Informe Lejia

5 REACCIONES DE OXIDACION – REDUCCION (REDOX)

RESUMEN

Se realizaron reacciones tipo redox; donde se identifica los cambios de oxidación de los reactivos y los compuestos que actúan como agentes oxidantes y/o agentes reductores; por otra parte La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo.

Palabras claves: Titulación, Molaridad, Normalidad, Reacciones oxido-reducción.

INTRODUCCION

El poder manejar diferentes tipos de compuestos consiste en aprender a emplearlos en sus diferentes estados, es decir, en solido, líquido e incluso en estado gaseoso. Para ello se es posible realizar una solución donde se obtiene una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Para ello, es importante ser cuidadoso con cada paso a realizar como el pesaje, la dilución (procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada) aforar ,de ahí que cada solución depende del procedimiento adicional que requiera tal como:

Titulación Redox:

Permite conocer la concentración de una sustancia en disolución que pueda actuar como oxidante o reductor, para este tipo de reacciones se necesita de un indicador redox o un auto indicador, que es una sustancia que cambia de color dependiendo de la variación del número de oxidación de algún elemento presente en la sustancia. Por ejemplo, en disoluciones con iones permanganato donde ocurren reacciones redox, en las cuales el Mn se reduce de +7 a +2, en tal caso la solución pasa de color violeta a marrón.

Este tipo de titulaciones se llevan a cabo cuando hay una reacción redox entre el analito (lo que se desea conocer), con un titulante (lo que se conoce).

Valoración:

Una valoración o análisis volumétrico, es un procedimiento en el cual se analiza cuantitativamente a las reacciones de neutralización (entre ácidos con bases) o redox (agentes oxidantes con reductores); las valoraciones ácido-base son aquellas en las que hay transferencia de protones, mientras que las valoraciones redox son las reacciones en que se involucran los electrones.

En las valoraciones se da la participación del titulante, que es la disolución de la que se conoce exactamente su concentración y volumen; esta reacciona con el valorando o agente titulado, que es aquella solución de la que no se conoce su concentración. El titulante se agrega de manera gradual sobre el titulado hasta que la reacción entre ambas soluciones esté en equilibrio, de esta forma se puede determinar la concentración del titulado. Otra sustancia que participa en las valoraciones es el indicador, la cual posee la propiedad de cambiar su color dependiendo del medio es decir si es ácido, básico o si hay reacción redox; El cambio de las características de color se denomina punto final, en donde el agente reductor es completamente oxidado.

El punto de equivalencia es un dato teórico, se produce durante una valoración cuando la cantidad del valorante es estequiométricamente equivalente a la cantidad del titulado, es decir se produce una reacción exacta entre las dos sustancias. Se dice que es un dato teórico, ya que no es posible determinar experimentalmente el punto de equivalencia exacto, sin embargo se puede determinar estimando el cambio físico, es decir, la coloración del sistema inducida por el indicador.

El cambio de las características de color se denomina punto final, este es el punto en donde el agente reductor es completamente oxidado por el agente oxidante.

EXPERIMENTAL

1) NORMALIZACION KMnO4:

Se utilizaron 0,148g de oxalato de sodio, se le añadió 20mL de acido sulfúrico en un erlenmeyer, posteriormente se calentó hasta 90 oC y se procedió a valorar con permanganato de potasio atravesó de una bureta de 25mL

2) Titulación.

Se tomaron 10,0mL de H2O2 4% y se llevo hasta el aforo de 250mL (disolución a). se tomaron 25,0 mL de la disolución a, y se añadieron 20mL de H2SO4. Se valora con KMnO4. Se repitió este procedimiento una vez más para asegurar el procedimiento

3)- Normalización del Na2S2O3

se pesaron 0,100g de K2Cr2O7 los cuales se diluyeron en agua destilada, se trasvaso a un erlenmeyer en donde se le añadió 2,0g de KI y 20mL de HCl. Se valora con la disolución de Na2S2O3. Se repitió el procedimiento una vez para asegurarlo.

4)- Titulación:

Se tomaron 20,0mL de lejía al 5,25% y se aforo hasta 250mL (disolución b). En un erlenmeyer se añadió 2,0g de KI y 50mL de agua destilada, posteriormente se añadió 10mL de CH3COOH (glacial). Se añadieron 25,0mL de la disolución b y se valoro con Na2S2O3. También se repitió el procedimiento para ratificar los resultados obtenidos.

INTERPRETACION

Para poder realizar la titulación se debe conocer la concentración del titulador, debido a eso se procede a normalizar las soluciones de KMnO4 y Na2S2O3, con patrones primarios.

Normalización permanganato de potasio

El permanganato de potasio reacciono con oxalato de sodio en medio acido.

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+10CO2+2MNSO4+5Na2SO4+8H2O

Donde el permanganato se reduce actuando como agente oxidante

MnO4- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O

y el oxalato se oxida comportándose como agente reductor

C2O4-2 2CO2+2e-

Se utilizo 0,148g de oxalato de sodio con los cuales se procede a calcular en numero de moles de permanganato de potasio y posteriormente calcular la concentración de permanganato de potasio.

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