Propiedades fisicas

PRESENTADO A:

HUGO NELSON ARCILA ARIAS

COLEGIO LOS ANDES

GRADO: NOVENO B

POPAYÁN

2014

HIERRO (Fe)

PROPIEDADES FÍSICAS:

El estado del hierro en su forma natural es sólido (ferromagnético). El hierro es un elemento químico de aspecto metálico brillante con un tono grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del hierro es 26. El símbolo químico del hierro es Fe. El punto de fusión del hierro es de 18,8 grados Kelvin o de 1534,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del hierro es de 30,3 grados Kelvin o de 2749,85 grados Celsius o grados centígrados.

PROPIEDADES QUIMICAS:

Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).

Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.

• La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.

• Reaccionan con los ácidos para formar sales.

• Forman aleaciones (mezclas homogéneas formadas por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).

USOS EN LA INDUSTRIA:

• En el proceso Haber-Bosch se utilizan catalizadores de hierro para producir amoníaco y también se utilizan en el proceso de Fischer-Tropsch para convertir el monóxido de carbono en los hidrocarburos utilizados para combustibles y lubricantes.

• El metal de hierro es fuerte, pero también es muy barato. Por lo tanto, es el metal de uso más común hoy en día. La mayoría de los automóviles, máquinas, herramientas, los cascos de los buques de gran tamaño y la mayoría de las piezas de las máquinas están hechas de hierro.

• El acero inoxidable es un tipo muy común de acero. El acero se obtiene mediante la combinación de hierro con otros metales. El acero inoxidable se utiliza en algunas partes de los edificios, en ollas y sartenes, cubiertos y material quirúrgico. También se utiliza para fabricar aviones y automóviles. El acero inoxidable es también 100% reciclable.

• El cloruro de hierro es un compuesto muy importante. Se utiliza para el tratamiento de aguas residuales, como un colorante para telas, como colorante para pintura, como aditivo en la alimentación animal y también para la fabricación de placas de circuitos impresos.

USOS EN LA SALUD:

• El sulfato de hierro se usa para tratar la deficiencia de hierro (anemia). También se utiliza para eliminar las partículas residuales microscópicas del agua.

• Ayuda a tratar y prevenir la anemia.

• Su consumo reduce los riesgos de padecer fatiga y debilidad.

• Fortalece el sistema inmunológico.

• Ayuda a tonificar la piel.

• Mejora las vías respiratorias.

• Favorece el adecuado crecimiento y desarrollo del organismo en las distintas etapas.

• Agudiza las habilidades mentales.

• Aumenta los niveles de energía corporal.

• Favorece el sueño y previene el insomnio.

• Ayuda a prevenir las dificultades de aprendizaje en la infancia.

• En los escolares, ingerir suplementos ferrosos mejora la concentración.

• Fortalece las uñas.

• Reduce los riesgos de contraer enfermedades infecciosas.

COBRE (Cu)

PROPIEDADES FISICAS:

El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elemento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1084,62 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobre es de 32,0 grados Kelvin o de 2926,85 grados Celsius o grados centígrados.

PROPIEDADES QUIMICAS:

En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu (oh2)6]+2]. Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» («pátina» en el caso del bronce) que es venenoso. Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos.

USOS EN LA INDUSTRIA:

El cobre tiene una gran variedad de aplicaciones debido a sus ventajosas propiedades, como son su elevada conductividad del calor y electricidad, la resistencia a la corrosión, así como su maleabilidad y ductilidad, además de su belleza.

Debido a su extraordinaria conductividad, superada solo por la plata, el uso más extendido del cobre se da en la industria eléctrica. Su ductilidad permite transformarlo en cables de cualquier diámetro a partir de 0,025 mm. La resistencia del alambre del cobre para ser estirado es de 4200 kg/cm2. Al tener estas propiedades, un alambre de cobre puede ser usado tanto en cables y líneas de alta tensión en el exterior, como en circuitos simples dentro de una casa (lámparas y maquinaria eléctrica en general). También se puede usar en motores, transformadores, generadores y aparatos

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