Practica de pH INTENGRANTES

[pic 1]TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES

DE ECATEPEC

TEMA: Practica de pH INTENGRANTES:

• GARCIA GARNICA BRENDA ALEJANDRA.
• GONZALEZ CORONA KATERIN DAFFNE.
• HERNANDEZ GUERRERO ROSARIO ABIGAIL.
• MEJIA SORIA CARLOS OMAR.
• MENDOZA ROJAS ESMERALDA ITZEL.
• MERCADO GONZALEZ DAZLEE TAINA.
• SOLIS LOREDOJIMENA GETHSEMANI.

MATERIA: QUIMICA

GRUPO: 1101

MAESTRA: María del Rosario Gonzalez Báñales.

FECHA DE ENTREGA: 5-NOV-20

RÚBRICA DE EVALUACIÓN PARA EL REPORTE DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Asignatura / Grupo: Química/ 1101

Integrantes: GARCIA GARNICA BRENDA ALEJANDRA.GONZALEZ CORONA KATERIN DAFFNE.HERNANDEZ GUERRERO ROSARIO ABIGAIL.MEJIA SORIA CARLOS OMAR.MENDOZA ROJAS ESMERALDA ITZEL.MERCADO GONZALEZ DAZLEE TAINA.SOLIS LOREDOJIMENA GETHSEMANI.

MARCO TEORICO

Lo fundamental de esta práctica es reconocer la importancia del pH en nuestra vida cotidiana, por ello, cabe destacar que; el pH es la forma en que se expresa la acidez o alcalinidad de una sustancia a partir de su concentración molar de protones o potencial de hidrogeniones. Esto quiere decir que se utiliza como una unidad de medida para expresar la concentración de hidrogeniones en una sustancia.

Representada con una escala del 0 al 14 con diversos colores, donde los ácidos se encuentran del 0 al 7 presentando un color rojo intenso, rojo violeta, violeta y amarillo de acuerdo con la sustancia a que se le mida el pH. Por otro lado; las bases o los alcalinos, se encuentran con un valor de 7.5 a 14 presentando un color azul, azul verde, verde azulado, verde, morado, de acuerdo con la sustancia que se mida. Y del 7 al 7.5, se le conoce como neutro que es la concentración de los iones de hidrogeno en comparación con el agua destilada.

Es importante destacar que:

Los ácidos son aquellas sustancias que pueden compartir o donar un protón por lo que tienen una mayor concentración de iones de hidrogeno. Tienen un sabor agrio, con la capacidad de disolver muchos materiales. Ejemplo: ácido cítrico el vinagre, el jugo de naranja y limón entre otros.

Las bases son aquellas sustancias que acepta o toma un protón, por lo que tienen menor concentración, tienen un sabor amargo, tienden a ser viscosas o resbaladizas y pueden descomponerse por lo que se usan para la limpieza. Ejemplo: los detergentes, el bicarbonato de sodio, entre otros.

Esta práctica se lleva a cabo para reconocer que algunos de los productos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez y un grado alcalino que podrían ser peligroso, ya sea hacia el ambiente, por ejemplo; afecta a los organismos vivos que viven en el agua, o los niveles muy bajos de pH podría impedir que las plantas crezcan de forma saludable y por lo tanto se rompería la cadena alimenticia de ese ecosistema, o hacia nosotros mismos ya que al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo u alteramos nuestra piel. Por ello, la única manera de probarlo es midiendo el nivel de pH, para saber si una sustancia es básica, ácida o neutra.

La manera en la que se elaboró esta práctica fue virtual, gracias a un simulador, permitiéndonos calcular las medidas de diferentes sustancias y concentraciones, utilizando un potenciómetro o pH - metro, que como su nombre lo indica, es un sensor que determina el pH de una sustancia a través de una membrana de vidrio que separa dos soluciones de diferente concentración de protones.

Primero se selecciona un soluto y una concentración, después se sumerge el pH-metro para determinar el pH de la disolución, y en la pantalla con la que cuenta el potenciómetro nos indica su unidad de medida, posteriormente en diversas tablas determinamos el pH de las disoluciones, y clasificamos cada disolución como acida, neutra o alcalina.

OBJETIVOS:

• Determinar el pH de diferentes disoluciones.
• Calcular constantes de acidez de basicidad y de hidrolisis.
• Estudiar como varia el grado de disociación con la concentración.
• Entender que una disolución de una sal puede ser acida o básica en la función de la presencia de la sal.

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