Laboratorio nº 3 Electrolitos y reacciones netas QUI 101 nutrición y dietética

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Laboratorio nº 3

Electrolitos y reacciones netas

QUI 101, nutrición y dietética

19/05/2010

                                                                               Integrantes:

                                                                                Profesores:

                                                                                       Fecha: 19/05/2010

Introducción

         Las reacciones químicas que se ocurren en solución tienen lugar en un medio acuoso. Las podemos clasificar en dos según su conductividad, en electrolitos y no electrolitos. Cada uno por si solo tiene una reacción característica. Un electrolito es aquel que tiene la capacidad de producir una corriente eléctrica al ser disuelta una solución, por otra parte un no electrolito es aquel en que al ser disuelto no provoca conductividad. Sin embargo los electrolitos los podemos clasificar en dos categorías; electrolitos fuertes y débiles, más o menos conductividad.

          Representaremos las reacciones obtenidas a través de ecuaciones químicas (ec. molecular, iónica, neta). Esta información nos ayudara a concluir resultados y estimaciones según los resultados que esperamos obtener.

        Analizaremos, observaremos y determinaremos conceptos, que nos serán de gran beneficio en la confección del siguiente informe.

Reactivos:

• Acido sulfúrico                    H2SO4                  0.1M
• Acetona                           CH3(CO)CH3                0.1M
• Nitrato de potasio                   Pb(NO3)ₓ                0.1M
• Agua potable                   H2O                        0.1M
• Agua destilada                H2O                        0.1M
• Amoniaco                        NH3                        0.1M
• Glucosa                        C6H12O6                0.1M
• cloruro de sodio                 NaCl                        0,10M
• acido clorhidrico                 HCl                        0,10M
• cloruro de bario                BaCl2                       0.10M   y   1,0M
• Carbonato de sodio                Na2CO3
• Carbonato de potasio         K2CO3
• Carbonato de plomo ‖         Pb2CO3
• nitrato de plata                   AgNO3                   0.10M

Materiales:

• tubo de ensayo
• pizeta
• varilla de agitacion
• vaso precipitado                  50 ml
• espatula

Procedimientos:

Experimento 1:

Se nos proporcionara un dispositivo eléctrico. Con este mediremos la conductividad de de cada disolución; las utilizadas son las siguientes sustancias:

• acido sulfúrico
• acetona
• nitrato de plomo
• agua potable
• agua destilada
• amoniaco
• glucosa

Lavamos y secamos los extremos metálicos del dispositivo,  antes de sumergirlos en cada solución. Observamos lo que ocurre en cada caso, y los clasificamos en las diferentes categorías. En este caso debemos distinguir entre una y otra. (Electrolito fuerte, electrolito débil y no electrolito). Anotamos lo observado del experimento, en la tabla que mas adelante nos expondrá el resultado observado con cada sustancia.

Experimento 2:

En primer lugar tomamos tres tubos de ensayo que hemos etiquetado previamente, -para evitar confusiones-, agregamos a cada uno 5 ml de cada una de las siguientes soluciones

• cloruro de sodio
• acido clorhídrico
• cloruro de bario

Seguido de esto aplicamos a cada solución 0,5 ml de nitrato de plata. Posteriormente observamos las reacciones ocurridas en cada caso. Los resultados serán detallados, después de cada procedimiento.

Experimento 3:

Tomamos tres vasos precipitados de 50 ml, etiquetados; agregamos una punta de espátula de las siguientes soluciones sólidas:

• carbonato de sodio
• carbonato de potasio
• carbonato de plomo ‖

Y luego aplicamos unos 20 ml de agua destilada. Agitamos la solución tratando de disolver el sólido y observamos las reacciones ocurridas en cada caso, con respecto a la solubilidad de cada sal. Posteriormente determinamos la capacidad conductora de cada mezcla utilizando nuestro dispositivo. Luego agregamos a cada vaso 2 ml de BaCl2 1,0M. Observamos cada reacción y nuevamente medimos la conductividad de cada mezcla.

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