VALORACION REDOX

1 VALORACION REDOX:

Esta basada en una reacción de óxido-reducción entre el analito y el  valorante.

2 Ejemplo 4.9. Balancear por el método redox, en medio ácido:

P4 + ClO- → PO43- + Cl-

La reacción total se separa en dos semireacciones y no es necesario determinar los estados de oxidación de los elementos.

Semireacciones:

P4 → PO43-

ClO- → Cl-

Se balancean metales y no metales, oxígenos con agua e hidrógenos con H+ (cuando se trata de medio ácido)

P4 + 16 H2O → 4 PO43- + 32 H+

ClO- + 2 H+ → Cl- + H2O

Se balancean cargas con electrones (e-)

[pic 1]

Se multiplica cada semireacción por un número apropiado para igualar el número de electrones ganados y perdidos

En este caso se multiplica la segunda reacción por 10 para que los e- queden igualados a 20.

P4 + 16 H2O → 4 PO43- + 32 H+ + 20 e-

10 ClO- + 20 H+ + 20 e- → 10 Cl- + 10 H2O

Finalmente, se suman ambas semireacciones, se reducen los términos semejantes y se simplifica, si es posible.

P4 + 10 ClO- + 6 H2O → 4 PO43- + 10 Cl- + 12 H+

Si la reacción ocurre en medio básico, se sigue todo el procedimiento anterior para balancear la reacción en medio ácido y después se suman, tanto en reactivos como en productos, un número de OH- igual al de iones H+ presentes. Finalmente se simplifica teniendo en cuenta que H+ + OH- → H2O.

P4 + 10 ClO- + 6 H2O + 12 OH- → 4 PO43- + 10 Cl- + 12 H+ + 12 OH-

P4 + 10 ClO- + 6 H2O + 12 OH- → 4 PO43- + 10 Cl- + 12 H2O

P4 + 10 ClO- + 12 OH- → 4 PO43- + 10 Cl- + 6 H2O

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