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Propiedades físicas de compuestos orgánicos


Enviado por   •  6 de Abril de 2019  •  Informes  •  2.432 Palabras (10 Páginas)  •  182 Visitas

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Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Medicina

Escuela de Medicina

Asignatura: Química III

Qm 230

Estudiantes:
Barrantes Stefany, 4-799-1464

Morales Víctor, 4-803-1770

Vargas Abraham, 4-798-2220

Profesora:

Joyce Lezcano

I Semestre

Año lectivo:

2019

Experiencia 1

Propiedades físicas de compuestos orgánicos

Resumen

En esta experiencia estuvimos determinando propiedades físicas de compuestos orgánicos, teniendo como objetivos su clasificación de acuerdo a su solubilidad, la determinación del punto de fusión y ebullición y el manejo adecuado de instrumentos para ello. Para clasificar compuestos según su solubilidad, utilizamos compuestos sólidos y líquidos, siguiendo el esquema dado, se agregaron los compuestos correspondientes y se clasificó cada compuesto por su solubilidad; donde el éter, fenantreno y cliclohexano, resultaron pertenecer a la división I, el hidróxido de sodio y el resorcinol a la división S1 y el ácido benzoico a la división A1. Seguidamente, se armó un sistema con el fin de determinar el punto de ebullición del compuesto seleccionado, con ayuda de una plancha, un vaso químico que contenía aceite mineral, un tubo capilar que contenía el compuesto, un termómetro e hilo; Como resultado se obtuvo un valor de 40°C para el éter, 135°C para el resorcisol, 105°C para el ácido benzoico, 79°C para el ciclohexano y en el caso del etanol, 50°C. Para la determinación del punto de fusión se utilizaron cristales pulverizados de la muestra dentro de un capilar y se armó el sistema anterior. Además, se determinó el punto de fusión de las mismas sustancias con ayuda de un fusionómetro. En esta sección se obtuvo un punto de fusión experimental y del fusionómetro de 94°C y 100°C para el fenantreno, 122°C y 120°C para el ácido benzoico, respectivamente. El resorcinol tuvo punto de fusión de 110°C y benzofenona de 53°C. Este experimento permitió identificar compuestos orgánicos mediante propiedades físicas, categorizarlos por su solubilidad y determinar su punto de fusión y ebullición.

Palabras claves

  • Propiedad física, compuesto orgánico, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, fusionómetro.

Objetivos

  • Identificar compuestos orgánicos mediante sus propiedades físicas.

  • Categorizar diversos compuestos orgánicos de acuerdo a su solubilidad.

  • Determinar el punto de ebullición y de fusión de compuestos orgánicos.
  • Manipular correctamente el fusionómetro para la determinación del punto de fusión de un compuesto orgánico.

Marco teórico

De acuerdo con el Chemical Abstracts Service, hay más de 30 millones de compuestos orgánicos conocidos. Cada uno de estos compuestos tiene sus propiedades físicas que los hacen únicos, como su punto de fusión, punto de ebullición, y cada uno tiene su reactividad química característica. (McMurry, 2008, pág. 73) Los compuestos orgánicos pueden clasificarse en familias de acuerdo con sus características estructurales y que los miembros de una familia con frecuencia tienen un comportamiento químico similar. En lugar de manejar 30 millones de compuestos con reactividad aleatoria, hay algunas docenas de familias de compuestos orgánicos cuya química se puede predecir de manera razonable.

