Equilibrio quimico
Enviado por Patrick Delgado Iparraguirre • 6 de Julio de 2020 • Tareas • 2.718 Palabras (11 Páginas) • 140 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA
[pic 2]
CURSO: Físico química
SESIÓN: Equilibrio Químico
Alumno:
DELGADO IPARRAGUIRRE RODRIGO PATRICK
GRUPO: A
DOCENTE:
Dr. Francisco D. Alejo Zapata
Arequipa - Perú
2020
Problemas de Equilibrio
Alumno: Delgado Iparraguirre Rodrigo Patrick CUI:20181581
1.- Formular la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:
a.-HF(aq) + H2O(L) ↔ H3O+ (aq) + F(aq)--
[𝐻3𝑂+][𝐹−]
𝐾𝐶 =[pic 3]
[𝐻𝐹][𝐻2𝑂]
b.- 2NO2(g) + O2(g) ↔ 2NO4(g)
[𝑁𝑂4]2
[pic 4]
𝐾𝐶 = [𝑁𝑂2]2[𝑂2]
c.- 2H2S(g) + 3O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2SO2(g)
[𝐻2𝑂]2[𝑆𝑂2]2
[pic 5]
𝐾𝐶 = [𝑂 ]3[𝐻2𝑆]2 2
d.- CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ↔ CH3COOC2H5(aq) + H2O(L)
[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐶2𝐻5][𝐻2𝑂]
𝐾𝐶 =[pic 6]
[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻][𝐶2𝐻5𝑂𝐻] 2.- Calcular Kp y Kc de las siguientes reacciones a 25ºC a partir de Gº
a.- H2S(g) + 1,5O2(g) H2O(L) + SO2(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = −300 + (−237.19) − 0 − (−33.4) = −504.54
𝐾𝑝 [pic 7]
𝐾𝑐 = (𝑅𝑇𝐾𝑝)∆𝑛 ==> (8.314𝑥210.49−𝑥310𝑥298−90.15)−0.5 −90 = 3.01𝑥10[pic 8][pic 9]
b.- TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(L) + O2(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = 0 + (− 737,00) − 2(0) − (− 890,00) = 153
𝐾𝑝 [pic 10]
𝐾𝑐 [pic 11]
c.- Arginina L (s)+ O2(g) CO2(g) + H2O(L) + N2(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = 0 + (− 237,19) + (− 394,38) − 0 − (− 656,89) = 25.32
𝐾𝑝 [pic 12]
𝐾𝑐 [pic 13]
d.- CO2 (g) + 2 NH3(g) (NH2)2CO (s) + H2O(L)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = − 237,19 + (− 197,15) − 2(− 16,64) − (− 394,38) = −6.68
𝐾𝑝 [pic 14]
𝐾𝑐 [pic 15]
e.- Fe2O3(S) + 3C(graf) 2 Fe(s) + 3 CO(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = 3(− 394,38) + 2(0) − 3(0) − (− 740,99) = −442,15
𝐾𝑝 [pic 16]
𝐾𝑐 [pic 17]
f.- FeO(s) + C(graf) Fe(s) + CO(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = (− 137,27) + (0) − (0) − (0) = − 137,27
𝐾𝑝 [pic 18]
𝐾𝑐 [pic 19]
g.- C(graf) + O2(g) CO2(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = − 394,38 − (0) − (0) = − 394,38
𝐾𝑝 [pic 20]
𝐾𝑐 [pic 21]
h.-CO(g) + ½ O2(g) CO2(g)
∆𝐺°
𝐾𝑝 = 𝑒 𝑅𝑇
∆𝐺° = − 394,38 + 1/2(0) − (− 137,27) = −257.11
𝐾𝑝 [pic 22]
𝐾𝑐 [pic 23]
3.- Para la reacción:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
La constante de equilibrio Kc = 9,75x10−2 a 250ºC. Si las presiones parciales del PCl5 y PCl3 en el equilibrio son 0,875 Atm y 0,463 Atm respectivamente. ¿Cuál es la presión parcial del Cl2 en el equilibrio?
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