Informe De Quimica Organica Reconocimiento De Compuestos Organicos

INDICE

1. Introducción…………………………………………………………….. 2

2. Objetivos……………………………………………………………...... 3

3. Marco teórico………………………………………………………....... 4

3.1. Definición de los compuestos orgánicos………………….. 5

3.1.1. Características………………………………………… 5

3.1.2. Propiedades…………………………………………… 6

3.2. Variedades de compuestos orgánicos……………….…… 7

3.2.1. Usos……………………………………………………. 8

3.3. Compuestos orgánicos mas importantes…….................. 9

4. Parte experimental…………………………………………………….. 11

4.1. Relación de equipos utilizados en la practica……………. 11

4.2. Procedimiento experimental………………………………... 12

5. Tablas y resultados……………………………………………………. 13

5.1. Análisis de los resultados…………………………………… 13

6. Conclusiones…………………………………………………………… 14

7. Recomendaciones…………………………………………………….. 15

8. Bibliografía……………………………………………………………… 16

9. Anexos………………………………………………………………….. 17

1. INTRODUCCION

Los compuestos orgánicos o moléculas orgánicas son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. El origen de la vida, que es ampliamente estudiada, develó que la formación de nuestra especie y de cualquier otra, empezando por las nimios compuestos existentes en el Universo están formadas por enlaces carbónicos, es decir son compuestos orgánicos los que nos dieron la vida, existencia en el Universo y planeta. La química estudia estos enlaces y compuestos con la finalidad de conocer las respuestas que el Universo nos puede brindar acerca del comienzo de la vida en nuestro planeta con ayuda de otras áreas. Los compuestos orgánicos pueden ser reconocidos de distintas maneras, sección que estudiaremos en este informe de química detallando claramente los distintos experimentos realizados en clase.

2. OBJETIVOS

 Determinar si los compuestos (sal común, azúcar, cabello, uña, sustancia desconocida son compuestos orgánicos )

 Comprobar nuestra teoría de compuestos orgánicos a través de reacciones de combustión para determinar si es un compuesto orgánico.

 Observar los compuestos que libera cuando la sustancia resulta ser orgánico (cambio de color , liberación de un gas )

 Determinar si la sustancia desconocida es orgánica a través de los productos que libera dicho compuesto.

3. MARCO TEORICO

La similitud química de los seres vivos empieza a nivel de los elementos que intervienen en su composición. Toda materia viva esta compuesta por tres categorías del elementos en cuanto a la proporción en la que éstos intervienen, que no hay que confundir con el grado de importancia biológica.

Los elementos principales, son el carbono (C), el oxígeno (O), el hidrógeno (H), y el nitrógeno (N), todos ellos capaces de formar enlaces covalentes muy estables al tener facilidad para compartir electrones de sus capas externas; además se trata de enlaces covalentes polares. La polaridad de los compuestos los hace solubles en agua o capaces de formar emulsiones o dispersiones coloidales y es de gran importancia para comprender la estructura de las membranas biológicas y sus propiedades. Dichos

Los elementos biogenésicos también son conocidos como bioelementos, y a su vez forman las biomoléculas que son las que forman a los seres vivos; éstas pueden conformarse de un mismo elemento repetido, en combinaciones y algunas, como las proteínas llegan a constituirse de miles de átomos de elementos diferentes.

Entre otros elementos biogenésicos están también, el flúor (F), Molibdeno (M), cobalto (Co), aluminio (Al), boro (B), vanadio (V), silicio (Si), estaño (Sn), níquel (Ni), cromo (Cr).

Análisis organoléptico

El análisis organoléptico es la valoración cuantitativa que se realiza a una muestra o cuerpo de agua, generalmente en campo, basada exclusivamente en la percepción de los sentidos. Aun cuando este tipo de valoración suele ser subestimada por el analista principiante, en la mayoría de los casos, son precisamente los resultados del análisis organoléptico, los que visionan y dirigen los análisis de laboratorio y los que facilitan la posterior interpretación de los resultados. Es por ello que el estudiante debe adquirir habilidad y practica en la realización e interpretación de análisis organolépticos.

Algunos tipos de análisis organolépticos son:

* El olor

* El color

* El aspecto

* La turbidez

3.1. Definición de los compuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

3.1.1. Características

 Son Combustibles

 Poco Densos

 Electro conductores

 Poco Hidrosolubles

 Pueden ser de origen natural u origen sintético

 Tienen carbono

 Casi siempre tienen hidrogeno

 Componen la materia viva

 Su enlace mas fuerte en covalente

 Presentan isomería

 Existen mas de 4 millones

 Presentan concatenación

3.1.2. Propiedades

En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos.

Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.

Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.

Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.

3.2. Variedades de los compuestos orgánicos

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.

Forma Alotrópicas: En química, se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito , diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.

La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.

En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto.

La mina de grafito del lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.

El diamante y el grafito, por ser dos sustancias

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