Informe de química SOLUBILIDAD

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

Facultad de Ciencias Agrarias

Departamento de Zootecnia

Química general

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INFORME LABORATORIO

SOLUBILIDAD

Laboratorio de quimica Grupo 3

DOCENTE: JUAN CARLOS GRISALES

Facultad de ciencias agrarias

Zootecnia

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SINTESIS

La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) de disolverse en un solvente, en este caso la solubilidad de ciertas sustancias depende de ciertos factores tales como: la temperatura, generalmente los solidos son mas solubles en agua caliente que en agua fria; algunas sales son mas solubles en agua fria que en agua caliente; otro factor influyente es la presión, la cual es fundamental para determinar la solubilidad de un gas en un liquido; y otro factor que es igual de importante es la naturaleza de los componentes, porque mientras mas semejantes sean los compuestos, mas facilmente se conseguiran soluciones y esto se reflejara en su estructura, su polaridad y su facilidad de formar puentes de hidrógeno.

Otro tema importante del laboratorio es la miscibilidad de una sustancia a otra, la miscibilidad es la capacidad de un liquido de disolverse en otro liquido; la cual pudimos observar en los distintos ejercicios realizados en el laboratorio, en este caso la reacción que generaba el etanol en agua, hexano, ciclohexano, etilén glicol y glicerina. Tambien pudimos percatarnos de la reacción del hexano en los demas liquidos antes mencionados (excepto en el mismo hexano).

El proceso de disolución es complejo e involucra la compensación de fuerzas de atracción y de repulsión entre las moléculas, tanto de soluto como de disolvente. Si las interacciones soluto – disolvente compensan las interacciones soluto – soluto y disolvente – disolvente, entonces se dará el proceso de disolución; en caso contrario, se tendrá un compuesto insoluble en el disolvente estudiado.

DATOS OBTENIDOS

Solubilidad del yodo en varios solventes

Solubilidad de diversos liquidos en hexano

Adicion de etanol a mezclas de liquido-hexano

RESULTADOS

• Teniendo en cuenta que el hexano, el ciclohexano y el yodo son no polares, y que el agua, el etanol, el etilén glicol y el glicerol son polares, ¿están de acuerdo los resultados experimentales con la información teórica? Explicar.

En base al experimento se pudo observar como estos compuestos polares y apolares no se disolvian unos con otros, incluso agitandolos durante mucho tiempo, esto debido a que las sustancias que no tienen la misma polaridad no se pueden mezclar. Así que tanto los resulatdos experimentales como la información teorica estan correctas.

• ¿Qué efecto tiene la adición de etanol a las mezclas de los diversos solventes? Explicar los resultados en términos de las atracciones intermoleculares

Agua +etanol+hexano= Enlace apolar y dos enlaces polares

Étilen glicol+etanol+hexano= Tres enlaces polares

Glicerol+etanol+hexano= Enlace apolar y dos enlaces polares

Ciclohexano+etanol+hexano= Enlace apolar y dos enlaces polares

PREGUNTAS

• Cuando se tienen dos solventes inmiscibles y se añade un soluto, ¿qué es el llamado coeficiente de reparto?

El coeficiente de reparto (K) de una sustancia, también llamado coeficiente de distribución (D), o coeficiente de partición (P), es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Por tanto, ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.

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