Quimica 1 Etapa 3 Actividad de Adquisicion Parte 2

Introducción

Bueno en esta actividad de va a tratar los conocimiento de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica, también vamos hablar de otros temas muy importantes como la evolución de las teorías y modelos atómicos , el modelo cuántico, algunos números cuánticos y veremos la relación entre la tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma, con estos temas espero que la gente se entere que es la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica, que aprendan más sobre los elementos químicos, compuestos químicos y la evolución de las teorías y modelos atómicos, que sepan algo sobre el modelo cuántico, espero y este tema sea de su agrado.

Modelos atómicos

Demócrito (460-370 a.C) sostenía en cambio que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles que llamó átomos. Sin embargo su pensamiento no fue considerado hasta que 2000 años después, Dalton retomó el estudio del átomo y aportó las bases de la teoría atómica moderna.

TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON. 1803-1807. Conjunto de hipótesis para explicar cómo está constituida la materia. Algunos de los postulados de Dalton, como el que dice que la materia es discontinua, aún siguen vigentes, pero su error consistió en considerar que los átomos eran esferas rígidas, indivisibles e indestructibles.

 LA ELECTRICIDAD Y LA RADIACTIVIDAD. EL ÁTOMO DIVISIBLE. Importantes descubrimientos como el de la electricidad (1850) y el de la radiactividad (1896), permitieron a los físico-químicos del siglo XIX concluir que el átomo está formado por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas fundamentales o subatómicas.

MARÍA SKLODOWOSKA DE CURIE. 1867-1934. Fue la única mujer galardonada con dos premios Nobel. El 1º de Física, otorgado en 1903 y compartido con su esposo Pierre Curie y con Antonio Henri Becquerel por haber descubierto la radiactividad. (La emisión de radiaciones por parte de algunos núcleos atómicos).

MODELO DE THOMSON O “BUDÍN DE CIRUELAS”, Thomson sugirió su modelo atómico, según el cual el átomo era una esfera sólida de materia cargada positivamente, con los electrones incrustados en un número adecuado para que la carga total fuese nula.

MODELO DE SISTEMA PLANETARIO O MODELO NUCLEAR DEL ÁTOMO. Ernest Rutherford (1871-1937). A partir de sus experiencias formuló la hipótesis de que la materia no se distribuye de manera uniforme en el interior de los átomos, sino que, por el contrario, la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se concentra en una zona central muy pequeña llamada núcleo.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN Y DEL NEUTRÓN. Varias experiencias realizadas por Rutherford con rayos anódicos o rayos canales, permitieron afirmar que todos los núcleos atómicos contenían partículas fundamentales positivas, a las que llamó protones. En 1932, el físico inglés James Chadwick, descubrió la 3º partícula fundamental, que por ser eléctricamente neutra, la denominó neutrón.

El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones solo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó los efectos relativistas.

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Modelo cuántico

En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda.

En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre"

En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volúmenes alrededor del núcleo.

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