Factores que influyen en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos.
Enviado por eleazzz • 17 de Mayo de 2016 • Informes • 1.353 Palabras (6 Páginas) • 4.652 Visitas
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Universidad Autónoma Chapingo[pic 3]
Preparatoria Agrícola Chapingo
Química II
Práctica # 5:Factores que influyen en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos.
Profesor: Jaime Rocha Quiroz
Equipo 1:
Avendaño Hernández Brenda Liliana
González Mora Julio Emmanuel
García Espejel Vanessa
López Saucedo Fátima Dolores
Méndez Moreno Diana Laura
Fecha de realización: 08 de abril del 2016
Fecha de entrega: 10 de mayo del 2016
Carretera México-Texcoco km. 38.5
INTRODUCCIÓN
Los compuestos orgánicos se rigen por factores como la simetría, fuerzas intermoleculares, electronegatividad, polaridad y tipos de enlace que definen sus propiedades físicas o características de cada sustancia, como lo son: la densidad, el punto de ebullición, la solubilidad, color, etc.
El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. El punto de ebullición se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
Las propiedades físicas de estos tienen tendencia a variar en función del respectivo número de átomos de carbono.
El punto de ebullición de los hidrocarburos lineales aumenta a mayor número de átomos de carbono. El punto de ebullición y fusión de hidrocarburos ramificados es menor que el de sus isómeros lineales. Los hidrocarburos lineales presentan mayor superficie de contacto y pueden aproximarse más entre sí.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Experiencia 1: influencia del número de átomos de carbono en el punto de ebullición.
En un tubo de thiele que contenía glicerina, se introdujeron dos capilares: el primero contenía etanol (CH3-CH2-OH) y el segundo 1-butanol (CH3-CH2-CH2-CH2-OH), también fue colocado un termómetro en su interior para medir la temperatura a la que se encontraba la glicerina. Como el propósito de esta experiencia fue el medir la temperatura de ebullición de las sustancias utilizadas fue necesario aplicar calor con ayuda del mechero de bunsen.
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Se tomó como temperatura de ebullición, la temperatura que había en la glicerina al momento en que aparecieron las primeras burbujas en cada capilar. Para calentar se tuvo especial cuidado ya que se debía evitar que la glicerina se calentara demasiado y empezara a ebullir.
Experiencia 2: influencia de la isomería geométrica en el punto de fusión.
Se repitió el mismo procedimiento que en la experiencia anterior, sólo que esta vez en los capilares se colocó ácido maleico (en uno y ácido fumárico en el otro.
De la misma manera se tomó la temperatura de la glicerina evitando que esta empezara a ebullir y superara una temperatura de 180°.
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Experiencia 3: influencia de la estructura molecular de compuestos isómeros en la solubilidad.
Se utilizaron tres tubos de ensayo y en cada uno se agregó:
Tubo 1: 1ml de 1-butanol
Tubo 2; 1ml de 2-butanol
Tubo 3: 1ml de 2-metil-2-propanol (alcohol terbutilico)
Posteriormente a cada tubo se añadió 1ml de agua destilada y se agitaron.
ANALISIS DE RESULTADOS
Tabla 1: punto de ebullición de los alcoholes experiencia 1
Compuesto | Punto de ebullición experimental | Punto de ebullición consultado en la bibliografía | Diferencia |
Etanol | 80°C | 78°C | 2°C |
1-butanol | 112°C | 117.7°C | 5.7°C |
Tabla 2:punto de fusión experiencia 2
Compuesto | Punto de fusiónexperimental | Punto de fusiónconsultado en la bibliografía | Diferencia |
Ácido maleico | 134°C | 130°C | 4°C |
Ácido fumarico | No alcanzado | 238°C | X |
El punto de fusión del ácido fumarico no se pudo alcanzar debido a que la glicerina contenida en el tubo de thiele se descompone a una temperatura mayor de 180°C.
La variación de la temperatura obtenida en la experimentación y la de la bibliografía se debe a que esta últimaestá tomada a una altura de 0msnm y a 1atm de presión y al variar estas condiciones los resultados también lo hacen.
Tabla 3: solubilidad de los alcoholes experiencia 3
Tubo | Alcohol | Solubilidad |
1 | 1-butanol | Inmiscible |
2 | 2-butanol | Inmiscible |
3 | 2-metil-2-protanol | Miscible |
- ¿Por qué el etanol y el 1-butanol son capaces de formar enlaces de hidrogeno (escribe las formulas semidesarrolladas)?
Porque los oxígenos de los alcoholes forman uniones con los hidrógenos del agua
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- Esquematiza la formación de enlaces de hidrogeno entre dos moléculas de etanol
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- Si el etanol y el 1-butanol son capaces de formar enlaces de hidrogeno, entonces cómo explica la diferencia de sus puntos de ebullición.
Porque en los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
- Escribe la formula estructural de los ácidos maleico y fumarico.
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- Esquematiza la formación de enlaces de hidrogeno intramoleculares en la molécula de ácido maleico.
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- Esquematiza la formación de enlaces de hidrogeno entre dos moléculas de ácido fumarico.
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- Con base en los esquemas dibujados (pregunta 5 y 6) explica la diferencia de puntos de fusión de entre los ácidos maleico y fumarico.
El ácido fumárico tiene una cadena casi lineal. El ácido maleico tiene una cadena abierta, pero está casi cerrada (parece un ciclo hexano). Consecuentemente el fumárico presente mayor "superficie" de contacto por lo que las fuerzas intermoleculares son más intensas. En el maléico hay menos superficie dada su forma compactada y las fuerzas intermoleculares son menores
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