Manual De Quimicas

Índice

Introduccion

1. Química orgánica

1.1. Hidrocarburos

1.2. Alifáticas y Aromáticos

1.3. Alcanos

1.4. Alquenos

1.5. Alquinos

1.6. Haluros

1.7. Alcoholes

1.8. Éteres

1.9. Aldehídos

1.10. Cetonas

1.11. Ácidos carboxílicos

1.12. Esteres

1.13. Aminas

1.14. Amidas

1.15. Haluros de acido

1.16. Anhídridos de ácidos

2. Isomería

2.1. Isómeros estructurales

2.2. Isomeros de cadena

2.3. Esteriosomeros

2.4. Diasteroisomeros

2.5. Ciclo de Calvin

3. Hidratos de carbono

3.1. Simples: Monosacáridos y Disacáridos

3.2. Complejos: Polisacaridos

Introducción

Los radicales son cadenas de carbono que pierden un hidrógeno, el que puede ser sustituido por un grupo funcional para formar otro compuesto orgánico, o bien funcionar como fragmentos (ramificaciones) de cadenas de carbonos que se unen a otra cadena principal.

Su nomenclatura se hace con la raíz correspondiente al número de carbonos (en el caso de un carbono met–, dos carbonos et–, tres carbonos prop–…) y el sufijo –il. Además, cuando funcionan como ramificación, se indica con un número, colocado delante, la posición que ocupan. La numeración de las cadenas más largas (aquellas desde donde se ramifican los radicales) se inicia desde el extremo que tiene un radical más cercano.

1. Química orgánica

¿Qué es la química orgánica? La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. Es la ciencia que estudia los compuestos de carbono como átomo principal.

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

Grupos funcionales en química orgánica

Esta web comienza con el estudio de los alcanos, los compuestos más simples de la química orgánica, formados sólo por carbono e hidrógeno. Se describe su nomenclatura, propiedades físicas y reactividad. Después se estudian los ciclo alcanos, especialmente el ciclo hexano. En el tema de estereoisometría se consideran las distintas formas espaciales que los compuestos pueden adoptar y las relaciones que existen entre ellos. Continuamos el estudio de la química orgánica con dos reacciones básicas: sustitución y eliminación, que son la base para la obtención de gran parte de los compuestos orgánicos. A partir de este punto se describen los principales tipos de compuestos orgánicos clasificados según su reactividad: alquenos, alquinos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, benceno, ácidos carboxílicos, haluros de alcanoilo, anhídridos, ésteres, nitrilos, amidas, aminas........

1.1 Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:

Alifáticos: saturados (alcanos), insaturados (alquenos, alquinos)

Aromaticos

1.2 Alifáticos y aromáticos

Aromaticos: Son hidrocarburos derivados del benceno. El benceno se caracteriza por una inusual estabilidad, que le viene dada por la particular disposición de los dobles enlaces conjugados. ( cerrado, prefijo ciclo)

Enlaces; sufijos ano, eno, ino

1.3 Alifáticos

Prefijos

1- Met

2- Et

3- Pro

4- But

5- Pent

6- Hex

7- Hept

8- Oct

9- Non

10- Dec

1.4 ALCANOS (ano)

El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.

Nomenclatura

1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...

2.- Las ramificaciones como radicales: metil(1), etil(2),...

3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.

4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.

5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-

1.5 ALQUENOS (eno)

Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.

Nomenclatura

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