Informe cristalización 4 ESO

Cristalización

1. Índice

1. Introducción
2. Objetivos
3. Pregunta de partida
4. Hipótesis
5. Materiales
6. Diseño experimentado
7. Procedimiento
8. Resultado
9. Conclusión
10. Discusión

1. Introducción

• La cristalización es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos sólidos. Consiste en la disolución de un sólido en la menor cantidad posible del solvente adecuado y caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura y se produce la cristalización.

• Se describen como materiales cristalinos aquellos materiales sólidos cuyos elementos constitutivos se repiten de manera ordenada y paralela y cuya distribución en el espacio muestra ciertas relaciones de simetría.

• Se define como celda unitaria a la unidad estructural fundamental de la estructura cristalina, determinada por la geometría y la posición de los átomos dentro de la celda. La red cristalina es la disposición tridimensional de las celdillas unidad en un cristal. Estos guardan relación con el sistema cristalino, porque este se refiere a la clasificación de los cristales según sus características geométricas y simetría. Es decir, que la forma y disposición de la celdilla unidad determinan a qué sistema cristalino pertenece el mineral o material. Hay siete sistemas cristalinos diferentes, como el cúbico, que es el caso de la sal común. El sulfato de cobre cristaliza en el sistema triclínico.

• La diferencia entre la forma y hábito de un cristal es que, la forma representa la superficie externa del mineral. Si el mineral está bien cristalizado su forma está compuesta por un conjunto de caras geométricas. El hábito es la tendencia de los minerales a presentarse bajo una determinada forma geométrica.

• No toda la materia cristalina es siempre un mineral, porque para serlo debe ser de origen natural, ser inorgánico, tener una estructura cristalina y poseer una composición química específica. En el caso de alguna materia cristalina, como el azúcar, es orgánico.

2.  Objetivos

• Analizar el crecimiento de los cristales de sal común (NaCl) y sulfato de cobre (CuSO4).
• Analizar las diferencias entre los resultados de los cristales de los dos reactivos.

3.  Pregunta de partida

¿Con qué forma y hábito crecerán los cristales de NaCl y CuSo4?

4.  Hipótesis

Dado que el sistema cristalino del cloruro de sodio es cúbico, los cristales van a crecer con forma de cubo. Dado que el sistema cristalino del sulfato de cobre es triclínico, los cristales van a crecer con forma de prisma inclinado.

                              4                                      [pic 1]                                                                      [pic 2]

                 CuSO4                                                                               NaCl

5.  Materiales

•  Vidrio de reloj
•  Vaso de precipitados
•  Espátula
•  Balanza
•  Sal
•  Sulfato de cobre
•  Pipeta
• Porta pipetas
• Filtro
• Palillo
• Cuerda
• Cola
• Placa Petri
• Cristalizador

6. Diseño experimental

• Evolución de los tamaños de los cristales.

1. La variable dependiente es la masa.
2. La variable independiente es el tiempo.
3. Las variables control son la superficie de evaporación y el agua de disolución.

• Crecimiento de un monocristal

1. La variable dependiente es la masa.
2. La variable independiente es el tiempo.
3. La variable de control es el volumen de la disolución.

7. Procedimiento

1. Se añade 100ml a un vaso de precipitados.
2. Se pesa 3,6g de NaCl.
3. Se echan los 3,6 g de NaCl en el agua.
4. Se remueve por 5 minutos.
5. Se pipetean 30ml de disolución en la placa Petri.
6. La disolución restante se vierte sobre un cristalizador.
7. Se repite el mismo proceso, pero con sulfato de cobre. Se echan 2,2g.
8. Se deja reposar durante dos semanas, para formar los cristales.
9. Se escoge el cristal más adecuado para comenzar con la formación del monocristal.
10. Se crea una disolución saturada de sal común, con 54g en 100ml.
11. Se filtra la disolución y se vierte en un vaso de plástico.
12. Se ata un hilo a un palillo.
13. Se pega el cristal elegido al hilo.
14. Se deja colgando el cristal dentro del vaso, sin que toque el fondo del vaso.
15. Se repite el mismo procedimiento con sulfato de cobre, echando 40g en 100ml.
16. La disolución para el crecimiento del monocristal. Se tiene que renovar cada semana durante tres semanas.

8. Resultados (S=semana)

9. Conclusión

Teniendo en cuenta todos los resultados, la hipótesis planteada era cierta. El cloruro de sodio tiene un sistema cristalino cúbico y tiene forma de cubo. El sulfato de cobre, tiene un sistema cristalino triclínico, con forma de prisma inclinado. Los cristales que se han formado, en los dos casos, se pueden considerar minerales. Son de origen natural, son inorgánicos, tienen una estructura cristalina y poseen una composición química específica.

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