Laboratorio de Bioquímica
Enviado por Joaquin Chávez • 16 de Septiembre de 2021 • Informes • 899 Palabras (4 Páginas) • 44 Visitas
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS
ESCUELA DE BIOLOGIA
Informe N 1
Curso:
Laboratorio de Bioquímica
Profesor:
Enzio Carol Foy Valencia
Alumno:
Joaquin Marcelo Chávez Olivares
Fecha de entrega:
12 de septiembre del 2021
PRACTICA N1
- EXPERIMENTO
Mezclar los volúmenes de CH3-COOH 0.1N e NaOH 0.1N indicados en el esquema y medir los valores de pH usando el potenciómetro y/o aplicando la ecuación de Henderson - Hasselbach.
Tubo N° | CH3-COOH 0.1N | Na OH 0.1N | H20 DEST. | pH |
1 | 5.0 ml | 0.0 ml | 5.0 ml | 1,95 |
2 | 5.0 | 0.5 | 4.5 | 3.00 |
3 | 5.0 | 1.0 | 4.0 | 4.00 |
4 | 5.0 | 1.5 | 3.5 | 5.00 |
5 | 5.0 | 2.0 | 3.0 | 7.00 |
6 | 5.0 | 2.5 | 2.5 | 9.00 |
7 | 5.0 | 3.0 | 2.0 | 10,00 |
8 | 5.0 | 3.5 | 1.5 | 11.00 |
9 | 5.0 | 4.0 | 1.0 | 11.96 |
10 | 5.0 | 4.5 | 0.5 | 12,30 |
11 | 5.0 | 5.0 | 0 | 12,52 |
- CUESTIONARIO
- Obtener la curva de valoración del ácido débil HA- 0.1N con NaOH 0.1N.
- Calcular el valor semi valorado y punto de equivalencia.
- Importancia del pKa y capacidad máxima de un tampón.
- ¿Qué sistemas amortiguadores podemos identificar en las células de nuestro organismo; explicar de qué forma actúan?
- ¿Qué es una solución buffer y qué características debe de tener?
- DESARROLLO
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Punto de equivalencia en: pH 7
pKa es una magnitud que refleja la tendencia de las moléculas de una solución acuosa a disociarse, describe el nivel de ionización y refleja la aceptación o donación de protones frente a un pH. La importancia de conocer la capacidad máxima del buffer radica en conocer la cantidad máxima de moléculas que se pueden añadir antes de una modificación en el pH de la solución.
En las células de nuestro organismo podemos encontrar sistemas amortiguadores como las proteínas de la hemoglobina, oxihemoglobina, sistema carbonato, sistema fosfato, sistema bicarbonato, etc. Actúan a través de la sangre o diversos tejidos regulado reacciones enzimáticas del cuerpo, contaminaciones, etc. El nivel normal de pH del cuerpo es entre 6.8 y 7.8.
Las soluciones buffer o amortiguadoras son sustancias capaces de mantener el pH de soluciones en valores aproximadamente constantes, estos se hacen en base a un ácido/base débil y su correspondiente par conjugado. Existen dos tipos, buffer ácido y buffer básico, cada uno encargado de reaccionar con iones OH y H respectivamente. Estas soluciones permiten el equilibrio acido-base en los seres vivos y en muestras de laboratorio no alteran el pH en las muestras.
Titulación Ac. Acético /NaOH: https://youtu.be/LmyJTah3yXc
PRACTICA N2
- CUESTIONARIO
- Establezca diferencias entre la ecuación general para el cálculo de pH y la ecuación de Henderson Hasselbach ¿en qué casos se usa cada uno?
La formula de Henderson Hasselbach se utiliza en soluciones buffer, el cual se calcula por la relación de proporciones del ácido débil y su sal disuelta.
La formula de general del calculo de pH se relaciona la actividad de los iones hidrogeno o pOH con su relación con los iones OH.
- Nombre los valores de pH para las siguientes muestras biológicas:
Muestra | pH | Muestra | pH |
Saliva | 6,5 - 7 | Sudor | 4,5 – 5,9 |
Sangre | 7,35 - 7,45 | Lagrimas | 7,14 – 7,82 |
Linfa | 7 | Orina | 6 |
Secreción gástrica-duodenal | 1 – 3 | Semen | 7,2 - 8 |
Bilis | 7 – 8,6 | Agua de caño | 6,5 y 9,5 |
Leche materna | 7,2 | Hígado | 7 – 7,4 |
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