Problemas propuestos Unidades de Concentración

Problemas propuestos Unidades de Concentración

1. Se disuelven 21,20 g de carbonato de sodio en 1,100 L de agua. La disolución resultante tiene una densidad de 1,121 g/mL. Expresar la concentración de la disolución en: a) porcentaje en masa; b) g/L; c) molaridad; d) molalidad; e) fracción molar de carbonato de sodio.

Solución: a) 1,89 %; b) 21,2 g/L; c) 0,20 mol/L; d) 0,18 mol/kg; e) 3,26·10-3

1. Una muestra de 15,0 g de calcita, que contiene un 98 % en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 96 % y densidad 1,84 g/mL, formándose sulfato de calcio, dióxido de carbono y agua. a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra de calcita?. b) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se desprenderán, medidos a 1 atm y 25 ºC?. c) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirán en la reacción?

Dato: R= 0,082 atm·L/·mol K

Solución: a) 8,16 mL; b) 3,59 L; c) 20,0 g

1. El  ácido  clorhídrico  reacciona  con  estaño  formando  cloruro  de  Sn(II)  e  hidrógeno.  Calcule:  a)  el volumen de disolución de ácido clorhídrico del 27,1 % en masa y densidad 1,14 g/mL que se necesita para disolver 2,00 g de Sn; b) el rendimiento de la reacción si se han obtenido 3,10 g de cloruro de Sn(II).

Solución: a) 3,98 mL; b) 96,9 %

1. a) Calcular los gramos de cloruro de plata que se podrían formar al mezclar 15 mL de una disolución 0,12 M de nitrato de plata con 25 mL de una disolución 0,08 M de cloruro de sodio, sabiendo que el otro producto de la reacción es nitrato de sodio; b) calcule el rendimiento de la reacción si se han obtenido 0,247 g de cloruro de plata.

Solución: a) 0,258 g; b) 95,7 %

1.  a) Calcule el volumen de una disolución 0,250 M de ácido nítrico que se necesita para preparar 100 mL de una disolución 0,150 M de dicho ácido. B) Sabiendo que la densidad del ácido diluido es 1,125 g/mL exprese su concentración en g/L y en porcentaje en masa.

Solución: a) 60,0 mL; b) 9,45 g/L; 0,84 %

1. Calcule el volumen de una disolución de ácido fosfórico de densidad 1,250 g/mL y 60,5 % en masa necesario para preparar 1 L de una disolución 0,50 M de dicho ácido.

      Solución: 64,8 mL

1. Una muestra impura de óxido de hierro(III) reacciona con ácido clorhídrico comercial de densidad 1,190 g/mL y 35 % de riqueza. Sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de hierro(III) y agua, calcule: a) la pureza del óxido de hierro(III) si 5,0 g de este compuesto reaccionan exactamente con  10,0 mL del ácido; b) la masa de cloruro de hierro(III) que se obtendrá.

      Solución: a) 60,8 % ; b) 6,16 g

1. El sulfato de sodio reacciona con cloruro de bario formando cloruro de sodio y sulfato de bario. Si se hacen reaccionar 30 mL de una disolución de sulfato de sodio 0,10 M con 15 mL de una disolución de cloruro de bario 0,25 M y sabiendo que el rendimiento de la reacción ha sido del 83,5 %, calcule: a) los gramos de sulfato de bario que se han obtenido b) la molaridad del reactivo que permanece en exceso en la disolución una vez completada la reacción (suponga volúmenes aditivos).

Solución: a) 0,58 g; b) 0,017 M  

1. Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 °C es de 1,060 g/cm ³. Calcúlese: a) El tanto por ciento en peso. b) La concentración en gramos por litro. c) La molaridad y d) La molalidad.e) Fracción molar.

