Quimica. MEZCLAS

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

1.

        Mezclas homogeneas y heterogeneas.

• Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Por ejemplo: el aire, que está formado por varios componentes como el oxígeno, el agua, gases.
• Mezclas heterogéneas: Son aquellas que poseen una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Estas mezclas están formadas por dos o más sustancias que se pueden separar mecánicamente.

CLASES DE MEZCLAS.

1. Mezclas de sólidos con sólidos:

Las mezclas de sólidos precisan la trituración de cada uno de los componentes.

• Mezclas homogéneas: Son conocidas mezclas de metales como aleaciones, algunas de ellas pueden ser como el bronce (cobre, zinc y estaño), el latón (cobre y zinc), acero inoxidable(hierro y  cromo).

        Se preparan mezclando los metales en estado fundido y cuando se seca se                 solidifican.

• Mezclas heterogéneas: Formadas por la unión de partículas sólidas de

distinto tamaño, características y formas.  

    B) Mezclas de líquidos a líquidos:

Los líquidos se clasifican en dos grupos; Hidrófilos o polares, en este las moléculas        tienen afinidad con el agua, y los lipófilos o apolares, en este las moléculas tienen afinidad con los lípidos o aceites.

        Hay dos tipos de mezclas:

• Disoluciones: Son mezclas de aspecto claro y transparente el cual sus sustancias se mezclan a nivel molecular. Se pueden mezclar en cualquier proporción y siempre resultará una muestra homogénea.
• Emulsiones: Son sustancias que al agitarse pueden quedar inmersas en otras como en microgotas. No es una mezcla a nivel molecular, por lo cual estando en reposo puede dividirse.

     C) Mezclas de gases con gases:

Las partículas de los gases son desunidos entre sí lo que le facilita moverse en las partículas de otro gas.

      D) Mezclas de sólidos en líquidos:

• Disoluciones: Se forma cuando el sólido se separa a nivel molecular.
• Suspensiones: Son mezclas de aspecto turbio, algunas mezclas son visibles a simple vista y otras al microscopio.
• Coloides: Son de aspecto claro, sus partículas sólo son visibles a través del microscopio electrónico.
• Geles: Son mezclas intermedias entre sólido y líquido.

     E) Mezclas de gases a líquidos:

• Disoluciones: Todos los gases son solubles en líquidos.
• Espumas líquidas: Se producen al mezclar un gas y un líquido si el gas no llega a disolverse completamente.
• Espumas sólidas: Son espumas que su mezcla tienen consistencia sólida.

     F) Mezclas de líquidos o sólidos con gases:

Las mezclas de líquidos o sólidos son gases que se les denominan aerosoles, sus partículas sólidas o líquidas son tan pequeñas que pueden permanecer suspendidas en un gas.

• Aerosoles de líquidos: Las nubes, la niebla.
• Aerosoles sólidos: El humo, el polvo.

2. Métodos de separación:

Los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos que separan los compuestos de una mezcla.

1. Mezclas sólidas

• Tamización: Separa dos o más sólidos de las cuales sus pqrtículas tienen diferentes grados de subdivisión. .
• Imantación: Se usa para separar materiales con propiedades magnéticas de otras qye no tienen esas propiedades.

1. Sólidos- líquidos

• Decantación: Es un método mecanico, que separa los líquidos insolubles entre sí o un sólido que no se disuelve en un líquido.
• Filtración: Separa un liquido de un solido insoluble.
• Cromatografía: Es un fluido que a traves de una fase trata de que un sólido o un liquido esten fijados en un solido.

1. Líquido- Líquido.

• Extracción: Separa una sustancia que se puede disolver en dos disolventes entre sí.
• Evaporación o Cristalización:  Separa un liquido de un solido disuelto en el por el calor o la disminucion de presrión.
• Destilación: Separa dos líquidos que se oyeden mezclar entre sí, con diferente punto de ebullicion.
• Centrifugacion:  Separa sólidos de líquidos de diferente densidad a traves de una fuerza centrifuga.

1. Gases:

• Condesación: Ocurre cuando un vapor se enfria o se comprime para pasarlo de gas a liquido.

3. Componentes de la orina:

La orina es un liquido compuesto por agua y sustancias que el organismo separa. Es secretado pr los riñones despues de la filtracion de la sangre.  La orina se almacena en la vejiga y se elimina por miccion.

Se compone de:

• 95% agua.
• 2% de salens minerales(clorulo, fosfatos, sulfatos, sales amoniacales).
• 3% de sustancias organicas (urea, acido urico, acido hipurico, cratinina).

4. Punto de ebullicion del amoniaco y el agua.

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presion del vapor de un liquido iguala a la presion del vapor medio en el que se encuentra.

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