Preparación y elaboración de soluciones

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UNIVERSIDAD DE PANAMÁ

CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO LOS SANTOS

SEDE LAS TABLAS

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS

LABORATORIO DE QUIMICA.

TITULO:
PREPARACION Y ELABORACION DE SOLUCIONES.

INTEGRANTES:

ANGELINA VALDERRAMA 7-714-1189

JESUS VILLAREAL 7-714-283

ERICK CHAVARRIA 6-726-2053

DANILO FRIAS 7-714-487

PROFESOR:

EDUARDO ARENAS

ASISTENTE:

ANA E. GÓMEZ MALTEZ

FECHA DE ENTREGA:

09/17/2023

TABLA DE CONTENIDO

Contenido

TABLA DE CONTENIDO        2

INTRODUCCION        3

OBJETIVOS        4

PARTE EXPERIMENTAL:        4

OBSERVACIONES:        6

DISCUSION        7

APLICACIONES EN EL HABITO LABORAL        8

CONCLUSION        9

BIBLIOGRAFIA        10

INTRODUCCION

La preparación y valoración de soluciones es un proceso fundamental en diversos campos científicos, como la química, la biología y la medicina. Implica la creación y evaluación de soluciones líquidas que se utilizan para llevar a cabo experimentos, análisis o investigaciones.
La preparación de una solución implica mezclar de manera precisa cantidades medidas de un soluto (la sustancia que se disolverá) con un solvente (generalmente agua). Esta se realiza siguiendo fórmulas o procedimientos establecidos, utilizando instrumentos de medición adecuados.
Una vez preparada la solución, es necesario realizar una valoración, que consiste en determinar la concentración exacta del soluto en la solución. Esto se logra mediante técnicas de análisis químico, como titulaciones o espectrofotometría.
La valoración de soluciones permite asegurar la exactitud y precisión de los resultados obtenidos en experimentos o análisis, ya que conocer la concentración exacta de la sustancia presente es crucial para interpretar los datos de manera adecuada.

Solución química - concepto, tipos y características. (s. f.). Concepto. https://concepto.de/solucion-quimica/

OBJETIVOS

1. Preparar y valorar soluciones de un ácido y una base.
2. Determinar la concentración de ácido acético en el vinagre comercial

Hipótesis:

La hipótesis para una titulación de un ácido y una base es que, a medida que se agrega la base, el pH de la solución aumentará. Esto se debe a que los iones hidrógeno del ácido se combinan con los iones hidroxilo de la base para formar agua. A medida que se agrega la base, la concentración de iones hidrógeno en la solución disminuye. Esto se debe a que los iones hidrógeno se combinan con los iones hidroxilo para formar agua.

PARTE EXPERIMENTAL:

Preparación de una solución acida
1. Utilizando los valores de gravedad específica y porcentaje de pureza, determinamos el volumen de la solución original para poder preparar 100 𝑐𝑚3 de una solución 0,2 N.
2. Medimos con una pipeta graduada el ácido clorhídrico calculado en el punto anterior, después lo vertimos en vaso químico que contenía 50 𝑐𝑚3 de agua, luego echamos esta solución al matraz aforado de 100 𝑐𝑚3 y completamos el volumen con agua destilada.
Preparación de la solución de hidróxido de sodio 0,2 N.
1. Determinamos matemáticamente, la masa en gramos de hidróxido de sodio, necesarios para preparar 250 𝑐𝑚3 de solución 0,2 N de hidróxido de sodio.
2. En un vidrio reloj, pesamos rápidamente el hidróxido de sodio, los colocamos en y vaso y le adicionamos 100 𝑐𝑚3 de agua, agitamos hasta disolver el hidróxido de sodio y luego lo vaciamos en un matraz aforado de 250 𝑐𝑚3
Valoración de las soluciones
1. Titulación de hidróxido de sodio preparado por nosotros.
     a. Con una pipeta aforada medimos 10 𝑐𝑚3 de la solución de hidróxido de sodio y la depositamos en el Erlenmeyer.
     b. Adicionamos 10 𝑐𝑚3 de agua destilada.
     c. Adicionamos 2 gotas de fenolftaleína, agitamos y observamos el color de la solución.
     d. Llevamos el Erlenmeyer a la mesa del profesor y procedimos a titular con el ácido de la concentración conocida.
     e. Calculamos matemáticamente la concentración normalidad de hidróxido de sodio.

2. Titulación del ácido preparado por nosotros.
     a. Lavamos la bureta y colocamos en ella 30 cm 𝑐𝑚3 de la solución de hidróxido de sodio.
     b. Con una pipeta aforada, medimos 10𝑐𝑚3 de la solución de ácido preparado y lo vertimos en el Erlenmeyer, le adicionamos 10 cm 𝑐𝑚3 de agua y 2 gotas de fenolftaleína.
     c. Procedimos a titular el vinagre siguiendo los mismos pasos del punto anterior.
    d. Calculamos la normalidad del vinagre y el porcentaje de ácido acético.

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