PROPIEDADES DE ALGUNO OXIDOS
Enviado por Paaz RG • 8 de Septiembre de 2016 • Ensayos • 1.446 Palabras (6 Páginas) • 189 Visitas
“Propiedades de algunos elementos y sus óxidos”[pic 1][pic 2]
RESUMEN
En el laboratorio realizamos las practicas 4 y 5 “Propiedades de algunos elementos y su óxidos”.
En ambas practicas observamos el comportamiento algunos elementos en este caso los metales, sodio (Na), magnesio (Mg), litio (Li), potasio (K) calcio (Ca) y los no metales, fosforo (P), azufre (S) y carbono (C).
Para empezar la práctica preparamos el material adecuado, tubos de ensaye, vasos de precipitados, mecheros, comenzamos por lijar las cucharillas de combustión, etiquetamos los utensilios para contener la sosa (NaOH) y el ácido clorhídrico (HCl).
A continuación preparamos 3 tubos de ensaye que nos sirvieron como testigos del cambio de color que presento el indicador universal, en el primer tubo colocamos 3 mL de agua más 2 gotas de indicador universal el cual nos arrojó una coloración verde; en el segundo tubo añadimos 3 mL de NaOH más 2 gotas de indicador universal y nos indicó un color azul y en el tercero 3 mL de HCl. mas 2 gotas de indicador universal de coloración roja, al comparar con la escala de pH nos dieron valores de 7, 12 y 2 respectivamente.
Terminado lo anterior procedimos a formar los óxidos de los elementos antes mencionados, que previamente solicitamos con el laboratorista y los expusimos a combustión, observamos la coloración de la flama y determinamos su carácter acido- base introduciendo la cucharilla con el producto en un frasco que contenía 10 mL de agua destilada con 2 gotas de indicador universal.
El litio produjo una flama roja, el sodio naranja, el potasio lila, el magnesio blanca brillante, y el calcio roja. Todos estos con un carácter básico.
Para los formar los óxidos de los no metales (azufre y fosforo) realizamos el procedimiento en la campana ya que los gases que desprenden son tóxicos.
El color de la llama del azufre fue morada y la del fosforo como entre blanco y verde pálido. Estos de carácter acido.
En la segunda parte de la práctica, utilizamos óxidos de zinc, cobre, hierro, níquel y aluminio (ZnO, CuO, Fe2O3, NiO, Al2O3).
Cada muestra de óxido se dividió en 3 pequeñas cantidades contenidas en tubos de ensaye para después añadirles 3mL de agua, 3mL de HCl y 3mL de NaOH a cada una de las muestras y así hacerlas reaccionar, para después observar.
A los óxidos que se les agrego agua también se les agrego indicador universal. Las muestras con HCl y NaOH se calentaron para observar su reacción.
PREDICCIONES
1. De los elementos con los que trabajaste. ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
Metales | No Metales |
Li | S |
Na | P |
K | C |
Mg | |
Ca | |
Ni | |
Al |
2. ¿Qué comportamiento ácido-base predomina para los óxidos de los elementos metálicos y para los óxidos de los elementos no metálicos?
Para los óxidos no metálicos su comportamiento tendera al ácido, puesto que son más electronegativos. Y para los óxidos metálicos su comportamiento será básico.
3. Los óxidos que no reaccionar con el agua tendrá un comportamiento ácido o básico dependiendo de su carácter metálico.
DIAGRAMAS DE FLUJO[pic 3]
[pic 4]
RESULTADOS
Tabla 1. Conductividad eléctrica y color de la flama de algunos elementos
Conduce | Li | Na | K | Mg | Ca | Fe | Ni | Cu | Zn | Al | C | P | S |
Si | x | X | X | x | X | x | x | x | X | x | Grafito | ||
No | x | x | x | ||||||||||
Color de flama | Rojo | Naranja | Violeta | Blanca | Rojo | Blanca | Azul |
Tabla 2. Obtención de óxidos e hidróxidos de algunos elementos y su carácter ácido básico al reaccionar con agua.
Elemento + oxigeno | Óxido + agua | Color del indicador | Carácter acido-base |
4Li(s) + O₂(g) 2Li₂O(s)[pic 5] | Li₂O(s) + H₂O(l) → 2LiOH(ac) | Azul | Básico |
4Na(s) + O₂(g) 2Na₂O(s)[pic 6] | Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(ac) | Azul | Básico |
4K(s) + O₂ (g) 2K₂O(s)[pic 7] | K₂O(s) + H₂O(l) → 2KOH(ac) | Azul | Básico |
2Mg(s) + O₂(g) 2MgO(s)[pic 8] | MgO(s) + H₂O(l) → Mg(OH)₂(ac) | Azul | Básico |
4P(s) + 5O₂(g) 2P2O5(g)[pic 9] | P2O5(g) + H₂O(l) → 2HPO3(ac) | Rojo | Ácido |
2S(s) + 3O₂(g) 2SO3(g)[pic 10] | SO3(g) + H₂O(l) → HSO4(ac) | Rojo | Ácido |
...