Practica de Laboratorio Quimica Unison

Introducción:

El objetivo de esta práctica es ver sobre las reacciones de oxidación – reducción que forman parte de todos los procesos más Importantes desde la combustión de Combustibles fósiles hasta la obtención de Elementos metálicos por oxidación o reducción de sus minerales.

Cuando hablamos de una reacción de oxidación – Reducción estamos hablando de aquella en la que una especie química ya sea átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones, mientras que la otra los Gana.

El proceso de Oxidación – reducción se produce en forma simultánea ya que el número total de electrones ganados es Exactamente el mismo que el número total de electrones perdidos.

Procedimiento y Observaciones:

1.- En un tubo de ensayo de 18 x 150 mm coloque 3 ml de permanganato de potasio (KMnO4) al 0.1% y añada igual volumen de ácido clorhídrico (HCl) 3M, Coloque una tira de papel tornasol húmedo en la boca del tubo, caliente la solución y observe la decoloración del mismo. Anote sus observaciones y explique la reacción.

• Se coloco en uno de los tubos de ensayo y la reacción fue en cambiar de color morado a dar un color Rosa.

2.- En un tubo de Ensayo de 13 x 100 mm coloque 2ml de KMnO4 al 0.1%, agregue 1 ml de H2SO4 al 10% y añada un cristal de sulfito de sodio, Anote sus observaciones:

• Se provoco una reacción en color morado

[pic 1]

         [pic 2]       

• Al colocarle un papel tomasol en la punta con KMn0 y HCL, después de ponerlos en su punto de Ebullición, notamos como pierde su color
• Agregamos un cristal sulfito al tubo 2 y de igual manera tubo decoloración.

3.- En un vaso de precipitado de 50 ml vierta 15 ml de agua destilada y disuelva en él 1 g de sulfato ferroso (FeSO4). Observe su color y aspecto al agregarlo y vuélvalo a hacer después de 15 minutos. Explique los cambios observados en términos de un proceso redox.

• Tomo un Color amarillo y cobre, Después de pasar 15 minutos su olor cambia a un olor un poco disgustaste.

[pic 3]

4.- En un tubo de ensayo de 13 x 100 mm coloque 2 ml de cromato de potasio (K2CrO4), así Agregándole 1 ml de H2SO4 al 10% y 0.5 g de granalla de Zn. Anote sus observaciones.

• Adquirió un color Amarillo obscuro, formando un nuevo compuesto.
• Zinc Gana oxidación [pic 4][pic 5][pic 6]
• 5.- Repita el procedimiento anterior Utilizando permanganato de Potasio (KMn04) y dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0.1 M, anote sus Observaciones.

[pic 7]

• Adquiere un color verde obscuro e igual el Zinc cambia su número de oxidación.

• En el tubo 2 colocaremos Zinc y efectivamente cambia su número de Oxidación, el zinc sube a la parte Superior del tubo y adquiere un Color rosa Claro.

[pic 8]

[pic 9]

Conclusiones

•  Con esta práctica nos dimos cuenta de cómo cambian los números de Oxidación, colores y reacciones químicas que ninguna otra vez habíamos visto. Es muy interesante estar al tanto y el saber sobre la mezcla y como se manejan todos estos compuestos el saber manejarlos con precaución y saber que de un mal uso un accidente puede ocurrir.

Tratamiento de Residuos

Los residuos de permanganato, cromato y dicromato de potasio se concentrarán por separado para ser enviados a tratamiento o disposición final a PISSA UNISON. El resto de los residuos generados en las otras reacciones se diluyen con agua, ajuste pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo el chorro de agua.

Cuestionario

1.- Defina los Términos:

• Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones.
• Reducción, Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana uno o varios electrones, esto Implica la disminución de su estado de oxidación.
• Numero de Oxidación, Esto se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo.

2.- Defina la definición de agente oxidante y de agente reductor:

• Agente Oxidante, Sustancia que puede aceptar electrones de otra sustancia o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.
• Agente Reductor, Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o disminuir los números de oxidación de la misma.

3.- Proporcione tres Ejemplos de reacciones Redox, asignando los números de Oxidación e identificando al Agente oxidante y agente Reductor.

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