Metodo De Mohor

DETERMINACION DE CLORURO EN UNA MUESTRA DE AGUA MEDIANTE EL METODO DE MOHR

Acosta Adriana-2120351005, Díaz Anderson-2120351077 Galindres Gerson-2120351098 Grupo N° 2

Universidad de Nariño, Facultad de Ingeniería Agroindustrial, Semestre 3

adrianaacosta1994@gmail.com, andever21@hotmail.com, vladdo_201@hotmail.com

Palabras clave: cloruro, valoración, precipitación, solución valorante, indicador, concentración.

INTRODUCCIÓN:

El ion cloruro es uno de los aniones inorgánicos presentes en las aguas naturales, siendo uno de los aniones que se encuentran en mayor concentración en el agua de mar. La determinación de cloruros en aguas se puede llevar a cabo por diferentes métodos como el método de Volhard, el método de Fajans, el método de Mohr o por medida de la conductimetria.

El método de Mohr utilizado en esta práctica es un método argento métrico que emplea una disolución de nitrato de plata como agente valorante. El método se basa en la reacción de precipitación del AgCl siendo, por tanto, este método una volumetría de precipitación. El punto final de la valoración de precipitación se determina, bien mediante medida de la turbidez de la solución o bien mediante el empleo de indicadores visuales. En el método de Mohr, la detección del punto final se lleva a cabo por la formación de un segundo precipitado de cromato de plata de color rojo anaranjado. Midiendo el volumen de nitrato de plata consumido puede calcularse el contenido de cloruro de la muestra. [1]

METODOLOGÍA

Estandarización de la disolución patrón de nitrato de plata 0.01 M.

Se preparó una disolución de nitrato de plata aproximadamente 0.01 M así: se pesaron en una balanza aproximadamente 0,42 g de nitrato de plata y se disolvieron en agua destilada llevados a un balón aforado de 250 mL. Se Prepararon 100 mL de una disolución de cloruro de sodio 0.015 M así: se pesaron aproximadamente 0,087 g de cloruro de sodio, se disolvieron en agua destilada y se llevaron a un balón aforado de 100 mL. Luego se tomó una alícuota de 10 mL de la disolución de cloruro de sodio en un matraz erlenmeyer, se añadieron 100 mL de agua destilada y 1 mL de la disolución indicadora de cromato al 5%. Se valoró dicha solución con nitrato de plata, añadiendo desde una bureta de 50 mL hasta observar primero el precipitado blanco de cloruro de plata, y por ultimo un precipitado rojo de cromato de plata.

Valoración de cloruro con nitrato de

plata

Se introdujeron 100 mL de la muestra de agua de grifo problema en un matraz erlenmeyer. A continuación se añadió 1 mL del indicador de cromato potásico, y se valoró con la disolución patrón de nitrato de plata hasta observar la aparición de un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata. El matraz se mantuvo sobre un fondo blanco. Por último se determinó el volumen gastado de nitrato de plata y se hicieron los cálculos para finalmente determinar la concentración de cloruro.

RESULTADOS:

Las reacciones que ocurrieron fueron las siguientes:

Cl- + Ag+ AgCl (blanco)

CrO4-2 + 2Ag+ Ag2CrO4 (rojo ladrillo)

Estandarización de la disolución patrón de nitrato de plata 0.01 M.

Los datos se consignan en la siguiente tabla:

Volumen inicial en la bureta 50 mL ± 0,1 mL

Volumen final en la bureta 33,3 mL ± 0,1 mL

volumen gastado del titulante AgNO3 16,7 mL ± 0,1 mL

concentración del titulante AgNO3 0,01M

volumen de solución de cloruro de sodio 10 mL ± 0,1 mL

Fig. 1 titulación de la solución de cloruro de sodio con nitrato de plata.

Por estequiometria de la reacción, las moles de nitrato de plata son iguales a las moles de cloruro, entonces:

(0,01 mol AgNO_3)/L x 0,0167 L =1,67x〖10〗^(-4) mol AgNO_3

1,67x〖10〗^(-4) mol AgNO_3=mol de 〖Cl〗^-

(1,67x〖10〗^(-4) mol 〖Cl〗^-)/(0,01 L) x (35,45 g 〖Cl〗^-)/(1 mol) x (1000 mg)/(1 g)=592(mg 〖Cl〗^-)/L

La concentración de cloruros en la solución de cloruro de sodio es de 592 mg/L.

La coloración de la solución resultante es de rojo ladrillo como se esperó. (Ver fig. 1)

Valoración de cloruro con nitrato de plata

Los datos se consignan en la siguiente tabla:

Volumen inicial en la bureta 50 mL ± 0,1 mL

Volumen final en la bureta 42,9 mL ± 0,1 mL

Volumen gastado del titulante AgNO3 7,1 mL ± 0,1 mL

concentración del titulante AgNO3 0,01M

volumen de solución de la muestra problema 100 mL ± 0,1 mL

Por estequiometria de la reacción,

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