Práctica 9 Química Orgánica
Rafael BQPráctica o problema22 de Abril de 2019
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OBJETIVOS
GENERAL
Efectuar la síntesis de cloruro de ter-butilo, mediante una reacción de sustitución nucleofílica SN1.
PARTICULARES
- Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético.
- Efectuar una reacción de solvólisis.
- Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de primer orden.
Resultados
Síntesis de cloruro de ter-butilo
Esta parte experimental fue realizada por los profesores, pero lo que se esperaba es la obtención del cloruro de ter-butilo al someter en agitación constante 10 mL de alcohol ter-butílico con 30 mL de ácido clorhídrico y adicionando después cloruro de calcio para favorecer la reacción.
Solvólisis
Al adicionar el cloruro de ter-butilo a cada uno de los tubos de cada sistema gracias a indicador de azul de bromotimol se podía apreciar el como este viraba a un color amarillo dependiendo del disolvente y cantidad adicionado en cada tubo de los tres sistemas.
Los datos obtenidos fueron los siguientes:
Tubo No. | Sistema I | Sistema II | Sistema III | |||
1 | 2 | 1 | 2 | 1 | 2 | |
1 | 3.83 seg | 4.21 seg | 4.64 seg | 3 seg | 3.2 seg | 3.4 seg |
2 | 3.85 seg | 5.13 seg | 7.5 seg | 4 seg | 5.9 seg | 5.5 seg |
3 | 3.87 seg | 6.03 seg | 5.16 seg | 2.5 seg | 7.8 seg | 7.1 seg |
4 | 3.94 seg | 6.7 seg | 6.32 seg | 3.93 seg | 8.6 seg | 15.3 seg |
5 | 6.24 seg | 7.2 seg | 6.6 seg | 9.2 seg | 10.4 seg | 21.7 seg |
6 | 10.5 seg | 10.5 seg | 10.36 seg | 13.44 seg | 34.1 seg | 29.7 seg |
[pic 1] [pic 2][pic 3][pic 4]
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Durante la realizacion de la práctica se observó que los tiempos de reacción en cada sistema iban aumentando en relación a una mayor concentración de alcohol en cada uno de los tubos.
Las reacciones de solvólisis están dadas por mecanismos SN1, en las que el disolvente actúa como especie nucleofílica. En la práctica se realizaron variaciones de naturaleza y proporción de los disolventes; metanol, etanol y propanol, los cuales son disolventes menos polares en comparación con el agua.
La reacción entre cada uno de estos alcoholes y el Cloruro de ter-butilo se lleva con una velocidad más lenta que el agua debido a su baja polaridad, lo cual no hacáa más rápida la reacción si no al contrario, la hacía más lenta teniendo lecturas cada vez más espaciadas en intervalos de tiempo.
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