Ley De Isobaras

INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICA“SIMÓN BOLIVAR”

AREA ACADÉMICA DE

Físicoquímica

LEY DE ISÓBARAS

Nombre y apellidos:

 Chuquiyaurí, Sandra

 Herrera, Alex erick

 Mendocilla Cárdenas Diego Álvaro

 Pacaya De La Cruz Susan Giuliana

 Ramírez Esquén, Licett

 Simón, José Carlos.

 Sullcaray, Lorenzo.

DOCENTE: Ing. Jorge Rojas Pino

FECHA: 30-04-2014

BELLAVISTA – CALLAO

2014

ÌNDICE

I.- RESUMEN………………………………………………………………………………………..3

II.- INTRODUCCIÒN………………………………………………………………………….….3

III.- OBJETIVOS…………………………………………………………………………………....4

IV.-PARTE TEÓRICA……………………………………………………………………………..4

V.- EQUIPOS Y MATERIALES…………………..………………………………………...….6

VI.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………….……………7

VII.- CONCLUSIONES………………………………………………………………………..…10

VIII.- BIBLIOGRAFÌA……………………………………………………………………….……10

IX.- ANEXOS…………………………………………………………………………………..……11

RESUMEN

INTRODUCCIÓN

Mediante el desarrollo de esta práctica, además de recordar el concepto de densidad, muy importante en una gran cantidad de prácticas de laboratorio, hemos podido determinar la densidad de una muestra gaseosa a partir del conocimiento de su masa y el volumen de agua desplazado por dicho cuerpo.

OBJETIVOS

• Realizar el montaje para determinar la densidad de una muestra gaseosa.

• Reafirmar en la práctica lo que ya se había tocado en la teoría de la densidad de los gases.

• Analizar el proceso de la densidad de una muestra gaseosa.

• Realizar los cálculos para determinar la densidad de la muestra gaseosa.

PARTE TEÓRICA

Densidad de los Gases:

Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el peso específico de cada material, es decir la relación que existe entre (N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la relación que existe entre la masa de un material y el volumen que ocupa y sus unidades son diferentes a las del peso específico, ya que están dadas en (Kg/m3) las unidades de densidad y peso específico se pueden expresar en las unidades del sistema inglés.

Para lo anterior tenemos lo siguiente:

P = m = Kg

V m3

Entonces de acuerdo a la formula anterior, podemos hacer una relación con la fórmula de los gases ideales, lógicamente sabiendo los principios de los gases ideales se hace la siguiente relación, entonces tenemos:

PV = nRT m = PM.n = g

n = m = g PM = m

Pm mol n

Entonces tenemos:

PV = nRT :: PV = m(R)(T) pero :: Pm

PM v

Entonces:

PM =m(R) (T)=P(PM)=m(R)(T)=p(PM)=p(R)(T)=p=(P)(PM)DENSIDAD

P(V) V R(T)

Pero trabajando con un sistema particular, es este caso de gases, tenemos lo siguiente:

Pi= Pi (PMi)

R(T)

r= densidad del gas; m= masa del gas; V= volumen del sistema; PM= peso molecular del gas.

R= constante universal de los gases; P=presión del sistema; T=temperatura del sistema.

Todas las variables con sus unidades correspondientes.

Además de esto sabemos que la densidad de un gas está en proporción directa a la presión e inversa a la temperatura la densidad de los gases se puede rescribir inicial y presión final esto es:

Pi=Vf=PiTf

Pf Vi PfTi

Usando las formulas anteriores, podemos determinar la densidad de un gas, a continuación se presentan una serie de procedimientos, que se realizan, para determinados experimentos, estos también van ligados para la determinación de la densidad de un gas.

MATERIALES

• 1 PERSERVATIVO.

• 1 MANGUERA.

• PINZA DE HOFFMAN

• 1RECIPIENTE( UN BIDÓN)

• BALANZA DIGITAL.

• 2 LIGAS

• GAS( METANO) del laboratorio

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