Influencia de la temperatura en el equilibrio químico
Enviado por Leemoontree • 11 de Mayo de 2019 • Informes • 875 Palabras (4 Páginas) • 137 Visitas
Reporte práctica 8
Influencia de la temperatura en el equilibrio químico
Objetivo
Verificar que la constante de equilibrio se modifica con la temperatura.
Plantear una constante de equilibrio que pueda explicar éste comportamiento.
Diagrama de Flujo
Tabla de datos
Primera parte ([pic 1])
Tubo | Al exponer al baño maría | Al exponer al baño de hielo | A temperatura ambiente |
1 | Se vuelve ligeramente más marrón | Se vuelve ligeramente más incoloro | Toma un color intermedio en comparación con los otros procesos1 |
2 | Se vuelve ligeramente más marrón | Se vuelve ligeramente más incoloro | Toma un color intermedio en comparación con los otros procesos |
Testigo | - | - | Tiene un color idéntico al de los otros tubos |
1La concentración de los tubos era distinta, por lo mismo, el color variaba de intensidad, pero se observó el patrón esperado: al incrementar su temperatura se volvían más marrones y al enfriarse se volvían más incoloros.
Segunda parte ([pic 2])
Tubo | Al exponer al baño maría | Al exponer al baño de hielo | A temperatura ambiente |
1 | Se torna Azul | Se torna rosado | Se torna morado |
2 | Se torna Azul | Se torna rosado | Se torna morado |
Testigo | - | - | Es morado |
Análisis
Primera parte [pic 3]
Los datos obtenidos en ésta sencilla representación de la tabla llevan a la misma conclusión: el reactivo dentro de los frascos es el mismo, independientemente si lo expongamos a una fuente de calor o de frío, y la especie que contiene se encuentra reaccionando constantemente, pues de otra manera no se encontraría ambas coloraciones en diferentes proporciones.
Recordando al material distribuido por el profesor antes de la práctica, el dióxido de nitrógeno ([pic 4]) es un gas marrón, que se encuentra en zonas con índices de contaminación y temperaturas altas (como la Ciudad de México), pero éste, cuando la temperatura ambiental desciende se encuentra en menor proporción, la atmósfera es más incolora. En otras palabras, el mismo reacciona, dando lugar a otro compuesto incoloro conocido como tetraóxido de dinitrógeno ([pic 5]). Sin embargo, ésta reacción no es irreversible –o, es reversible-, pues de otra manera no se encontraría ese gas marrón ([pic 6]) en una proporción similar a la del día anterior.
Así pues, podemos plantear una constante de equilibrio para éste proceso.
Para el proceso endotérmico
[pic 7]
Aquí se plantea, haciendo un razonamiento matemático, que, mientras aumente la cantidad de calor (Q), la concentración de N2O4 disminuirá, pues, es un producto, y si se mantiene la constante de equilibrio, entonces, el resultado del producto debe de ser el mismo, y si modificamos una concentración en el denominador, debe de modificarse la otra concentración.
Para el proceso exotérmico
[pic 8]
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