Incineracion De Materia Organica

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Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería y Arquitectura ESIA Zacatenco

Química básica y aplicada

Laboratorio de Química, Practica No. 2

Practica: “Incineración de la materia orgánica”

Grupo: 2CM10        Mesa: 03

Integrantes del equipo:

Carreto Castillo Sebastián

Martínez Barreto Axel Arturo

Olvera Neria Paola Montserrat

Rivera Tapia Fernando

Rodríguez Hernández Edwin Omar

Villegas Bello Eriwilver

Profesora: García Rodríguez Sandra

Lugar y fecha de realización: Laboratorio de Química ESIA Zacatenco, 8 de abril del 2019

Lugar y fecha de entrega: Salón 230 ESIA Zacatenco, 13 febrero del 2019

Contenido

Introducción        1

Objetivo        1

Materiales        1

Desarrollo        2

Resultados        2

Análisis y discusión de resultados        4

Conclusión        5

Cuestionario        5

Bibliografía        6

Introducción

La incineración es una técnica de tratamiento de residuos que permite reducir su volumen, su peso y modificar su composición debido al proceso de oxidación a elevada temperatura a que son sometidos (1).

El proceso de combustión del carbón es cuando se pone el carbón en contacto con el O2 y a una temperatura tal que el carbono se convierta en carbono fijo y volátil y así se consiga un buen contacto entre ambos (2).

C + ½ O2[pic 3] CO [pic 4] CO + O2 [pic 5] CO2

C + O2 [pic 6] CO2

La fracción orgánica del material reacciona con el oxígeno del aire y se transforma en dióxido de carbono y agua que pasan a formar parte de la corriente gaseosa, formándose un residuo sólido cuya masa y volumen es muy inferior y su composición muy diferente a la que tenía el original (1).

Este reporte de práctica presenta el procedimiento y resultado para poder determinar el % de cenizas de materia orgánica al estar expuesta a altas temperaturas.  

Objetivo

El alumno calculará la cantidad de cenizas producidas durante la incineración de materia orgánica.

Materiales

PAPEL.

CRISOL.

BALANZA ANALÍTICA.

MUFLA.

DESECADOR.

PINZAS PARA CRISOL.

Desarrollo

1.- En una balanza analítica pesamos un crisol y nos dio como resultado un peso de 24.867 gramos.

2.- Posteriormente pesamos 5 gramos de papel incinerado (combustión parcial) en el crisol y su peso fue de 25.021 gramos. Véase la Ilustración 1

3.- Después colocamos el crisol con el papel sobre la mufla a 650ºC durante 5 minutos (combustión completa), se pasó a un desecador y permaneció ahí durante 20 minutos. Véase la Ilustración 2

4.- Por último, pesamos en la balanza analítica el crisol con la ceniza para determinar la cantidad de residuos y obtuvimos un peso de 24.903 gramos.

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Resultados

Para calcular el porcentaje de cenizas necesitamos de los siguientes datos:

Ci= Cantidad de material inicial en gramos.

Cr= Cantidad de residuos en gramos.

La cantidad de material inicial la obtuvimos determinando la diferencia que existe entre los pesos anteriormente obtenidos, como es el de los 5 gramos de papel en el crisol y el peso del crisol.

Peso 5 gramos de papel en el crisol: 25.021 gramos.

Peso del crisol: 24.867 gramos.

La diferencia entre estos pesos es de 0.154 gramos.

La cantidad de residuos la obtuvimos determinando la diferencia que existe entre el peso del crisol que colocamos sobre la mufla a 650ºC y pasamos a un desecador (para determinar la cantidad de residuos) menos el peso del crisol.

Peso del crisol con la ceniza en la mufla a 650°C durante 5 minutos y después pasado al desecador durante 20 minutos para determinar la cantidad de residuos: 24.903 gramos.

Peso del crisol: 24.867 gramos.

La diferencia entre estos pesos es de 0.036 gramos.

La expresión que utilizamos para calcular el porcentaje de cenizas es la siguiente:

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Por lo que obtuvimos:

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                                                             = 76.62%

Análisis y discusión de resultados

La reducción de volumen y de masa que experimenta un residuo en el proceso de incineración está directamente relacionado con el contenido de materia hidrocarbonada. Como consecuencia de la reacción de combustión el carbono y el hidrógeno se transforman el dióxido de carbono y agua (1):

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