Manual De Laboratorio

Universidad Rafael Landivar

Facultad de Ingeniería

PROGRAMA Y REGLAMENTO DE LABORATORIO

1. INFORMACIÓN GENERAL

1. INFORMACIÓN GENERAL

Nombre del Curso: FISICOQUÍMICA Código: 020264

Créditos: 4 Teoría 2 Prácticos Prerrequisitos: Química II

Horario: Lunes a jueves 14:20-15:50 pm Primer Ciclo 2008

Catedrático Teoría: Ing. Federico G. Salazar

Catedrático Laboratorio: Ing. Ingrid Mansilla Email: fisicoquimica@fsalazar.bizland.com

Website: http://www.fsalazar.bizland.com

Email: ingridlmansilla@yahoo.com

2. DESCRIPCIÓN DEL LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA:

El laboratorio constituye la parte práctica del curso el cual permite conocer, a través de experimentos basados en los contenidos del curso, el verdadero significado de lo que es equilibrio químico, cinética de reacción, titulaciones ácido-base, entre otros.

3. Las prácticas se realizan considerando en todo momento la seguridad en el laboratorio y además preparan al estudiante para enfrentar los retos que lo enfrentarán en su vida profesional, en cuanto al manejo adecuado del equipo de laboratorio y el uso racional de los recursos.

4. CALENDARIZACIÓN DE PRÁCTICAS

No. PRACTICA FECHA

0 INSTRUCTIVO DEL LABORATORIO DE FISICOQUIMICA 8 DE AGOSTO

1 DETERMINACION DEL PESO MOLUCULAR POR LA ECUACION DEL GAS IDEAL 22 DE AGOSTO

2 MEDICION DE LA VISCOSIDAD UTILIZANDO EL VISCOSIMETRO DE OSTWALD 5 DE SEPTIEMBRE

3 TENSION SUPERFICIAL POR EL METODO DEL ASCENSO CAPILAR

12 DE SEPTIEMBRE

4 EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR PARA UN SOLO COMPONENTE 19 DE SEPTIEMBRE

5 DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR POR EL METODO DE LA CONSTANTE CRIOSCÓPICA 3 DE OCTUBRE

6 VOLUMEN DE MEZCLADO Y VOLUMEN PARCIAL 10 DE OCTUBRE

7 DETERMINACION DEL EQUILIBRIO BINARIO LIQUIDO-LIQUIDO, SISTEMA FENOL AGUA / DETERMINACION DEL PUNTO EUTECTICO SIMPLE – SISTEMA BIFENILO NAFTALENO 24 de OCTUBRE

REPORTE DE LABORATORIO

El reporte deberá presentarse en la siguiente práctica, en hojas de papel bond blanco tamaño carta, a computadora o a máquina conteniendo:

I. CARÁTULA. Incluye el número y nombre de la práctica. Nombre y carné de los integrantes del grupo que realiza el reporte. Fecha de entrega del reporte.

II. INDICE: con el número de página en donde aparece cada sección del reporte. (comience la numeración a partir del sumario).

III. SUMARIO (20 puntos):

Tiene por objeto proporcionar al lector en forma condensada, una visión completa de las partes más importantes del reporte. Debe contener qué se hizo, cómo se hizo y a qué se llego en forma resumida e incluir los resultados y conclusiones más relevantes. Debe elaborarse cuando ya se tengan terminadas las otras partes del reporte.

IV. RESULTADOS (10 puntos)

Por resultados se entiende la expresión mínima a la cual se pueden reducir los datos calculados. En su orden de extensión puede ser:

• una ecuación

• varias ecuaciones

• una o varias gráficas

• una o varias tablas

V. DISCUSION DE RESULTADOS: (25 puntos)

Es la parte más importante del informe, debe incluir una explicación científica de los resultados obtenidos en la práctica. Deben compararse los resultados con los de la literatura, haciendo las referencias del caso. No debe exagerarse las citas bibliográficas, ni copiar páginas enteras de libros, pero si analizar la información más relevante que ayude a explicar o avalar los resultados del laboratorio.

VI. CONCLUSIONES (20 puntos)

Son enunciados claros y concisos de lo más relevante que se encontró en la práctica. Deben elaborarse a partir de los resultados de la experiencia realizada con su debida interpretación.

VII. BIBLIOGRAFIA (5 puntos)

Deben enumerarse todos los libros y revistas consultados. Si se consultan lugares de Internet, deberán incluirse sus direcciones electrónicas.

