GRUPO IIA- METALES ALCALINOSTERREOS

MARCO TEORICO

GRUPO IIA- METALES ALCALINOSTERREOS

PROPIEDADES DEL GRUPO IIA

Este grupo esta formado por los elementos berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, y radio, se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos, son alternadamente electropositivos y forman el segundo grupo de metales más reactivos. No se encuentran libres en la naturaleza y se obtienen por electrolisis de cloruro fundidos. Debido a su mayor cargada nuclear, cada elemento del grupo IIA tiene un radio atómico mas pequeños que el del metal del grupo I A de su periodo. Los átomos de los metales del grupo II A son mas pequeños y tiene dos electrones valencia en vez de uno; estos metales tiene punto de fusión y de ebullición y densidades mayores que los metales del grupo I A. los métales alcalinotérreos son mas duros que los alcalinos. Los metales alcalinotérreos son más blancos y tiene brillo plateado, son buenos conductores de calor y la electricidad.

Cada uno de los elementos alcalinotérreos tiene una configuración electrónica a la del gas noble que precede, mas dos electrones s en el nivel externo o capa de valencia. Cuanto un elemento pierde estos dos electrones forma un ion que es isoeléctrico con el gas noble y con el ion de los metales alcalinotérreos tiene una carga nuclear mayor que los iones de los metales alcalinos y por consiguientes son mas pequeños.

Los potenciales de ionización de los metales alcalinotérreos en mayores que los metales alcalinos, debido las diferencias en el tamaño atómico y carga nuclear. Los metales del grupo II A son muy reactivos aunque menos que los metales del grupo I A. en las siguientes tablas encentran algunas propiedades de los elementos del grupo II A.

PROPIEDADES DEL GRUPO II A.

Nombre Numero atómico Peso atómico Configuración electrónica Radio atómico (en Å) Radio iónico (en Å) Potencial de ionización

Berilio 4 9,0121 2,2 1,11 0,35 9,28

magnesio 12 24,312 2,8,2 1,60 0,66 7,61

calcio 20 40,08 2,8,8,2 1,97 0,99 6,09

estroncio 38 87,62 2,8,18,8,2 2,15 1,12 5,67

Bario 56 137,34 2,8,18,18,8,2 2,17 1,34 5,19

radio 88 [226,02] 2,8,18,32,18,8,2 Radiactivo formado por la emisión alfa de 230 TH

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Reacciones

El orden de reactividad se ilustra por las reacciones de los metales alcalinotérreos con el agua. El berilio no reacciona al calor rojo. El magnesio reacciona con el vapor del agua. El calcio, el estroncio y el bario reaccionan enérgicamente con el agua fría. Las siguientes son las principales reacciones de los elementos del grupo II A.

Reacciones Explicación

M+X2 → MX2 M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

X2 = F2, C2, Br2, I2

2M + O2 → 2MO El barrio también da BaO2

M + S → MS

M+H2 → MH2 M = Ca, Sr, Ba

M + 2H2 O → M(OH)2 M = Ca, Sr,Ba a temperatura ambiente y vapor de H2 O

M+2H+ M + H2

Los siguientes son ejemplos de las reacciones de los elementos del grupo IIA.

Formación de haluros. Las reacciones entre los metales alcalinotérreos y los no metales para dar solidos iónicos, en general son exotérmicas.

Mg (s) + Cl2 (s) → MgCl2 (s)

Ca (s) + Cl2 (s) → CaCl2(s)

formación de óxidos. Los metales alcalinotérreos reacción con el oxigeno para forma óxidos.

2Mg + O2 →2 MgO.

El oxido de bario se obtiene por calentamiento del carbonato de bario, BaCO3, con carbono.

Ba CO3 + C→ BaO +2CO(s)

Cuando se calienta el oxido de barrio en el aire, se combina con el oxigeno para dar peróxido de bario, BaO2

BaO + O2 →2BaO2

formación de hidróxidos. El oxido de cada uno de los metales alcalinotérreos, con excepción del oxido de berilio, es un anhídrido básico ( oxido básico):

MO(s) + H2 O (1) → M(OH)2

MgO + H2 O → Mg(OH)

CaO +H 2O → Ca (OH)

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