Preinformes De Quimica

“TRABAJO PRÁCTICO 1”

QUIMICA GENERAL

Estudiante:

LUIS EDUARDO SUAREZ URIBE

C.C. 91’448.620 de Barrancabermeja

Celular: 3124930713

MATERIA: QUIMICA GENERAL

201102_165

Tutora: Mg. ALBA JANETH PINZÓN ROSAS

TECNOLOGÍA EN LOGISTICA INDUSTRIAL

10 de Marzo del 2014

ASPECTOS GENERALES DEL TRABAJO

Los estudiantes en forma individual deberán leer las referencias seleccionadas además de hacer una búsqueda en internet sobre cómo está compuesta la materia en los productos que a diario utilizamos en los siguientes escenarios, con mínimo 3 productos por cada ítem, enumerando la constitución según la etiqueta.

1. En la cocina: jabones, detergentes, condimentos. (Jabón de baño, Límpido – hipoclorito de sodio, Amoniaco industrial)

2. En la agricultura: abonos, plaguicidas, aguas de riego. (Abono orgánico, Yeso Mineral)

3. En la medicina: medicamentos, vacunas, remedios. (Aspirina, aceite de eucalipto)

4. En la alimentación: las salsas, los refrescos. (Sal, agua, azúcar)

5. En el medio ambiente: gases, humo. (Gas carbónico, GAS H2S ó Ácido Sulfhídrico, Oxido de Calcio)

Una vez recopilada la información los estudiantes deberán entregar un trabajo, que contenga:

a. Evolución de los modelos atómicos. (Presentación en PowerPoint máximo 5

Diapositivas)

b. Describir la composición de 15 productos 3 por escenario (cocina, agricultura,

medicina, alimentación y medioambiente) y su constitución química, moléculas,

y los átomos deberán ser Ubicados en la tabla periódica, con sus respectivas

propiedades periódicas.

Cada producto debe tener:

• Composición del producto.(con nombre y formula química)

• Concentración.

• Unidad de medida(mililitros, litros, galón, etc)

• Usos.

• Propiedades fisicoquímicas (color, olor, densidad, pH, punto de ebullición, punto de fusión)

Para la molécula debe tener:

• Tipos de enlace

• Peso molecular

Cada átomo que conforma la molécula debe tener

• Numero atómico

• Numero másico

• Especificar número de protones, electrones, neutrones.

• Configuración electrónica.

• No de electrones de valencia.

_ Indicar orbitales que presenta el elemento.

_ Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo)

_ Tamaño atómico.

_ Potencial de ionización.

_ Electronegatividad.

_ Estructura Lewis

RESPUESTAS

1. En la Cocina: Jabones, detergentes, condimentos

Composición del producto: JABON DE BAÑO

Resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación.

Unidad de Medida: 125g

Usos: Para baño de uso personal, jabón cremoso que remueve el 99.9% de bacterias de tu piel manteniéndola limpia y saludable con una agradable sensación de frescura y suavidad.

Ingredientes: álcali NaOH (hidróxido de sodio), ácido graso.

Propiedades Fisicoquímicas:

Estado de agregación: Solido

Color: blanco

Densidad: 2100kg/m3 2,1g/cm3

Masa molar 39,99713g/mol

Ph: 10 es una base

Punto de fusión 596 K(323°C)

Punto de ebullición: 1663 K (1390 °C)

NaOH

Peso molecular

Na= 23 x 1= 23 g/mol

O= 16 x 1= 16 + g/mol

H= 1 x 1= 1 g/mol

PM= 40 g/ mol

Sodio

Símbolo químico: Na

Numero atómico: 11

Serie química: Alcalinos

Masa atómica: 22.990

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s1

Electronegatividad: 0,9

Estado de oxidación: +1

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 1- Periodo 3

Tamaño atómico: 1.90

Oxigeno

Símbolo químico: O

Numero atómico: 8

Serie química: No metales

Masa atómica: 15,9994

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4

Electronegatividad: 3,5

Estado de oxidación:-2

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo):Grupo 16 – Periodo 2

Hidrogeno

Símbolo químico: H

Numero atómico: 1

Serie química: No metales

Masa atómica: 1,00797

Configuración electrónica: 1s1

Electronegatividad: 2,2 (Pauling)

Estado de oxidación:+1, -1

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 1 – Periodo 1

Composición del producto: LIMPIDO – Hipoclorito de Sodio

Concentración: Hipoclorito sodio 5% p/v y agua 95% p/v

Unidad de Medida: 2000 cm3 – 2L

Usos: Es usado frecuentemente en hogares, como oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre).

