Ley De Grahan

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

FACULTAD: Facultad de Ciencias Químicas

NOMBRES:

• Achig Diana

• Angueta Mishel

• Cortez Adriana

• Guamaní Sandra

• Vásconez Erick

GRUPO: Grupo número 11

HORARIO: jueves, de 13:00 a 15:00

FECHA: 2014/05/22

TEMA: Ley de Graham (difusión de gases)

OBJETIVOS:

1. Demostrar experimentalmente la difusión de los gases mediante la Ley de Graham.

2. Comprobar experimentalmente que unos gases se difunden más rápidamente que otros.

3. Sacar el tanto por ciento de desviación entre los datos teóricos y experimentales.

MARCO TEÓRICO:

La Teoría Cinética Molecular (T.C.M.) de los gases nos ayuda a explicar varias propiedades de éstos. Básicamente se reduce a la idea de que existen átomos o partículas compuestas y además de que estas partículas se encuentran en un estado de movimiento y agitación continuos. Los modelos mecánicos de los gases deducidos de la teoría cinética de los mismos, han sido el mayor incentivo hacia la nueva experiencia que en la actualidad se ha desarrollado.

La teoría que acepta actualmente para explicar el comportamiento de los gases fue desarrollada a mediados del siglo pasado y tiene por base el modelo siguiente, enunciados a manera de postulados o principios:

• un gas consta de un número extremadamente grande de partículas diminutas en un estado de movimiento, caótico y totalmente al azar;

• estas partículas son muy duras y perfectamente elásticas, que cuando chocan no se registra ninguna pérdida por fricción;

• entre una colisión y otra, las partículas gaseosas se mueven en línea recta, sin que existan fuerzas de atracción entre ellas;

• los movimientos de cada partícula obedecen todas las leyes de la mecánica clásica;

• el número de partículas gaseosas siempre es el mismo en una unidad de volumen a temperatura y presión constantes que son las manifestaciones del carácter molecular del estado gaseoso. La temperatura absoluta está directamente relacionada con la energía cinética de las partículas gaseosas.

“Lo mencionado anteriormente de la teoría cinético molecular, nos permite explicar que: “Los gases se difunden muy fácilmente.” (Carrillo, p. 177)

Ley de Difusión de Graham.- La difusión es el proceso por el cual un gas se expande espontáneamente por toda una fase hasta ocupar todo el volumen disponible; ejemplo: si se conectan dos recipientes que encierran el mismo gas o diferentes gases a distintos valores de presión, en un cierto tiempo la presión se iguala.

Para obtener información cuantitativa sobre las velocidades de difusión se han hecho varias determinaciones,

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