Equilibrio Quimico

RESUMEN:

En la práctica de laboratorio Equilibrio químico se prepararon múltiples ejercicios con el objetivo de relacionar de manera práctica lo revisado y aprendido del tema en forma teórica, un ejemplo fue el ejercicio Efecto de la concentración en el cual se procedió a adicionar en un vaso de precipitado de 100 mL la cantidad de 1 mL de solución de tiocianato de potasio 0.1 M junto a 1 mL de solución de cloruro férrico 0.1M, para después diluir con 10 ml agua destilada; al tener la solución preparada, se separa en cuatro porciones iguales, utilizando para cada porción un tubo de ensayo debidamente marcado para proceder al agregar a cada tubo sus soluciones correspondientes como: cloruro férrico 0.1M, tiocianato de potasio 0.1M, cloruro de potasio 0.1M; esto se elabora con el propósito de comparar los distintos tonos o colores resultantes para cada tubo de ensayo mostrando sus distintas concentraciones en su propio equilibrio. El equilibrio químico es el nombramiento que se ejecuta a cualquier reacción reversible al momento en el cual se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias perpetúan en un estado ininterrumpido , en resumidas palabras, el equilibrio químico se produce cuando la concentración de las especies participantes no muestra una modificación, de ello resulta necesario decir, que al momento el estado de equilibrio no se presenta cambios físicos a medida en que progresa el tiempo; por ende siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico; en consecuencia, esta práctica se realizaron distintos ejercicios en primer lugar tomando la dirección de desplazamiento del equilibrio según cada reacción y en segundo lugar como este contrarresta los cambios ocurridos en dichas reacciones, además se tuvieron en cuenta los distintos factores para producir estos cambios entre ellos se encuentra la temperatura, iones comunes, iones complejos, concentraciones; con el fin de estudiar a modo practico el efecto de cada factor en el equilibrio químico.

Palabras Claves: Equilibrio químico, Soluciones, Concentración, temperatura, iones complejos, iones comunes, reacción reversible.

Abstract:

In the Chemical Equilibrium laboratory practice, multiple exercises were prepared with the aim of relating in a practical way what was reviewed and learned on the subject in a theoretical way, an example was the exercise Effect of concentration in which it was added in a beaker from 100 mL the amount of 1 mL of 0.1 M potassium thiocyanate solution together with 1 mL of 0.1 M ferric chloride solution, to later dilute with 10 mL of distilled water; having the solution prepared, it is separated into four equal portions, using a properly marked test tube for each portion to proceed by adding each tube its corresponding solutions such as: 0.1M ferric chloride, 0.1M potassium thiocyanate, 0.1 M potassium chloride ; This is done for the purpose of comparing the different hues or colors resulting for each test tube showing its different concentrations at its own equilibrium. The chemical equilibrium is the appointment that any reversible reaction is executed at the moment in which the relative amounts of two or more substances are observed to perpetuate in an uninterrupted state, in short, the chemical equilibrium occurs when the concentration of the species the participants do not show a modification, it is necessary to say that at the moment the equilibrium state does not present physical changes as time progresses; therefore it is always necessary that there is a chemical reaction for there to be a chemical equilibrium; consequently, this practice was carried out different exercises in the first place taking the direction of displacement of the balance according to each reaction and secondly how this counteracts the changes that occurred in said reactions, in addition the different factors were taken into account to produce these changes between them find temperature, common ions, complex ions, concentrations; in order to study in a practical way the effect of each factor on the chemical equilibrium.

Key words: Chemical equilibrium, Solutions, Concentration, temperature, complex ions, common ions, reversible reaction.

INTRODUCCION:  

En primer lugar, esta práctica de laboratorio surge a raíz de presentar y explicar de manera práctica lo revisado y aprendido del tema Equilibrio Químico (El equilibrio químico se denomina al estado en el cual la concentración de un producto o reactivo y la actividad química no registran modificaciones netas en el tiempo) (Merino, 2019) en forma teórica; En termino general este estado se genera al momento en que el proceso químico da comienzo a una trasformación en sentido directo en la misma conformidad que en sentido alterado; asimismo en condiciones experimentales existen diversos factores que fomentan múltiples efectos los cuales logran afectar esta armonía y trasladar la posición de equilibrio produciendo una deformidad de abundancia o escases del producto a preparar.

Los efectos que logran afectar la condición de equilibrio en cada reacción son:

• La temperatura (La temperatura nos permite conocer el nivel de energía térmica con que cuenta un cuerpo. Las partículas que poseen los cuerpos se mueven a una determinada velocidad, por lo que cada una cuenta con una determinada energía cinética. Así, a mayor energía cinética media de las partículas, mayor temperatura y a menor energía cinética media, menor temperatura.) (Fernández, s.f.)
• La concentración (La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen que se logran encontrar en las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.) (Significados, s.f.)
• Ion Complejos (Los iones complejos consisten en un catión central rodeado por varios grupos atómicos (moléculas o iones) que se llaman 'ligandos', y que poseen pares de electrones libres, por lo que pueden actuar como donadores de estos pares, formando un enlace covalente coordinado con el catión central por tanto ion complejo es una reacción ácido-base del tipo Lewis, en la que el catión central actúa como ácido y los ligandos como bases.) (Morcillo, 2001)
• Ion Común (El efecto ion común se debe al desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él) (Méndez, 2010)

En cuanto la mayoría de las reacciones químicas llegan a existir casos en los cuales los reactivos no son consumidos completamente al momento de obtener los productos necesitados, en estos casos se pueden observar que las reacciones han concluido, por lo cual se concluye que las concentraciones de estas llegan a un punto ininterrumpido.

Por lo tanto, cuando se refiere a una reacción equilibrio se llega a presentar como una evolución enérgica en la cual los reactivos se encuentran continuamente transfigurándose en productos, también se concluye que es un proceso en viceversa con una velocidad (La velocidad de reacción relaciona es el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiar observando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos.) (hiru.eus, s.f.) ininterrumpida mostrándonos una percepción de estancamiento, así mismo el equilibrio químico se constituye en la coexistencia de dos o más reacciones opuestas que tienen un sector coexistente a una velocidad semejante para dar una finalidad de igualación en velocidades produciendo un sistema en equilibrio.

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