Práctica de laboratorio: Enlaces químicos

Práctica de laboratorio: Enlaces químicos

Asignatura: [pic 3]

Fecha de entrega:

 09/11/15

Grupo: Bio_B2

Integrantes del equipo:                                      Matricula:

Efrén Alcázar Torres                                              001993

Alejandra Alegría Villegas                                      002048

Jesús Sánchez Martínez                                        002019

Luis Fernando Hernández Magaña                        002107

Reyna Ramírez Hernández                                    002045

Objetivo de la práctica:

Que el alumno lleve a cabo la experimentación para comprobar que los no metales son malos conductores de electricidad. Mientras que los metales son perfectos conductores; Así como identificar los enlaces de los diferentes compuestos disueltos en solución acuosa y llegar a hipótesis de las cuales se nos presentaran de acuerdo a resultados inesperados.

Introducción:

Electrolisis:

El descubrimiento del electrolisis se le debe al científico Michael Faraday.

Es la energía aplicada mediante la conductividad eléctrica para producir una reacción química que no es espontanea.

Según las investigaciones realizadas se indican que las soluciones acuosas de distintas sustancias químicas conducen la corriente eléctrica en diferentes medidas, esto quiere decir que se pueden clasificar como buenos conductores de la corriente.

Para entender los experimentos de Faraday, conviene estudiar en primer término el funcionamiento de una celda electrolítica.

Del mismo modo que una bomba de agua se usa para impulsar este líquido, y un compresor se emplea para bombear gases, la batería se utiliza para bombear electrones a través de un alambre de un circuito cerrado.

Etapa de electrolisis

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Ley de Ohm:

La intensidad de la corriente eléctrica que circula por un conductor eléctrico, es directamente proporcional a la fem que la produce. Aplicando la ley de ohm en la disolución de C11H22O11 que no debió generar electricidad por que sus elementos pertenecen al grupo de los no metales, sin embargo, los no metales tienden a ganar electrones, por lo que al inducir la corriente eléctrica estos se cargaron eléctricamente al igual que un ion, y por el otro lado se generó la oxidación mediante un circuito cerrado.

Material y Metodología de la Practica

Metodología:

1. Preparar soluciones con las sustancias enlistadas utilizando agua destilada.

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1. Probar con el aparato las diferentes soluciones preparadas

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1.  De acuerdo a lo observado completa la siguiente tabla:

Resultados y discusión:

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