Estudio Cualitativo De La Reactividad De Un Grupo De Metales

República Bolivariana De Venezuela

Ministerio Del Poder Popular Para La Defensa

Universidad Nacional Experimental

Politécnica De La Fuerza Armada

UNEFA

Núcleo Portuguesa

Bachiller:

Yohenny González

C.I: 18891619

Ing. Civil sección c

Guanare; Febrero 2014

Estudio Cualitativo De La Reactividad De Un Grupo De Metales

Los metales son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos.

Símbolo

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cd Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Bi Sb Hg Ag Pt Au.

Nombre

Litio Potasio Bario Estroncio Calcio Sodio Magnesio Aluminio Manganeso Cinc Cromo Cadmio Hierro Cobalto Niquel Estaño Plomo Hidrogeno Cobre Bismuto Antimonio Mercurio Plata Platino Oro

Valencia (O número de oxidación)

+1 +1 +2 +2 +2 +1 +2 +3 +2,+3,+4,+6,+7 +2 +2,+3,+5 +2 +2,+3 +2,+3 +2,+3 +2,+4 +2,+4 +1,-1 +1,+2 +3,+5 ± 3, ± 5 +1,+2 +1 +2,+4 +1,+3

Características y propiedades físicas de los metales

1 2 3 4 5 6 7 Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

(proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

La oxidación La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. (reducción-oxidación) El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.

Síntesis Del Yoduro De Zinc

Una ecuación química equilibrada es una forma de contabilidad química que declara cuantos átomos, iones, y moléculas de sustancias de reactivos vienen juntos para formar los números dados de átomos, iones y moléculas de sustancias de producto. Una ecuación química equilibrada, sin embargo, por lo general no proporciona ninguna información sobre el proceso que ocurre sobre el nivel atómico en una reacción química. Hay también un número de preguntas prácticas en la carrera de una reacción y la obtención de los productos que no son contestados por la ecuación equilibrada química:

¿Se acerca la reacción a su final y cuánto tiempo toma esto?¿Bajo qué condiciones ocurre la reacción?¿Cualquiera de los reactivos o productos participan en reacciones que compiten?¿Pueden los productos ser separados en la forma pura de la mezcla de reacción?

En este experimento usted conducirá una reacción de combinación entre los elementos zinc y yodo que ilustrará las fuerzas y las limitaciones de una ecuación química equilibrada y los problemas prácticos en la obtención de un producto puro. La reacción entre el zinc y el yodo para producir el yoduro de zinc es escrita:

Zn (s) + I2 (s) -> ZnI 2 (s)

La cual llegará a su final después de un período de varios minutos. Cuando esta reacción ocurre, se pueden fácilmente observar la presencia de otras reacciones. Tal es el caso del yoduro de cinc acuoso (ZnI2 (aq)) que al reaccionar con I2 produce el compuesto iónico triyoduro de zinc (Zn (I3)2 (aq)). El ión triyoduro (I-3) tiene un color característico rojo de vino que es fácil para identificarse.

Una vez que la reacción se completa, una mezcla que contiene la solución yoduro de zinc acuoso con los pedazos sólidos de Zn o I2 (dependiendo de cuál de ellos es el reactivo en exceso), es desechada. ¿Cómo se hace para aislar el yoduro de zinc puro de esta mezcla? Un modo bueno de hacer esto está en un dos proceso de paso. (1) Debido a que el Zn (s) y I2 (s) no se disuelven en el agua fácilmente, ellos pueden ser separados de la mezcla líquida con cuidado escurriendo la solución de yoduro de zinc. (2) el líquido contiene la mezcla de yoduro zinc con el ácido acético y el agua, pero donde ambas, H20 y CH3 COOH son volátiles, ellos pueden ser separados con cuidado calentando la mezcla. Esto deja ZnI2 (s) puro, el producto principal de la ecuación química, una vez que la evaporación del ácido acético y el agua es completa.

Descomposición del Yoduro de Zinc

Las propiedades del yoduro de cinc son completamente o poco diferentes de las propiedades de zinc puro o del yodo puro, entonces ¿cómo hace uno para saber que el zinc y el yodo están en realidad presentes? Un camino es de realizar una reacción que descompondrá el compuesto en sus elementos constituyentes. Por observación de las distintas propiedades de los elementos después de la descomposición, uno puede confirmar la presencia de estos elementos en el compuesto original. Usted usará el medio eléctrico para descomponer una solución acuosa de yoduro de cinc en el zinc y el yodo. Cuando los electrodos positivos y negativos de una batería son colocados en una solución de yoduro de cinc, el ion yodo cargado negativamente es atraído al electrodo positivo donde ellos dejan electrones para formar y I2 y los

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