Se conoce como grupos funcionales a las características estructurales que hacen posible la clasificación de los compuestos en familias. Un grupo funcional es un grupo de átomos que tienen un comportamiento químico característico en todas las moléculas en las que aparece. La química de todas las moléculas orgánicas, independientemente de su tamaño y complejidad, está determinada por los grupos funcionales que contiene. (Klein, 2011, pág. 57)

Diferencias entre Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos

La denominación de la química orgánica viene de la creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran capaces de sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión química orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que todos los compuestos considerados orgánicos contienen carbono o que este elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí. La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen natural y también de los obtenidos en el laboratorio como algunos fármacos, alimentos, productos petroquímicos y carburantes. (Wade, 2012, pág. 1)

Los compuestos orgánicos presentan una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos, de manera general se puede afirmar que los compuestos orgánicos predomina el carácter covalente, tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300°C aunque existen excepciones, se disuelven en disolventes orgánicos no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada), son generalmente líquidos volátiles o sólidos. (Klein, 2011, pág. 4)

 Materiales y reactivos

A) Materiales utilizados en la experiencia de laboratorio.

-2 Vasos químicos de 100ml.

-1 Termómetro cuya capacidad es de 110°C.

-2 Tubos capilares.

-1 Cinta adhesiva.

-1 Tubo Durham.

-1 Carrete de hilo.

-1 Plancha química Brentwood.

-1 Fusiómetro Barnstead Electrothermal.

-2 pinzas para Buretas.

B) Reactivos utilizados en la experiencia de laboratorio. (CONTROL TÉCNICO Y REPRESENTACIONES, SF)

Muestra

Estado físico

Color

Puntos de ebullición o fusión.

Toxicidad

0,1 a 0,2 g de ácido benzoico

Sólido

N/A

Punto de fusión 122,4 °C Punto inicial de ebullición: 249,2 °C

DL50 oral rat : 1.700 mg/kg DLL0 oral man : 500 mg/kg CL 50 inh rat : 12,2 mg/l 4h

0,5 a 0,6 ml de ciclohexano

Liquido

incoloro

intervalo de ebullición: 81 ºC

LD50 oral en ratas: 5.000 mg/kg; LC50 inhalación en ratas: 48000 ppm/4H.

50 ml de Aceite Mineral

Líquido

Transparente e incoloro

Punto de ebullición :>300°C Punto de fusión: -24°C

Test irritación ojo (conejos): 100 mg/1h: leve.

0,1 a 0,2 g de Fenantreno

Solido

Blanco

P. de ebullición336 °C, P. de fusión         97 - 100 °C.

DL 50 oral, DL50 Rata 1800 mg/kg.

0,5 ml de Etanol

Líquido

transparente e incoloro

Punto de ebullición :78,5°C Punto de fusión: -114,1°C

DL50 oral rata: 7060 mg/kg

0,5ml éter etílico

Líquido

incoloro

Punto de fusión-116 °C y intervalo de ebullición: 34,6 °C

DLL0 oral man : 260 mg/kg DL50 oral rat : 1.215 mg/kg CL 50 inh rat : 73000 ppm 2h

hidróxido de sodio

Solido

blanco

Punto de fusión/punto de congelación: 318

DLLo oral conejo: 500 mg/kg. DL50 intraperitoneal ratón: 40 mg/kg.

H2O

Liquido

incoloro Olor: Inodoro

Punto de fusión 0 °C y intervalo de ebullición: 100 °C

 

-----------------------------

HCl 1.2 N

Líquido

transparente e incoloro

Punto de ebullición: 321 K (48 )

Punto de fusión: 247 K (-26 )

CL50 inh rata: 3124 ppm (V) /1h

NaOH 2.5 N

Sólido

blanco. Olor: Inodoro

Punto de ebullición :1390°C Punto de fusión: 318°C.

DLLo oral conejo: 500 mg/kg.

NaHCO3 1.5 N

Sólido

blanco. Olor: Inodoro

Punto de fusión: 851°C.

DL50 oral rata: 4090 mg/kg CL50 inh rata: 2300 mg/m3/2h

H2SO4         conc.

Líquido

transparente e incoloro

Punto de ebullición :330 °C Punto de fusión: -15°C.

DL50 oral rata: 2140 mg/kg (sol. 25%)

C4H10O

Líquido

Incoloro

Punto de fusión a −116.3 °C

Punto de ebullición a 34.6 °C

73,000 ppm (rat, 2 hr)
6500 ppm (mouse, 1.65 hr

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