Practica de laboratorio de Química.

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Facultad de Ingeniería

División de Ciencias Básicas

Laboratorio de Química (4123)

Profesor(a): Patricia García Vázquez

Semestre 2016-2

Práctica No. 8

Nombre de la práctica

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD

DE DISOLUCIONES Y SÓLIDOS

Grupo: 14

Brigada: 04

Integrantes

Domínguez Pedroza Bernardo

Rodríguez Bernal Sebastián Elías

Velázquez Martínez Carlos Omar

Zorrilla Gasca David Alfonso

Cd. Universitaria a 14 de abril de 2016.

Objetivos

EL ALUMNO:

• Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”.

• Determinará si la entalpia de disolución (∆Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.

• Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.

• Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3en determinada masa de agua.

Introducción

La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio  de los  cambios energéticos que acompañan cualquier reacción química. Tales  cambios energéticos  son unos de los factores preponderantes para determinar qué tan rápido y qué tan eficientemente se lleva a cabo dicha reacción química.

Cuando una reacción se lleva al cabo a presión  constante, como sucede  cuando  se realiza en un recipiente  abierto,  el calor  absorbido o liberado en  la  reacción es igual al cambio de entalpia (∆Hr) de dicha reacción. En otras palabras, la entalpia de reacción es la energía involucrada en la formación de  determinado producto a partir  de  ciertos reactivos en una reacción química que se lleva a cabo a presión constante. Por convenio, si se libera calor en una reacción (reacción exotérmica), el signo de la ∆Hr es negativo; en cambio, si se absorbe calor (reacción endotérmica), el ∆Hr tendrá un signo positivo.[pic 3]

La entalpia de disolución (∆Hd) de una sustancia es la energía involucrada en el proceso de  disolución.  El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse como la suma de dos energías: la energía   requerida para romper determinados enlaces (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación  de  enlaces  nuevos  (soluto-disolvente).  El valor de la entalpia  de  disolución depende de la concentración de la disolución final.

La  capacidad  térmica  específica  de  una  sustancia  se define como la cantidad de calor necesaria para elevar 1 grado la temperatura de una masa unitaria de   dicha sustancia. Como esta propiedad está definida  para  una  masa  fija  de  sustancia,  quiere decir que es una propiedad intensiva.

Desarrollo

Es la primer práctica donde, en lugar de realizar un examen de conocimientos, se entrega un resumen del desarrollo para reforzar nuestro conocimientos sobre la práctica que realizaremos. Posteriormente, la maestra comentó con nosotros todo lo necesario para realizar la práctica y las medidas de seguridad. Se verificó el material en buen estado y comenzamos.

Antes de comenzar debíamos armar el calorímetro, vertiendo 100 [ml] de agua y colocando dentro el agitador magnético.

Para trabajar con CaCl2:

[pic 4]

Trabajando ahora con NH4NO3: [pic 5]

Con base en las observaciones:

[pic 6]

Cálculos y resultados

ACTIVIDAD 3

Tabla 1.

ACTIVIDAD 4

Tabla 2.

ACTIVIDAD 5

1. Con base en sus observaciones, determine el signo de ∆Hd para cada uno de los solutos.

La ∆Hd del CaCl2 tiene signo negativo, ya que su temperatura aumenta al agregar más gramos de soluto, por esto libera energía y es una reacción exotérmica.

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