Informe de laboratorio: Cristalografía
Enviado por amvirginia • 1 de Febrero de 2018 • Informes • 1.721 Palabras (7 Páginas) • 293 Visitas
Colegio San Ignacio[pic 1]
Año escolar 2017 – 2018
Cuarto año A
Profesora: Aleksandra Podolecki
Catedra: Química
Informe de laboratorio:
Practica I: Cristalografía
Integrantes:
Amanda Córdova nº 05
Ricardo Dambrosio nº 06
Luis Manzano nº 14
Luis Manzur nº 15
Marco teórico:
“La Cristalografía es la ciencia que se ocupa de la forma y propiedades de las sustancias cristalinas. Estudia las propiedades de los sólidos cristalinos para poder describir su estructura interna o atómica, sus diversas formas y su división en clases y sistemas.” Wade, Alton; Mattox, Richard, Elementos de cristalografía y mineralogía, 1963.
“Un cristal es la forma poliédrica regular, limitada por caras lisas, que adquiere un compuesto químico bajo la influencia de sus fuerzas interatómicas. Este proceso ocurre cuando el compuesto químico pasa, en condiciones apropiadas, del estado líquido o gaseoso al sólido.” Cornelis, K., Manual de mineralogía, cuarta edición, basado en la obra de J.D. Dana, 2001.
Características del cristal:
- Sulfato cúprico pentahidratado
Formula química | CuSO4.5H2O |
Peso molecular | 249.68 g/mol |
Estado físico a 20°C | Solido |
Color | Cristales triclínicos azules transparentes, gránulos cristalinos o polvo. |
Solubilidad en agua | 20,3 g/100 ml de agua (20 °C) |
Punto de ebullición [°C] | > 150 °C (> 302 °F) se descompone con la pérdida de 5H2O |
- Alumbre
Formula química | KAl(SO4)2·12H2O |
Peso molecular | 474,1 g/mol |
Estado físico | Solido |
Color | Cristalino, incoloro y transparente |
Solubilidad en agua | 140 g en 1000g de agua a 20*C |
Punto de ebullición | 473,15 K (200 °C) |
Problema:
- Se busca formar un monocristal de sulfato cúprico pentahidratado o de alumbre a partir de uno de menor tamaño; sumergiéndolo en una solución sobresaturada y se espera el crecimiento de este progresivamente.
Hipótesis:
- Al sumergir un monocristal de alumbre o de sulfato cúprico en una solución sobresaturada; este deberá crecer constantemente a lo largo del tiempo de crecimiento, es decir debe crecer lo mismo en cada semana que transcurra sumergido.
Variables presentes en la formación de cristales:
- La temperatura: cuanto mayor es la temperatura más rápida va a ser la cristalización ya que al estar la disolución a gran temperatura el agua también lo está y se evapora más rápido. Pero al ser una cristalización más rápida los cristales no van a estar tan bien definidos porque no han tenido tanto tiempo para ordenarse como el que habrían tenido si la cristalización se hubiera formado a menos temperatura que habrían tenido más tiempo para ordenarse y los cristales habrían sido más definidos.
- Tiempo: cuanto más tiempo tenga para formarse un cristal, mejor se formará, más perfectas serán sus caras y más grande será
- Espacio: cuanto más espacio libre tenga un cristal para desarrollarse, más y mejor crecerá.
- Grado de saturación: la solución debe encontrase en la curva de sobresaturación, ya que esta representa la máxima sobresaturación que el cristal puede tolerar y los procesos de formación de los cristales ocurrirán espontáneamente.
- Pureza: El ambiente químico, la presencia de relativamente bajas concentraciones de sustancias ajenas a las especies a cristalizar, ya sea impurezas, etc. juega un importante papel en la optimización de los sistemas de cristalización.
- Evaporación del disolvente: es el proceso por el que en la naturaleza se originan algunas de las rocas sedimentarias de precipitación químicas. En el laboratorio se puede hacer la evaporación de cualquier sal.
Diario de registro:
Semana 1
- Seleccionamos un monocristal de sulfato cúprico pentahidratado proporcionado en el laboratorio; el cual posee una solubilidad de 20.3g en 100ml de agua.
- Pesamos el cristal; el cual tuvo un peso de 0,3g.
- Cortando aproximadamente medio metro de nylon; amarramos el monocristal con el mismo y colocamos un punto de pegaloca para que este estuviese mejor sellado.
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- Posteriormente preparamos una solución sobresaturada con 40g de sulfato cúprico pentahidratado en 100 ml de agua.
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- Dicha solución fue calentada en el mechero mientras se revolvía; hasta llegar al punto en el que el sulfato se disolviera al máximo.
[pic 4]
- Luego de este proceso; se realizó un filtrado de la solución para eliminar todas las impurezas que pudiesen haber quedado. Dicho proceso de decantación se realiza cuando la solución aún se encuentre caliente con papel de filtrado.
[pic 5]
- Para que la solución quedara lo más pura posible el proceso se realizó dos veces.
[pic 6]
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