LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRACTICA #1 “enlaces”
Enviado por edgar_juarez • 18 de Octubre de 2015 • Ensayos • 1.331 Palabras (6 Páginas) • 237 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 3]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
PRACTICA #1 “enlaces”
Profesora: Guevara Villanueva Ma. Teresa
Juárez Hernández Edgar Uriel
Rivera Corona Luís
Gustavo
Velázquez David
21 De Septiembre De 2015
ÍNDICE
OBJETIVO ……………………………………………… 2
INVESTIGACIÓN TEÓRICA …………………………. 2
MATERIAL Y EQUIPO ………………………………... 2
DESARROLLO EXPERIMENTAL …………………… 3
CUESTIONARIO ……………………………………….. 3
OBSERVACIONES EXPERIMENTALES …………….4
CONCLUSIONES INDIVIDUALES ……………………5
BIBLIOGRAFÍA ………………………………………….6
1.-OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
2.-INVESTIGACIÓN TEÓRICA
Existen diferentes tipos de enlaces químicos, los hay iónico, covalente, compartición, fuerzas de Van Der Vals, Metálico y puente de hidrogeno; en esta práctica se analizaron si las sustancias eran de naturaleza iónica o covalente.
El de tipo iónico es la unión de átomos con características de baja energía de ionización y otro de alta afinidad eléctrica, por lo tanto estamos diciendo que es la unión de un átomo metálico con un átomo no metálico,
Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento y entre distintos elementos no metálicos y alcanzan el octeto estable.
En general un enlace es la interacción entre átomos, moléculas e iones que tienden a una estabilidad en sus compuestos diatónicos y poliatómicos.
3.-MATERIAL Y EQUIPO
MATERIAL | REACTIVOS |
2 vasos de precipitados de 100 cm³ | Cloruro de sodio (NaCl) (30 g/L) |
2 electrodos de cobre | Nitrato de potasio (KNO3) (30 g/L) |
1 portalámparas | Azúcar (C12H22O11) (30 g/L) |
1 Lámpara incandescente | Ácido clorhídrico (HCL) (al 50%) |
2 Extensiones con caimanes | Ácido Acético (CH3COOH) (al 50%) |
1 cápsula de porcelana | Alcohol (C2H5OH) (al 50%) |
1 pinza para cápsula | Tetracloruro de carbono (CCL4) |
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto | Cloruro de sodio (NaCL) granulado |
Azúcar (C12H22O11) granulada |
4.-DESARROLLO EXPERIMENTAL.
PROCEDIMIENTO A
1.- Se marcaron los vasos de 100 cm³ indicando los diferentes reactivos ya mencionados.
2.- Se montó el circuito como se indicó en el manual y se procedió a limpiarlos.
3.- se comprobó que había corriente eléctrica en el circuito y se introdujeron los electrodos en las diferentes soluciones para identificar la naturaleza de los enlaces de cada solución.
PROCEDIMIENTO B
1.- Se colocaron por separado una cantidad mínima de azúcar y sal en cápsulas de porcelana y se procedió a calentarlos para notar el tiempo que les toma fundirse y así determinar la naturaleza de los enlaces del azúcar y la sal.
5.-CUESTIONARIO
PROCEDIMIENTO A
Solución | NaCl | CH3COOH | C12H22O11 | HCL | KNO3 | C2H5OH | CCL4 |
¿Encendió la lámpara? | Sí | No | No | Sí | Sí | No | No |
Tipo de enlace | iónico | covalente | covalente | iónico | iónico | covalente | covalente |
PROCEDIMIENTO B
2.- En el procedimiento B ¿Qué sustancia funde más rápido y que carácter de enlace predomina? ¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?
LA SUSTANCIA CON MENOS PUNTO DE FUSIÓN ES EL AZUCAR, LO QUE INDICA QUE TIENE UNA NATURALEZA DE TIPO COVALENTE, MIENTRAS QUE LA SAL, POR SER DE TIPO IÓNICA SU PUNTO DE FUSIÓN ES MAS ALTO Y POR ENDE NO SE FUNDIÓ.
3.- escriba los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto para el azúcar)
NaCl | CH3COOH | HCL | KNO3 | C2H5OH | CCL4 |
Iónico Porque el sodio es metal y el cloro un no metal | Covalente Porque todas las moléculas son no metales | Iónico Porque el hidrogeno se comporta como metal y el cloro un no metal | Iónico Porque el potasio es metal y el oxígeno y nitrógeno son no metal | Covalente Porque todas las moléculas son no metales | Covalente Porque todas las moléculas son no metales |
4.- Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escribe la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los átomos siguientes.
...