PRACTICA DE LABORATORIO SOBRE LOS ENLACES QUIMICOS

PRACTICA DE LABORATORIO SOBRE LOS ENLACES QUIMICOS

“Examen práctico.”

Integrante del equipo 2 que participaron:

-Gutiérrez Trejo Alejandro.

-Rivera Gómez Norman Antonio

-Jiménez Ramírez Luis Alfredo

-García Aguirre Samuel.

Objetivo:

Principalmente comprobar por medio de los tipos de enlaces que contienen las diferentes sustancias en las cuales se pondrán a prueba si presentan ese enlace o no. Estas sustancias a su vez se tendrá que identificar su la forma de estructura que presenta la sustancia (amorfo o cristalino), lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.

Por lo que cada uno de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace, estos presentaran características que únicamente ese tipo de enlaces presentara. Así que esas propiedades de los enlaces se les aplicaran algo característico para poder comprobar el tipo de enlace presentado. En el cual estos tendrán que cumplir.

Herramientas:

§ KCl (cloruro de potasio) enlace iónico

§ NaCl (cloruro de sodio) enlace iónico

§ CuCl2 (cloruro de cobre) enlace covalente no polar

§ MgCl2 (di cloruró de magnesio) enlace iónico

§ KBr (bromuro de potasio) enlace iónico

§ C (carbono) enlace covalente puro

§ S (azufre) enlace covalente puro

§ I (yodo) enlace covalente puro

§ CCl4 (tetra cloruró de carbono) enlace covalente no polar

§ CS2 (di sulfuro de carbono) enlace covalente no polar

§ C6H12O6 (glucosa) enlace iónico

§ CH3-CH2-OH (alcohol) enlace iónico

§ CH3 (CO) CH3 (acetona pura) enlace iónico

§ CH2-OOCH (aceite de cocina) enlace covalente no polar.

§ H20 (agua destilada) enlace covalente polar.

§ Circuito.

§ Leed

§ Resistencia

§ Bata

§ Cable

§ Lengüetas o regla

Hipótesis:

Hay cuatro tipos de enlaces químicos en estas sustancias, por lo que cada una de ellas presentara diversas características así que cada uno de los enlaces presentara lo siguiente.

Enlace covalente polar: Fundamentalmente líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares pueden existir en los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.

Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.

Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o bien elementos iguales), estos su diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.

Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos, puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido, la dureza de estos enlaces es de 1 mons a 10 mons, presenta diferencia de electronegatividad de enlaces de 1.7 a cualquier número superior.

Procedimientos:

1. Limpiar la zona de trabajo que se utilizara para cada compuesto.

2. Elaborar un circuito con lengüetas o regla, resistencia, leed cables; el cual tendrá que tener cuidado de que no se mezcle con otro tipo de sustancia.

3. Ponerse la bata de laboratorio

4. Aplicar corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos.

5. A su vez mezclar cada una de las sustancias con agua para comprobar sus propiedades solubles.

6. Atreves con ayuda de un microscopio identificar qué forma tienen cada uno de los compuestos sólidos, para así comprobar si son sólidos amorfos (sólidos sin forma) o sólidos cristalinos (sólidos con formas geométricas)

7. Después de haber comprobado el tipo de cada uno de los enlaces limpiar todo correctamente.

8. Tomar registro de lo ocurrido.

Observaciones:

Durante la práctica se pudo observar que cada sustancia tenía propiedades específicas para cada sustancia por lo que

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