Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo

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Base Teórica 

Los  alcoholes  son compuestos orgánicos que contienen grupos hidroxilo (—OH). Son de los compuestos más comunes y útiles en la naturaleza, la industria y el hogar. La oxidación de alcoholes produce cetonas, aldehidos y ácidos carboxílicos. Estos grupos funcionales a su vez experimentan una gran variedad de reacciones adicionales. Por estas razones, las oxidaciones de alcoholes son de las reacciones orgánicas más comunes. En la química inorgánica consideramos a la oxidación como la pérdida de electrones y a la reducción como la ganancia de éstos. Esta idea funciona bien para los iones inorgánicos, como cuando el Cromo +6 se reduce a Cromo+3. Sin embargo, la mayoría de los compuestos orgánicos no tienen carga, y el aumento o la pérdida de electrones no son evidentes. En la química orgánica consideramos a la  oxidación  como el resultado de añadir un agente oxidante (O 2 , Br2, etcétera), y a la  reducción  como el resultado de añadir un agente reductor (H2, NaBH4, etcétera). En la química orgánica se utilizan las siguientes reglas, de acuerdo con el cambio en la fórmula de la sustancia.

OXIDACIÓN: la adición de O u O 2 ; adición de X 2 (halógenos); pérdida de H2.

REDUCCIÓN: la adición de H 2 (o H ); pérdida de O u O 2 ; pérdida de X2.

NINGUNA: la adición o pérdida de H +(proton), —OH, H 2O , HX, etcétera, no es una oxi­dación ni una reducción.

La prueba  de  Lucas  indica  si  se  trata  de  un  alcohol  primario,  secundario  o  terciario,  y  se  basan  en  la  diferencia  de  reactividad  de  los  tres  tipos  con  los  halogenuros  de  hidrógeno.  Los   alcoholes  (de no  más de seis carbonos)  son  solubles  en  el  reactivo  de  Lucas,  que  es  una mezcla  que  en  agua?) Los  cloruros de alquilo   correspondientes  son  insolubles. La formación  de  un cloruro,  a  partir  de  alcohol,  se  manifiesta  por la  turbiedad  que  aparece   cuando  se  separa  el  cloruro  de  la  solución; en consecuencia,  el  tiempo  que  transcurra  hasta la aparición de  la  turbiedad  es  una  medida  de  la  reactividad  del  alcohol.

Un alcohol  terciario  reacciona  de  inmediato  con el  reactivo de  Lucas,  mientras  que  uno secundario  reacciona  en cinco  minutos;  a  temperatura  ambiente,  un  alcohol primario  no  reacciona  de  forma  apreciable.

 Los  ésteres  son derivados  de  ácidos carboxílicos  en  los cuales  el  grupo hidroxilo (  -QH)  se sustituye por un grupo alcoxilo  (-QR).  Un éster  es  la combinación  de  un ácido carboxílico  y un  alcohol,  con  pérdida  de  una  molécula  de  agua.

Relación de las sustancias utilizadas

Alcohol etílico

Propiedades físicas y termodinámicas: Punto de ebullición:  78.3 oC.   Punto de fusión:  -130 oC. Indice de refracción (a 20 oC):1.361  Densidad: 0.7893 a 20 oC. Presión de vapor: 59 mm de Hg a 20 oC. Densidad de vapor: 1.59 g /ml Temperatura de ignición: 363 oC Punto de inflamación (Flash Point):  12 oC ( al 100 %), 17 oC (al 96 %), 20 oC (al 80%), 21 oC (al 70 %), 22 oC (al 60 %), 24 oC (al 50 %), 26 oC (al 40 %), 29 oC (al 30 %), 36 oC (al 20 %), 49 oC (al 10 %) y 62 oC (al  5 %). Límites de explosividad: 3.3- 19 %                 Temperatura de autoignición: 793 oC.         Punto de congelación: -114.1 oC Calor específico:(J/g oC): 2.42 (a 20 oC). Conductividad térmica (W/m K): 0.17 (a 20 oC). Momento dipolar: 1.699 debyes. Constante dielétrica: 25.7 (a 20 oC). Solubilidad: Miscible con agua en todas proporciones, éter, metanol, cloroformo y acetona. Temperatura crítica: 243.1 oC. Presión crítica: 63.116 atm. Volumen crítico: 0.167 l/mol. Tensión superficial (din/cm): 231 (a 25 o C). Viscosidad (cP): 1.17 (a 20 oC). Calor de vaporización en el punto normal de ebullición (J/g): 839.31. Calor de combustión (J/g): 29677.69 (a 25 oC) Calor de fusión (J/g): 104.6 El etanol es un líquido inflamable cuyos vapores pueden generar mezclas explosivas e inflamables con el aire a temperatura ambiente.  

Alcohol n-butilico

Temperatura de ebullición @ 760 mmHg, °C 116-118 Temperatura de Autoignición, °C 345 Densidad Relativa @ 20° C 0.811 Apariencia Líquido incoloro   Densidad de Vapor (AIRE=1) 2.6 Peso molecular, gr/gr mol 74.12 Olor Ligero a alcohol Temperatura de Fusión, °C -89 Temperatura de Inflamación, °C (CC) 36 Presión de vapor, mmHg@ 20°C 7 Velocidad de evaporación (ac.de butilo 1): 0.5 % de volatilidad 100 Solubilidad en agua %peso @20°C  7.3/100g de aguan soluble en disolventes organicos metanol y etanol

Etilenglicol Sinónimos : 1,2-Ethanediol  Formula : C2H6O2 Peso molecular : 62,07 g/mol

a) Aspecto Estado físico: líquido Color: incoloro b) Olor sin datos disponibles c) Umbral olfativo sin datos disponibles d) pH sin datos disponibles e) Punto de fusión/ punto de congelación Punto/intervalo de fusión: -13 °C f) Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición 196 - 198 °C g) Punto de inflamación 111 °C - copa cerrada h) Tasa de evaporación 1 i) Inflamabilidad (sólido, gas) sin datos disponibles j) Inflamabilidad superior/inferior o límites explosivos Límites superior de explosividad: 15,3 %(V) Límites inferior de explosividad: 3,2 %(V) k) Presión de vapor 0,11 hPa a 20 °C 0,13 hPa a 20 °C l) Densidad de vapor 2,14 - (Aire = 1.0) m) Densidad relativa sin datos disponibles n) Solubilidad en agua totalmente misciblesoluble

alcohol bencílico Fórmula: C6H5CH2OH Sinónimos: Alfa-hidroxitolueno, fenilmetanol, fenilcarbinol

Apariencia: Líquido transparente con débil olor. Gravedad Específica (Agua=1): 1.040 - 1.050 (25/25 °C) Punto de Ebullición (ºC): 206 Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): 3.7 Punto de Fusión (ºC): 93.3 Viscosidad (cp): N.R. pH: N.R. Presión de Vapor (mm Hg): 0.1 Solubilidad: Algo soluble en agua; miscible con alcohol, éter y cloroformo.

Alcohol metílico

Apariencia: Líquido claro, incoloro de olor picante característico. Gravedad Específica (Agua=1): 0.791 / 20°C Punto de Ebullición (ºC): 64.5 Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): 1.10 Punto de Fusión (ºC): -97.8 Viscosidad (cp): 0.56 / 20°C pH: Neutro. Presión de Vapor (mm Hg): 92.0 / 20°C  Solubilidad: Soluble en agua, acetona, etanol, benceno, cloroformo y éter

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