Espectros de emisión Actividad previa: Investiga y realiza un informe sobre la luz visible y los espectros de emisión de los átomos.

Espectros de emisión

Actividad previa:

Investiga y realiza un informe sobre la luz visible y los espectros de emisión de los átomos.

Luz visible

La luz visible es la pequeña porción de radiación que el ojo humano puede detectar, con una longitud de onda (para los humanos) entre los 400 y 700 nanómetros. La luz visibles una pequeña región del espectro electromagnético cuyas ondas tienen una longitud  en la que va desde los 780 nanómetros de la luz roja a unos 380 en la violeta

Espectros de emisión

El espectro de emisión atómica de un elemento en un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El aspecto de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Introducción;

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa.

Cada átomo de cualquier elemento al ser calentado hasta la incandescencia emite luz de un color característico denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre un prisma, mediante un instrumento llamado espectroscopio espectrómetro, da como resultado un conjunto de colores luminosos que conforman los denominados espectros de emisión.

Los espectros de emisión continuos se obtiene al pasar las radiaciones de cualquier solido incandescente por un prisma.

Todos los sólidos a la misma temperatura producen espectros de emisión iguales, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran

Objetivo:

Comprobar la emisión o absorción de energía a través de la generación de colores diferentes elementos.

Materiales:

*Alcohol solido    *soluciones

*cucharas

Reactivos:

*Agua destilada

*10g de cloruro de socio (NaCl)

*10g de cloruro de calcio (CaCi)

10g de cloruro de potasio (KCi)

*10g de cloruro de Estroncio (SrCi)

Se pueden usar cloruros de otros metales

Procedimiento:

a) Primero prendimos el alcohol sólido

b) Con un gotero, agregamos al fuego un poco de cloruro de litio (LiCl) que nos dejó un color morado

c) Luego pusimos el cloruro de sodio (NaCl) y el fuego salió de un color morado combinado con azul

d) Con el cloruro de potasio (KCl) la llama salió de color morado combinado con un poco de rosa

e) Con el cloruro de calcio (CaCl2) el fuego fue de color amarillo con naranja

f) Con el cloruro de estroncio (SrCl2) el fuego salió de color rojo anaranjado

g) Con el cloruro de níquel (NiCl) salió de color amarillo verdoso con chispas

h) Por ultimo con el cloruro de magnesio (MgCl2) el fuego salió de color morado con chispas

i) Al final de todo apagamos el alcohol solido

Observaciones:

1.-Al alcohol solido se le prende con un cerillo, se le ve en fuego bajo

2.-Al momento de agregar el cloruro de sodio, vimos como el fuego cambiaba de color azul.

3.- Al agregar el cloruro de litio, vimos que el fuego cambio de color azul a un color morado.

4.- Agregamos el cloruro de potasio lo cual la flama fue de color rosa

5.- Al agregar el cloruro de calcio la flama cambio de un tono rosa a naranja

6.-Al agregar el cloruro de estroncio pudimos ver que era el mismo color que el de cloruro de calcio no cambio.

7.-Con el cloruro de níquel al momento de echarlo al alcohol pudimos ver que sacaba chispas y el color era de color verde

8.- Con el cloruro de Magnesio paso lo mismo saco chispas y pudimos ver que cambio de color morado

Cuestionario:

Completa la siguiente tabla con tus observaciones.

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