Práctica: Cristalización

Nombre de la Práctica: Cristalización                                                    Número de la Práctica:   2

Nombre del Laboratorio: Laboratorio de Química Orgánica                                     Grupo:        D                                                              

Fecha: 23/08/1                                                                                           Carrera:      B.E.

Introducción:

Un soluto, es una sustancia disuelta en un disolvente para formar una disolución [1]. Una disolución puede tener varios solutos, que suelen estar presentes en menor cantidad que el disolvente. Disolvente, es un componente de la disolución en el que están disueltos uno o más solutos. Generalmente el disolvente se encuentra en mayor cantidad que los solutos y determina el estado de la materia en el que existe la disolución [2]. La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales [3]. El disolvente o mezcla de disolventes será seleccionado de acuerdo con la solubilidad del sólido y de las impurezas (es necesario que éstas no cristalicen en las mismas condiciones). Así, es necesario encontrar un disolvente en el que el compuesto sólido que queremos cristalizar sea soluble en caliente e insoluble en frio.  Si en una primera cristalización no se consigue la purificación completa, el proceso se puede repetir y hablaremos de recristalización [4].  La formación de los cristales tiene que formarse un núcleo (nucleación) para que los demás átomos se formen a partir del núcleo y lo usen como base [5]. El sólido se denomina precipitado y puede englobar impurezas. En general será necesario cristalizarlo y recristalizarlo [6].  

Los factores que más influyen en la formación de cristales son:

O Temperatura: cuanto mayor es la temperatura más rápida va a ser la cristalización ya que al estar la disolución a gran temperatura el agua también lo está y se evapora más rápido. Pero al ser una cristalización más rápida los cristales no van a estar tan bien definidos.

O Tiempo: cuanto más tiempo esté expuesta la disolución al contacto con el aire, la disolución va a tener menos agua porque ha tenido más tiempo para evaporarse y además los cristales van a ser mejores porque han tenido más tiempo para ordenarse.

O Grado de saturación: cuanto más saturada esté la disolución, menos cantidad de agua va a tener la disolución más materia prima estará disponible por lo que menos va a tardar en evaporarse y los cristales van a ser más grandes y más definidos [7].

Objetivos:

• General: Dominar y experimentar la técnica de separación llamada cristalización.
• Particular: Aprender a realizar la técnica de cristalización de la manera correcta.

PARTE A.[pic 1][pic 2][pic 3]

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PARTE C.[pic 7]

Resultados.

PARTE A. Tabla de resultados del equipo.

Tabla 1. Cristalización de la sulfanilamida.

N.A.: no aplica.                                                                                                                                                                                                               [pic 8]

PARTE C. Tabla de resultados del equipo.

Tabla 2. Cristalización del ácido sulfanílico.

N.A.: no aplica.      

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