, azufre y nitrato de potasio. La más popular tiene 75% de nitrato de potasio, 15% de carbono y 10% de azufre (porcentajes en masa/masa).

P

Reaccion

P4(s) + 3O2(s) = P4O6(s) 
P4(s) + 5O2(s) = P4O10(s) 

Sulfato de Cobre Pentahidratado

CuSO4  5H2O

Sacarosa

C12H22O11

Cloruro de Sodio

NaCl

Parafina

C25H52

 (María, 2011)

Tabla 01: Propiedades físicas y químicas

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