Laboratorio de bioquimica
Enviado por jonnil • 8 de Septiembre de 2015 • Tareas • 1.913 Palabras (8 Páginas) • 243 Visitas
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Facultad de Ingeniería
PRACTICA N°1 DE BIOQUÍMICA
"TÉCNICAS INSTRUMENTALES Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS"
BLOQUE: FC-PREAGR04A2M
INTEGRANTES:
- Aquino Rafael, Gina Silvia
- Chipana , Mary
- Bedon, Katya
- Inka Garoy, Wilder
La molina, agosto del 2015
- INTRODUCCIÓN:
En los organismos vivos se producen continuamente protones e hidroxilos como resultado de las reacciones metabólicas y es necesario mantener el pH de los fluidos intra y extra celulares, pues un cambio ocasionaría trastornos en la actividad biológica. El organismo mantiene el pH en los niveles compatibles con la vida haciendo uso de los tampones fisiológicos (solución buffer o amortiguadora) y la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal.
Los buffers, tampones o soluciones amortiguadoras son sustancias o mezclas homogéneas encargadas de impedir cambios bruscos en el pH. Estas soluciones están formadas por un ácido o una base débil y su sal conjugada.
Basado en la teoría de ácido-base de Bronsted y Lowry, un ácido débil es un donador de protones muy limitado y se caracteriza por ligarse con mucha fuerza al protón potencial lo que significa que su capacidad de disociación es parcial.
El poder amortiguador de las soluciones tampón es una simple expresión de dos reacciones fundamentales y reversibles que se establecen en el equilibrio.
- FUNDAMENTO
Concentraciones:
La concentración es la magnitud fisicoquímica que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución. En el SI se emplean las unidades mol·m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse en disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: Molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones o concentrado, para altas.
Solución amortiguadora:
Es aquella que pone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o al cambio de pH, aun cuando se agrega un ácido a una base fuerte a la solución
Ecuación de Henderson Hasselbach
Es una ecuación empleada para el cálculo teórico del pH de sistemas amortiguadores o buffers .esta ecuación fue derivada de la ley de acción de masas de Gulberg y Waage y de la aplicación de conceptos relativos a constantes de equilibrio y ionización de ácidos débiles y bases débiles.
La capacidad o eficiencia de un amortiguador está basada en dos factores
1. La concentración del sistema amortiguador, la misma que corresponde a la suma de las concentraciones del ácido débil y su base conjugada.
2. La relación que exista entre la concentración de la base conjugada y la del ácido no disociado o ácido débil. Si dicha relación es 1 o cercano a ese valor entonces el valor de pH es igual al pka y la capacidad amortiguadora es máxima.
- OBJETIVOS:
- Conocer el fundamento y manejo del potenciómetro y del espectrofotómetro
- Aprender a preparar soluciones tampón valiéndose de la ecuación de Henderson-Hasselbach.
- Comparar el pH práctico obtenido en los tampones preparados, con el pH teórico calculado con la ecuación de Henderson-Hasselbach.
- Comprobar experimentalmente la eficiencia de una solución tampón para resistir cambios de pH, por la adición de ácidos o bases.
Las soluciones tampón son sistemas encargados de mantener el ph de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida. En el laboratorio, preparamos soluciones de tampón fosfato para luego hallar el ph teorico y compararlo con el pH práctico.
Comparar el pH práctico obtenido en los tampones preparados, con el pH teórico calculado con la ecuación de Henderson-Hasselbach.
PH teórico:
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Comprobar experimentalmente la eficiencia de una solución tampón para resistir cambios de pH, por la adición de ácidos o bases.
- PROCEDIMIENTO:[pic 3]
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Preparación del tampón fosfato [pic 7][pic 8]
De[pic 9]
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Luego[pic 13]
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del[pic 20][pic 21]
Capacidad amortiguadora del tampón fosfato:
Los amortiguadores biológicos son mezclas de ácidos débiles y su base conjugada.
Casi todos los procesos biológicos son dependientes del pH; un pequeño cambio en el pH lleva a un gran cambio en la velocidad de un proceso. Para tal caso, los amortiguadores tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (H+) o base (OH-).
1. En un vaso de precipitado "A", colocamos 10 ml de agua destilada y 2 gotas de azul de bromofenol. En otro vaso "B", colocamos 10 ml de tampón fosfato de pH 7.2 y 2 gotas del mismo indicador.
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