Preparacion Y Conductividad De Disoluciones

CUESTIONARIO PREVIO

PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES

1. Defina los términos siguientes:

• Molaridad: Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución.

• Molalidad: Se define como el número de moles de soluto en un kilogramo de disolvente.

• Normalidad: Se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. Un equivalente se define siempre de tal forma de que 1 equivalente del reactivo A reaccionará con un equivalente del reactivo B.

• Por ciento en masa: El porcentaje en masa de un componente en una solución está dado por la expresión :

% en masa del componente = (masa del componente en la solución / masa total de la solución) x 100

• Fracción molar: Esta dada por:

Fracción molar del componente = moles del componente / moles totales de todos los componentes

2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?

Algunos compuestos químicos tienen agua atrapada dentro de su molécula por lo que al entrar en solución esta se ve afectada en su concentración pues el agua se libera y reacciona.

3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las soluciones?

Entre menos puro sea el reactivo es necesario más cantidad de el para alcanzar la concentración deseada.

4. Defina enlace químico:

Es la fuerza electrostática con que se atraen los átomos de una molécula para poder complementar 8 electrones en su última capa de valencia con objeto de hacerlo estable.

5. ¿Qué características presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?

• Enlace iónico: Usualmente son sustancias quebradizas con puntos de fusión elevados. Son cristalinas, es decir, presentan superficies planas que forman ángulos característicos entre sí. Esto debido a las fuerzas electrostáticas que mantienen los iones en un arreglo rígido bien definido.

• Enlace covalente: Son gases y líquidos, muchos se evaporan fácilmente. Tienen puntos de fusión muy bajos.

6. Defina los términos siguientes:

• Electrólito fuerte: Son las sustancias que existen en solución casi completamente como iones.

• Electrólito débil:

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