RECONOCIMIENTO DE PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Nombre: Johan Sebastián Valencia Gil

LABORATORIO N°2

TEMA: RECONOCIMIENTO DE PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN DE UNA

SUSTANCIA PURA, DENSIDAD Y PH. OBTENCIÓN DE HIDROCARBUROS

OBJETIVO:

• Determinar diferentes densidades de compuestos orgánicos

• Determinar la temperatura de fusión de un sólido puro.

• Determinar la temperatura de ebullición de un líquido puro.

• Establecer el uso de los puntos de fusión y ebullición de una sustancia como criterios de pureza.

• Determinar el pH de algunos compuestos orgánicos

MARCO TEORICO:

Densidad: Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella. Ya que los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.

Punto de ebullición: “Dependen de las fuerzas de atracción intermoleculares.

Para las cadenas de alcanos, se consideran las fuerzas intermoleculares de Van der Waals. Para una serie homóloga de compuestos con diferentes pesos moleculares, a mayor peso molecular será mayor el punto de ebullición. Para compuestos con el mismo peso molecular, el más ramificado tendrá menor punto de ebullición. Esto se debe a que las ramificaciones reducen la superficie de contacto.

En compuestos con el mismo número de carbonos, el punto de ebullición será mayor para moléculas que tengan enlaces con momento dipolar (C-F, C-O, C-N, C-Cl, etc.), respecto a las que no lo tengan. Estos enlaces se conoces como dipolo-dipolo. Para series de

Compuestos con enlaces de este tipo, hay que tener en cuenta la magnitud del enlace. Para distintos grupos funcionales, hay que tener en cuenta cuál tiene los enlaces más fuertes. El orden de mayor a menor fuerza es haluros de alquilos>alcoholes>aminas>éteres. Mientras más fuerte sea el enlace, mayor será el punto de ebullición.

Debido a los enlaces de momento dipolar se pueden formar puentes de hidrógeno. Este tipo de enlaces se forma con compuestos que tienen hidrógeno presente y un enlace polar. Los puentes de hidrógenos de los alcoholes son más fuertes que los de las aminas primarias y secundarias, debido a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Las aminas terciarias no pueden formar puentes de hidrógeno, ya que carecen de hidrógenos unidos al nitrógeno”. (Borro, 2011)

Punto de fusión: “Dependen de las fuerzas de atracción intermoleculares y del empaquetamiento de la molécula.

Las cadenas de hidrocarburos con número par de carbonos presentan empaquetamiento mientras que las de número impar, no. Por esta razón a mayor peso molecular, mayor será el punto de fusión; pero las moléculas con número par de carbonos tendrán mayor punto de fusión que las de número impar.

Cuando dos cadenas tienen el mismo número de carbonos, la más ramificada tendrá menor punto de fusión debido a su dificultad de empaquetamiento. (Borro, 2011)

pH: La acidez de los compuestos orgánicos se puede ver afectada por factores estructurales como la fortaleza del enlace, el desplazamiento de la densidad electrónica, impedimento estérico, hibridación de los átomos y resonancia de las moléculas.

Los compuestos mas ácidos, son los ácidos carboxílicos, seguidos por las sales de amonio y por último los alcoholes”. (Armenta, 2012)

PROCEDIMIENTO:

Densidad:

Punto de Fusión:

Punto de Ebullición:

PH:

Obtención e identificación del Etino:

SEGURIDAD

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