Evidencia 2 Quimica Tecmilenio

Nombre:

Orlando Rogelio Villa Luevanos Matrícula:

2696268

Nombre del curso:

Química 1

Nombre del profesor:

Laura Ivone Puente Luna

Competencia:

2. Analiza la transformación de la materia para realizar cálculos estequiométricos y de soluciones. Actividad:

Evidencia 2

Fecha:

20-11-2013

Bibliografía:

Brown, T. L., y García, H. J. E., & Muradás, R. M. G. (2004). Química: la ciencia central (Vol. 7). México: Prentice Hall.

Petrucci, R. H., Harwood, W. S., & Herring, F. G. (1977). Química general. Fondo Educativo Interamericano.

Introducción:

Comprender y entender las diferentes fórmulas y sus aplicaciones en la vida cotidiana, además de analizar las diversas definiciones.

2. Lee con atención el siguiente planteamiento para que resuelvas exitosamente el problema estequiométrico:

Las sales de litio, en especial la de Li2 CO3 se emplea como medicamento controlado para el tratamiento de la manía y la depresión bipolar. La obtención del carbonato de litio se lleva a cabo mediante la siguiente reacción:

Li2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + Li2CO3

3. Con base en planteamiento que acabas de leer lleva a cabo lo siguiente:

a. Identifica el tipo de reacción anterior.

R= Li2SO4 + Na2CO3 --------> Na2SO4 + Li2CO3 (sólido)

Es electrolítica.

b. Determina el porcentaje en masa que contiene la sustancia activa (Li2 CO3) en una tableta de .5g que contiene 2.50mg de Li2 CO3.

R= 2.5 mg Li2CO3 contenidos en una pastilla, lo pasamos a gramos y queda:

2.5 mg Li2CO3 x .001 g Li2CO3/ 1mg Li2CO3 = 0.0025 g Li2CO3

sacando el % de la masa.

% masa = masa / peso pastilla X 100= 0.0025 g Li2CO3/ 0.5 g pastilla x 100 =

= 0.005 x 100

= 0.5 % masa. contiene de la sustancia activa.

c. Una de las presentaciones es en frascos de 30 tabletas. ¿Cuánto Li2 CO3 se requiere para producir una caja de 50 frascos?

R= Frasco = 0.0025 g Li2CO3 x 30tabletas = 0.075 g Li2CO3 por frasco.

ahora por una caja que contiene 50 frascos, tenemos:

Caja= 0.075 g Li2CO3 por frasco x 50 frascos = 3.75 g Li2CO3

por tanto se ocupan 3.75 g Li2CO3 para hacer una caja.

d. Si las tabletas fueran solubles, ¿cuál sería su concentración en M al disolver una tableta del medicamento hasta completar 125 ml de solución?

R= 0.0025 g Li2CO3 /125 ml de solución x 1 mol Li2CO3 / 74g Li2CO3 x 1ml / 0.001 lb=

= 0.00027 mol Li2CO3 / lts

= 0.00027 M

0.00027 M es la molaridad de la pastilla si se pudiese disolver en 125 ml. de solución.

4. Realiza una representación gráfica de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.

5. Busca en fuentes confiables de información, como la Biblioteca Digital, los usos de las 4 propiedades coligativas de las soluciones en tu entorno.

R=

Propiedades coligativas

Los líquidos tienen propiedades fisicas características como: densidad, ebullición, congelación y evaporación, viscosidad, capacidad de conducir corriente, etc. Para estas propiedades cada líquido presenta valores característicos constantes. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una disolución, la presencia del soluto determina la modificación de estas propiedades con relación a las propiedades del solvente puro.

Propiedades coligativas: dependen del número de particulas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas particulas. Ej.

Descenso

...