QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL

Asignatura: QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL

Docente adjunta a cargo:

                 Trabajo Practico N° 3

Tema: Volumetría.

Objetivos Generales

• Comprender los fundamentos de las volumetrías ácido base mediante la confección de esquemas de los procedimientos y materiales involucrados.
• Conocer agentes valorantes e indicadores ácido- base
•  Efectuar los cálculos correspondientes a partir de los datos recabados en el laboratorio.
• Analizar los errores frecuentes en las técnicas volumétricas

Metodología de trabajo. 

Los alumnos deberán trabajar en grupos de no más de 5 (cinco estudiantes), desarrollar los ejercicios planteados y exponer sus resultados. La guía resuelta será entregada en un recurso tarea habilitado en el aula para tal fin.

Metodología de enseñanza.

Primeramente, el tema será desarrollado de manera teórica, en dicha clase se explicará el procedimiento para llevar a cabo esta metodología clásica de laboratorio, posteriormente deberán resolver con cálculos matemáticos diferentes problemas cuya finalidad es la obtención de la concentración de una muestra en estudio.

Criterios de evaluación

• Presentación clara del procedimiento de resolución del problema.
• Utilización de las unidades de medida de manera adecuada,
• aplicación del conocimiento adquirido en la teoría sobre la temática.

Consignas 

1. Se valora una solución de HCl con NaOH 0,5 N. Se gastaron 15 ml de la base hasta alcanzar el punto final y se usó una fracción de ensayo de 10 ml. Se eligió como indicador fenolftaleína.

1. Esquematice el sistema
2. ¿Qué es un indicador acido-base? ¿Para qué se usa en volumetría?
3. Expresar la concentración de ácido en g% y g/l.

1. Trajeron 300 ml de una solución de NaOH al laboratorio. Se toma una alícuota de 10ml, se titula con HCl 0,5 N, para llegar al punto final se consumieron 20 ml del ácido. Determinar:

1. N del NaOH
2. g/100 ml de NaOH
3. g % de Na+
4. g. de Na+ en el volumen de muestra que trajeron.

1. En un análisis volumétrico se determinó que la concentración de una solución de HCl, la misma fue: 3,8 g/l

1. Cuál fue la N del ácido.
2. Determine los g% de Cl.

1. Por volumetría se encontró que la concentración de una solución de Na OH es 0,7N.

Se desea conocer en 100 ml de dicha solución:

1. g de NaOH.
2. Moles de NaOH.
3. Equivalentes gramos de NaOH.
4. Concentración de Na+ en g%.
5. Cuál será la Molaridad del NaOH.

1. En un análisis volumétrico ¿que debe tener en cuenta para seleccionar el indicador adecuado?
2. ¿Cuáles son los errores más comunes que se pueden cometer en una volumetría?? Justifique.

Ejercicios complementarios. Volumetría Acido-Base

1. Se remitió al laboratorio una muestra de 200 ml de NaOH, para determinar su concentración. Se tomo una fracción de ensayo de 10 ml para ser titulada con HCl 0,5 N. Para llegar al punto final de la reacción se consumieron 22 ml del ácido.

1. Esquematizar el sistema.
2. Determinar equivalentes gramo de NaOH
3. Determinar gramos % de NaOH
4. Determinar gramos % de Na+
5. Determinar gramos de Na+ en el volumen de la muestra remitida al laboratorio.
6. ¿Qué se observa en el sistema al llegar al punto final de la reacción?

1. Se valora una solución de HCl con NaOH 0,8 N. Se gastaron 0,0.0 Litros de la base hasta alcanzar el punto final de la reacción.

Se utiliza una alícuota de 15 ml de una muestra de 350 ml. Se eligió como indicador fenolftaleína. Determinar:

1. Normalidad del ácido.
2. Gramos % del ácido.
3. Gramos de Cl¯ en la fracción de ensayo.
4. Gramos de Cl¯ en el volumen de la muestra problema.

Fecha límite de presentación: 23/09/20-20:00hs.

Bibliografia

• Burriel Marti, F. y otros. (2008) Química Analítica Cualitativa. Thomson Editores Spain. Paraninfo SA. 18ª Ed. 5ª. Impresión.
• Harris, D. (1992). Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamérica. 3a ed. México, DF.
• Repetto Jiménez, M. y Repetto Kuhn, G. (2009). Toxicología Fundamental. Editorial Díaz de Santos. 4ª Edición. España.
• Rubinson, K. y Rubinson, J. (2001). Análisis instrumental. Prentice Hall. Madrid,
• Skoog, D; Holler, F; Crouch, S. (2008). Principios de Análisis Instrumental. Editorial Cengage learning Editores. 6ª Ed. México.

1. a)[pic 1]

1. Un indicador acido-base es una sustancia orgánica que tiene la capacidad de cambiar su estructura química de acuerdo al medio en que se encuentra, cambia su capacidad de absorber luz, y cambia su color. Se usan frecuentemente en volumetría, ya que a veces es útil ver el cambio de color que se puede llegar a producir, para conocer el punto final del proceso, así como también se usa un pH-metro.

1. 1N__________36,46g HCl

[pic 2]

0,75N_______X= 27,34g/l HCl

1000ml__________27,34g HCl[pic 3]

 100ml__________x= 2,73g% HCl

1.  Parte de joaquin

1. a) Normalidad

Masa molar= 1g+ 35,45g= 36,45g= 1mol= 1eq.g

Convertir los g en eq.g

36,45g HCl_____________1eq.g[pic 4]

3,8g HCl_____________x= 0,10 eq.g            N[pic 5]

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