VIII. APENDICE (20 puntos)

Comprende las siguientes partes:

a. PROCEDIMIENTO

Se detalla el procedimiento seguido para la práctica. Tiene mayor importancia cuando hubo modificaciones al procedimiento original que pueden cambiar los resultados de la práctica.

b. DATOS ORIGINALES

Son los datos obtenidos directamente de la observación de aparatos de medición en el laboratorio (balanza, termómetro, etc.) o de la observación de propiedades físicas como color, olor o cambios de fase. Si se realizan varias corridas, deben anotarse en tablas tratando de ser lo más ordenado posible.

c. CALCULO DE MUESTRA

Contiene detallada y ordenadamente todos los cálculos para una corrida escogida como muestra y debidamente identificada. Debe ser detallado y anotar aquí todas las aproximaciones o suposiciones que hizo para el cálculo, así como las ecuaciones utilizadas. Esta sección puede ser escrita a mano, con letra clara y legible. Sin tachones, borrones o corrector.

d. ANALISIS DE ERROR

Se realiza sobre dos corridas, una en el extremo inferior y otra en el extremo superior, al comparar con datos teóricos. Si el resultado es una ecuación o dato puntual se hace con este resultado solamente.

e. DATOS CALCULADOS

En esta sección se presenta en forma de tabla los datos intermedios y finales de cálculo de todas las corridas obtenidas en el laboratorio, deben estar numerados de acuerdo con los datos originales. Si son una gráfica o una ecuación final, deberán presentarse ambas en detalle.

ASUNTOS VARIOS:

1. Todas las hojas deben estar numeradas en la parte superior derecha del reporte

2. Debe usar el sistema de unidades SI.

3. Use en la redacción la voz pasiva (ejemplo: se midió).

4. Numere las gráficas y tablas que realiza o utiliza.

5. Si se refiere dentro de la discusión o en las conclusiones a una gráfica o figura, especifique que numero tiene esa gráfica o figura y el número de la página donde aparece

NOTA: El dejar el lugar de trabajo debidamente ordenado y todos los equipos apagados se tomará en cuenta al calificar el reporte.

PRACTICA DE LABORATORIO No. 1

DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES.

APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Una de las más importantes aplicaciones de la ley de los gases ideales,

PV = nRT (1)

es la determinación del peso molecular de un líquido que pueda transformarse en vapor. Si se conocen la tempera¬tura, presión, volumen y peso del vapor, el peso molecular se calcula a partir de

(2)

Por lo tanto, la Ec. (1) puede expresarse como

(3)

de lo cual se obtiene la expresión del peso molecular:

(4)

MATERIAL Y EQUIPO

matraz Erlenmeyer de 125-250 ml

trozo de papel de aluminio

banda de hule

al¬filer

beaker de 600 ml

mechero

pinzas soporte de anillo

rejilla

anillo de hierro

perlas de ebullición

termómetro de mercurio

balanza

PROCEDIMIENTO

1. Obténgase un matraz Erlenmeyer de 125-250 ml de capa¬cidad, un trozo de papel de aluminio para tapar la boca del matraz y una banda de hule o un alambre para sujetar el papel de aluminio.

2. Pése todo el conjunto.

3. Introdúzcan¬se 3-5 ml de un líquido desconocido (cuyo punto de ebulli¬ción sea inferior al del agua) y sujétese el aluminio alrededor de la boca del matraz con el hule o el alambre.

4. Con un al¬filer delgado hágase una perforación, tan pequeña como sea posible, en el centro del aluminio.

5. Colóquese el matraz en un beaker con agua hirviendo.

6. Inclínese y manténgase casi com¬pletamente sumergido, deteniéndolo con una pinza como lo muestra la Fig. 1. Añádanse unas perlas de ebulli¬ción al beaker para evitar saltos. Bajo estas condiciones, el líquido del matraz se vaporizará y el exceso de vapor es¬capará a través del orificio de alfiler.

7. Después de que se haya consumido todo el líquido y ya no salgan vapores por el orificio (asegúrese de que no se condense el liquido en la boca del matraz), mídase la temperatura del agua, sus¬péndase el calentamiento y espérese hasta que el agua de¬je de hervir.

8. Retírese el matraz del beaker y colóquese sobre una plancha de asbesto para que se enfríe y se seque. El vapor encerrado en el matraz se condensará formando un líquido.

9. Después de enfriar hasta la temperatura ambiente, asegúrese de que todo el conjunto está completamente limpio y seco, y regístrese el peso exacto del matraz con el liquido y el aluminio. Determínese entonces el peso del líquido condensado. Este peso corresponde al peso del va¬por encerrado en el matraz a la temperatura del agua hir¬viendo.

10. Mídase el volumen total del matraz.

11. Léase la pre¬sión barométrica y calcúlese el peso molecular del líquido.

12. Repítase el mismo procedimiento con otra muestra del mis¬mo líquido y compárense las respuestas. Sí son muy dife¬rentes, efectúese una tercera determinación.

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