     Solución a) 12 5, %   b) 132, 5 g/L  c)  3,63 M  d) 3,93 m  e) X soluto = 0,066,

     X solvente = 0,934

1. Dos disoluciones acuosas “A” y “B” de nitrato de calcio tiene una concentración diferente. a) ¿Cuántos gramos de nitrato de calcio puro hay en 200 mL de la disolución “A”?. Se sabe que la densidad y % en masa para esta disolución son 1.1636 g/mL y 20% respectivamente. b) ¿Cuál es la densidad, % en masa, molalidad y molaridad de la disolución “B”?. Se sabe que 400 mL de esa disolución tienen una masa de 504 gramos y que por cada kilogramo de disolvente hay 2.61 moles de nitrato de calcio.

1. En 200 g de agua se disuelven 5 g de NaCl (cloruro de sodio). Calcular el porcentaje m/m de la solución resultante. (Respuesta: 2,4 %

1. ¿Cuántos gramos de agua son requeridos para preparar una solución de KCl (cloruro de potasio) que contenga 8 g de KCl y posea una concentración m/m del 10%? (Respuesta: 72 g).

1. Calcular las masas del soluto y solvente presentes en 200 g de solución al 20% m/m. (Respuesta:40 g de soluto y 160 g de agua).

1. ¿Cuántos gramos de KOH están contenidos en 15 mL de solución al 10% (m/V)? (Respuesta: 1,5 g ).

1. A 10 g de NaCl se le añade agua destilada hasta completar 100mL de solución. Calcular la concentración m/V de la solución. (Respuesta: 10%).

1. ¿Cómo prepara 100 mL de solución de CaCl2 (cloruro de calcio) que contiene 20 mg de Cl-  por mL de solución. (Respuesta: Se pesan 3,13 g de CaCl2 y se disuelve en agua destilada hasta completar 100 mL de solución).

1. Calcular los gramos de sal que se obtienen por evaporación a sequedad de 50 mL de solución de densidad 1,5 g/mL y al 20% (m/m). ¿Cuál es la solubilidad de la sal? (Respuestas: 15 g de sal y 25 g/100g de agua).

1. Calcular la masa de NaNO3que deben añadirse a 1000 g de agua para obtener una solución al 20%(m/m).( Respuesta: 250 g).

1. ¿Cuántos gramos de soluto hay que disolver en 50 g de solución al 20% (m/m) para que la concentración suba al 50% (m/m)( Respuesta: 30 g).

1. Se disuelven 150 g de un soluto en agua para obtener 1,0 L de solución de densidad 1,2 g/mL. Calcular el porcentaje m/m y m/V de la solución resultante.( Respuesta: 24,6%(m/m) y 15%(m/V)).

1. ¿Qué volumen de agua y NaOH (hidróxido de sodio) de densidad 1,37 g/mL, deberán mezclarse para obtener 500 mL de una solución de densidad 1,18 g/mL. La densidad del agua es 1 g/ml. (Respuestas: agua = 256,8 mL y NaOH = 243,2 mL).

1. Una solución de KOH (hidróxido de potasio) tiene una concentración del 40%(m/V). ¿Qué volumen de ella es necesaria para preparar 400 mL de solución al 30%(m/V). (Respuesta: 300 mL).

1. Una solución de HCl posee una densidad de 1,040 g/mL y 8,49% (m/m). Calcular el volumen de la solución que contiene 2 mol de HCl. (Respuesta: 826,8 mL).

1. Para 100 mL de HNO3 al 63,72%(m/m) y densidad 1,385 g/mL, calcular:

1. Masa de la solución. (Respuesta: 138,5 g)
2. Masa del soluto. (Respuesta: 88,3 g)
3. Masa del disolvente. Respuesta: ( 50,2 g)
4. Si se añaden 50 mL de agua, ¿cuál es el %(m/m) de la solución resultante. (Respuesta: 46,8 %(m/m))
5. Siseañaden5gdeHNO3 puro ¿cuál es la nueva concentración %(m/m) de la solución? (Respuesta: 48,2%    (m/m)).

1. Se prepara una disolución de cloruro de potasio, KCl, con 3g de KCl y 25 cm3 de agua . La solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3 . Calcula: a) Molaridad b) Porcentaje en masa c) Composición en gramos por litro

Datos: Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39 (Respuesta a)1,5M, b) 10,71%, c)112,49 g/L

...