Enlace quimico (NaCl, SiO2, Fe, azúcar y Ácido esteárico)
Enviado por Astrid § • 22 de Octubre de 2015 • Tareas • 1.091 Palabras (5 Páginas) • 730 Visitas
PREDICCIÓN
Creemos que los sólidos (NaCl, SiO2, Fe, azúcar y Ácido esteárico) de los que probaremos sus diferentes propiedades físicas, estarán directamente relacionadas con el tipo de enlace químico que presenten, ya que se pueden relacionar con el tipo de unión entre sus átomos y a las fuerzas que los mantienen unidos. Pensamos que los únicos que mostrarán conductividad agua, serán los que tengan un enlace iónico ya que se disocia en iones y por lo tanto tiene carga y permite el flujo de electricidad
RESUMEN
En esta práctica probamos diferentes propiedades físicas como la dureza, volatilidad, punto de fusión, solubilidad en H2O y hexano y conductividad del sólido, , de cinco distintos sólidos con diferentes tipos de enlace químico (NaCl, ácido esteárico, SiO2, Fe y azúcar), para conocer y observar las diferentes características que presentan cada uno, dependientes a su enlace, ya sea iónico, covalente, o metálico.
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No se disolvió[pic 36][pic 37][pic 38]
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Se disolvió[pic 44]
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RESULTADOS
Propiedades | NaCl | SiO2 | Acido esteárico | Fe | Azúcar |
Dureza | XX | X | XX | XXX | XX |
Volatilidad | / | / | /// | // | / |
Punto de fusión | No fundio * | No fundio* | 69°C | No fundio * | 182°C |
Solubilidad en agua(H2O) | si | no | no | no | no |
Solubilidad en hexano | no | no | No | no | no |
Conductividad solido | No conduce | No conduce | No conduce | Si conduce | No conduce |
Conductividad agua(H2O) | Si conduce | No conduce | No conduce | No conduce | No conduce |
Conductividad hexano | No conduce | No conduce | No conduce | No conduce | No conduce |
Tabla 1. Resultados de las pruebas realizadas.
*No fundió ya que no se pudo alcanzar la temperatura, ya que el punto de fusión es muy alto.
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ANALISIS DE RESULTADOS
El NaCl como se observó en la práctica no presento conductividad debido a que es un compuesto sólido y este presenta direcciones multidireccionales causando que tenga entidades muy unidas entre sí negándole que entre la corriente eléctrica.
Pero cuando se disolvió en agua destilada presento una buena conductividad, además si este se funde presenta también una buena conductividad. Esto se debió a que al disolverlo en agua como fundirlo sus cargas que presenta queden libres o es decir con más espacio para que puedan moverse libremente, además de desaparecer la dirección que posee y así hacer pasar la corriente eléctrica.
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