Preparación y conductividad de disoluciones
Enviado por Saúl Echeverría • 25 de Febrero de 2022 • Prácticas o problemas • 1.131 Palabras (5 Páginas) • 175 Visitas
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Objetivos
- El alumno preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.
- El alumno medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.
- El alumno clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes, débiles o no electrólitos.
- El alumno comprenderá la relación que hay entre la concentración de un electrólito y su conductividad.
Resultados
Preparación de disolución madre
El soluto con el que trabajó nuestra brigada fue la sacarosa (C12H22O11). Con este soluto se preparó una disolución madre para la cual tuvimos que realizar ciertos cálculos con el propósito de saber la masa de soluto necesaria para preparar una disolución de 100 [ml] y con una concentración molar de 0.05 [M].
Para calcular la masa de soluto para preparar la disolución requerida lo primero que se hizo fue obtener la cantidad de sustancia requerida del soluto usando la siguiente fórmula:
Donde CM es la molaridad, n la cantidad de sustancia y V el volumen de la disolución.
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Después, se calculó la masa del soluto usando la siguiente fórmula:
Donde m es la masa y MM es la masa molar. La masa molar de la sacarosa es de 342.3 [g/mol]. Esto venía indicado en el recipiente, sin embargo, se obtiene multiplicando el número de átomos de cada elemento por su masa molar.
C=12.011 [g/mol]*12= 144.132 [g/mol]
H=1.008 [g/mol]*22= 22.176 [g/mol]
O=15.999 [g/mol]*11= 175.989 [g/mol]
La suma de las masas molares de la sacarosa en total es de 342.297 [g/mol] que es similar a 342.3 [g/mol], que fue el valor finalmente usado.
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Diluciones
Una dilución es una acción que tiene por objetivo disminuir la concentración de un soluto en un disolvente. La ecuación usada para preparar dichas diluciones fue la siguiente:
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Para las diluciones se tomaron 10 [ml] de la disolución madre, con molaridad de 0.05 [M].
Para el matraz de 100 [ml] la molaridad fue la siguiente:
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Para el matraz de 50 [ml] la molaridad fue la siguiente:
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Para el matraz de 25 [ml] la molaridad fue la siguiente:
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Conductividad
En la siguiente tabla se muestran los resultados obtenidos de las mediciones de conductividad realizadas para cada uno de los solutos usados por el grupo.
Sustancia | Disolución 1 (100 ml) | Disolución 2 (50 ml) | Disolución 3 (25 ml) | Disolución Madre | ||||
Conductividad (μS/cm) | Concentración (M) | Conductividad (μS/cm) | Concentración (M) | Conductividad (μS/cm) | Concentración (M) | Conductividad (μS/cm) | Concentración (M) | |
CH3COONa | 321 | 0,005 | 633 | 0,01 | 1085 | 0,02 | 2690 | 0,05 |
NaHCO3 | 479 | 0,005 | 864 | 0,01 | 1452 | 0,02 | 3080 | 0,05 |
KNO3 | 650 | 0,005 | 1368 | 0,01 | 2770 | 0,02 | 6430 | 0,05 |
MgSO4.7H2O | 938 | 0,005 | 1540 | 0,01 | 3000 | 0,02 | 3430 | 0,05 |
C12H22O11 | 11,9 | 0,005 | 13,3 | 0,01 | 18,5 | 0,02 | 31,3 | 0,05 |
Gráfica de la conductividad en función de la concentración molar de los solutos usado en la práctica
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