Estequiometría

QUÍMICA– ESTEQUIOMETRÍA

1) Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua.

2) Calcular la masa de una molécula de agua.

3) Ordene de mayor a menor el número de moléculas que hay en: a) 20 g de agua; b) 1025 moléculas de O2; c) 1,3 mol de Al2O3 .

4) Calcular el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S.

5) ¿Cuántos moles de la sustancia nitrógeno, N2, hay en 1,2 • 1024 moléculas de dicha sustancia?

6) Calcule el número de átomos contenidos en 12,23 mg (miligramos) de cobre Cu

7) Determinar cuál es la masa de las siguientes mezclas: a) 0,15 mol de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53 • 1022 átomos de Hg;

b) 0,25 mol de O2 más 4,5 • 1022 átomos de oxígeno.

8) ¿Cuántos moles de la sustancia nitrógeno, N2, están contenidos en 42 g de este gas? ¿Qué volumen ocuparían en condiciones normales? ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?

9) Una muestra de 1 gramo de un elemento contiene 1,5 • 1022 átomos, entonces ¿cuál es la masa atómica del elemento?

10) ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos?: a) 8,32 g de Zn; b) 0,16 mol de Zn; c) 9,07 • 1022 átomos de Zn.

11) ¿Cuál es la masa de la siguiente mezcla: 0,728 moles de átomos de Ag, 11,105 g de Ag y 8,92 • 1022 átomos de Ag?

12) De las cantidades siguientes: 6 g de AgCl, 3 • 1020 moléculas de H2SO4 y 4 L de H2 en C.N.P.T., determine en cuál de ellas hay mayor número de átomos.

13) Un recipiente A de 20 mL (o cm3) contiene la sustancia nitrógeno, N2, a 25oC y 0,8 atm, mientras que otro B de 50 mL contiene helio, He, a 25oC y 0,4 atm. Determinar el número de: a) moles de nitrógeno; b) moléculas de nitrógeno; c) átomos de nitrógeno; d) moles de helio; e) moléculas de helio; f) átomo de helio.

14) Considerando que el trióxido de azufre, SO3, es gas en condiciones normales de presión y temperatura, determinar: a) ¿qué volumen, en C.N.P.T., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?; b) ¿cuántas moléculas contienen?; c) ¿cuántos átomos de oxígeno?

15) Calcular el número de moléculas contenidos en 10 mL de agua sabiendo que agua = 1 g/mL.

16) Calcule el número de moles que hay en: a) 49 g de ácido sulfúrico, H2SO4; b) 20 • 1020 moléculas del mismo ácido.

17) Cuál de las siguientes cantidades contienen mayor número de átomos de calcio: a) 56 g de Ca, o b) 0,2 mol de Ca y 5 • 1023 átomos de Ca.

18) Razona cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos: a) 20 g de Fe; b) 20 g de S; c) 20 g de la sustancia oxígeno al estado gaseso, O2 (g); d) 20 g de Ca; e) 20 g de CaCO3.

19) Con referencia a una sustancia pura sabemos que 2 • 1019 moléculas de la misma corresponde a una masa de 1,06 mg (miligramo). ¿Cuál será la masa de 1 mol de esa sustancia?

20) Un volumen de 5 L de un gas, que está a 1.140 mm de Hg y 27°C se lleva a 8 L y 2,5 atm. ¿Qué temperatura tendrá el gas en grados Celsius?

21) Un volumen de 10 L de la sustancia hidrógeno, H2, está a 0°C y 5 atm. Si se calienta el gas a presión constante hasta 20°C y luego se lo expande a temperatura constante hasta obtener una presión de 2 atm, ¿cuál es el volumen final del gas?

22) Un depósito de gas ofrece garantía para una presión máxima de 50 atm. Se llena con la sustancia nitrógeno, N2, a 27°C y 20 atm. ¿Es posible llevar dicho gas a 300°C sin poner en peligro la garantía? Fundamentar la respuesta.

23) Una cierta masa de gas ocupa a 5 atm y 20°C un volumen de 30 L, ¿qué volumen ocupará en C.N.P.T.?

24) Una cierta masa de gas ocupa 10 L a C.N.P.T., ¿qué volumen ocupará cuando se lo enfríe a –30°C a presión normal?

25) Un volumen de 100 cm3 de CO2 (g) en C.N.P.T. se introduce en un recipiente de 1.000 cm3 sin variar su temperatura. ¿Qué valor de presión tendrá el gas en el nuevo recipiente?

26) Un volumen de 200 cm3 de un gas está sometido a una presión de 2 atm y a una temperatura de 40°C. ¿Qué presión ejerce si se lo calienta a 100°C y se mantiene constante el volumen?

27) Calcular la densidad en g/L de la sustancia oxígeno, O2, a 100°C bajo una presión de 425,6 mm de Hg.

28) Respecto a la sustancia cloro, Cl2, hallar: a) su densidad en C.N.P.T.; b) su densidad a 200°C y 5.066,25 hPa.

29) Cuál será el número de moléculas contenidas en 10 L de la sustancia oxígeno, O2, en las condiciones del problema 27.

30) ¿A qué temperatura, en grados Celsius, una masa de 0,1 g de la sustancia hidrógeno, H2, ocupan un volumen de 1 L a presión normal?

31) Qué volumen ocupan 3,01 . 1024 moléculas de un gas X sometidas a una temperatura de 20°C y 0,9 atm.

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