Ingredientes: Hipoclorito de sodio y agua

Propiedades Fisicoquímicas:

Estado de agregación: Liquido

Color: Verde (líquido, diluido). Sólido (blanco)

Densidad: 1110kg/m3 1,11g/cm3

Masa molar 74,44g/mol

Punto de fusión 291K (18°C)

Punto de ebullición: 374 K (101 °C)

Solubilidad en agua: 29.3 g/100ml

NaClO

Sodio

Símbolo químico: Na

Numero atómico: 11

Serie química: Alcalinos

Masa atómica: 22.990

Configuración electrónica:1s2 2s2 2p6 3s1

Electronegatividad:0,9

Estado de oxidación: +1

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 1 – Periodo 3

Tamaño atómico: 1.90

Oxigeno

Símbolo químico: O

Numero atómico: 8

Serie química: No metales

Masa atómica: 15,9994

Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4

Electronegatividad: 3,5

Estado de oxidación: -2

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 16 – Periodo 2

Cloro

Símbolo químico: Cl

Numero atómico: 17

Serie química: No metales

Masa atómica: 35.453

Configuración electrónica: (Ne) 3S2 3p5

Electronegatividad: 3.16

Estado de oxidación: -1

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 17 – Periodo 3

Tamaño atómico: 79 pm (Radio de Bohr)

Composición del producto: Amoniaco Uso industrial

Concentración: Concentrado al 25 % o más el amoníaco es usado para fines industriales.

Usos: Concentrado al 25 % o más el amoníaco es usado para fines industriales.

Es importante no mezclar amoníaco con hipoclorito de sodio (lejía) ya que reaccionaría generando un gas irritante y muy tóxico.

Ingredientes: amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio.

Propiedades Fisicoquímicas:

Estado de agregación: Gas

Color: Incoloro, olor penetrante y desagradable

Densidad: 0,73 kg/m3 - 0,00073 g/cm3

Masa molar 17,03g/mol

Punto de fusión 195,42K (-78°C)

Punto de ebullición: 239,81 K (-33 °C)

Punto de Descomposición: 773 K (500 °C)

Punto de inflamabilidad: 284 K (11°C)

Límites de explosividad: 15 – 28%

Solubilidad en agua: 89,9 g/100ml

NH3

Nitrógeno

Símbolo químico: N

Numero atómico: 7

Serie química: No metales

Masa atómica: 14,0067

Configuración electrónica: 1s22s22p3

Electronegatividad: 3,0

Estado de oxidación: -3

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 15 – Periodo 2

Hidrogeno

Símbolo químico: H

Numero atómico: 1

Serie química: No metales

Masa atómica: 1,00797

Configuración electrónica: 1s1

Electronegatividad: 2,2 (Pauling)

Estado de oxidación: +1, -1

Ubicación en la tabla periódica (grupo y periodo): Grupo 1 – Periodo 1

2. En la agricultura: abonos, plaguicidas, aguas de riego.

Composición del producto: ABONO ORGANICO

Un abono en general se considera aquel material que se aplica al suelo y estimula el crecimiento de las plantas de manera indirecta, a través de mejorar las propiedades físicas del suelo.

Concentración: Nitrógeno total 15.5%.

Unidad de Medida: 25 Kg

Usos: Los abonos orgánicos más comúnmente utilizados con fines agrícolas son los estiércoles de diferentes especies animales, las compostas y los residuos de cultivos.

Ingredientes: 5 [Ca (NO3)2. 2H2O]. NH4NO3

Propiedades Fisicoquímicas:

Estado de agregación: Cristales finos

Color: blanco.

Ph: 6.5

Peso molecular

Ca= 40.08 x 5 = 200 g/mol

N=14.0067 x 12= 168.0804 g/mol

O=15.9994 x 43 = 687.9742 g/mol

H = 1.00797 x 24 = 24.19128 g/mol

PM = 1080,25

5 [Ca (NO3)2. 2H2O].

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